2013高考化学限时模拟训练八套(绝对精品)

1、模拟一 “7+4”限时训练 时间：50 分钟 分值：100 分 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1 （东莞高级中学 2011 届高三校二模理综测试）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏 事故，造成放射性物质碘 131 和铯 137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 137 55Cs A每个原子中有 82 个中子 137 55Cs BCsOH 的碱性比 KOH 强 CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 DI比 F还原性强 【答案】C 【解析】 I 为第 A族元素，其最高化合价为+7，而

2、KIO3中 I 元素化合价为+5 价，C 项错误。 2. （安徽合肥一中 2011 年冲刺高考最后 1 卷）在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2（g）+O2（g）A AA A AA2 SO3（g） H c(Na+) ，错误。 第第卷（共卷（共 58 分）分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。分，考生根据要求认真作答。 ） 8.（15 分）(陕西省长安一中 2011 届高三第五次质量检测理综，35)下表为长式周期表的一部 分，其中的序号代表对应的元素。 （1）写出上表中元素原子的价电子排布式_。 （2）在元素与形成的水果催熟

3、剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂 化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。 （3）元素的第一电离能_元素（填写“”“”或“”）的第一电离能；元 素与元素形成的 X 分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互 为等电子体分子、离子的化学式_（各写一种） 。 （4）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的 值一般高于理论值的主要原因是_。 （5）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反 应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为 _。 （6）将过量的 X 通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_； 元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一

4、个晶胞中所包 含的氧原子数目为_。 【解析】元素分别为：氢、铍、碳、氮、氧、氟、镁、氯、铬、铜 【答案】 （15 分） （1）3d54s1（1 分） （2）sp2 （1 分） 离子晶体 （1 分） （3） （1 分） 三角锥形（1 分） CO（1 分） ；C22- （1 分） （4）HF 气态时会形成（HF）n分子（或 HF 分子间会形成氢键） （2 分） （5）4Mg+10HNO3=4Mg（ NO3）2+NH4NO3+3H2O （2 分） （6）Cu2+4NH3=Cu（NH3）42+ 或 Cu2+2OH-=Cu（ OH）2 Cu（ OH）2 +4NH3=Cu（NH3）42+OH-（2 分）

5、2 （2 分） 9 （14 分） （安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）某化学活动小组设计如下图所示 （部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质。 （1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）写出试剂 Y 的名称： 。 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯 氧化物。可以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C 成分进 行猜想和探究。 提出合理假设。 假设 1：存在两种成分：NaHCO3和 ； 假设 2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。 设计方案，进行实验

6、。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满） 。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、 试管、小烧杯。 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中， 滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分 别置于 A、B 试管中。 步骤 2： 步骤 3： （4）已知 C 中有 01mol Cl2参加反应。若假设 l 成立，可推知 C 中反应的化学方程式 为 。 【解析】先制备氯气，看到 MnO2，可以确定试剂为浓盐酸，试剂 Y 饱和食盐水（或饱和氯 化钠溶液） 。根据反应物 Cl2、Na2CO3、H2O，从组成的角度来看，可能有

7、NaHCO3、NaCl、NaClO、NaClO3等，D 中收集到的气体是氯的一种氧化物，其中氯的化合价 必为正价，则 C 中含有的氯盐必为 NaCl，Na2CO3只是转化成 NaHCO3。这样就可以假设有二 种可能：NaHCO3和 NaCl 和 Na2CO3、NaHCO3和 NaCl。再将产物探究转化为物质的验证即可， 换句话来说就是验证 Cl-、CO。 2 3 （4）xCl2+xNa2CO3+H2O=xNaHCO3+xNaClCl2On，Cl2与 Na2CO3的物质的量之比为 2 x 2 x 1:1，氧元素守恒 n=1，可推出氯的一种氧化物为 Cl2O。 【答案】 （1）4HCl（浓）+Mn

8、O2MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （3） 假设一：存在 NaHCO3和 NaCl 假设二：存在 NaHCO3和 NaCl、 Na2CO3 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取 C 中少量固体样品于试管中， 滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得 溶液分别置于 A、B 试管中。 步骤 2： 向 A 试管中滴加 BaCl2溶液 若先无明显现象，证明固体中不含碳酸 钠。 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 步骤 3： 向 B 试管中滴加过量的稀 HNO3溶液，再 滴加 AgNO3溶液。 若溶液变浑浊，结合步骤 2 中，则假 设 1 成立 结合步骤 2 中，则假设

9、2 成立。 （4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O 10 （14 分） （2011 浙江高三第二次五校联考，27）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽 车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车 尾气污染。 （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJmol1 ks*5u C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H

10、。 （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化 剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表： 汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： 前 2s 内的平均反应速率 v (N2) = _。 在该温度下，反应的平衡常数 K = 。 （只写出计算结果） 对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。 A该反应的反应物混合后很不稳定 B该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较 小 D该反应在一定条件下能自发进行 E该反

11、应使用催化剂意义不大 （3）CO 分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 氧化钠，其中 O2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动。 下列说法错误的是 。 A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极 b 作正极，O2-由电极 a 流向电极 b C工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高 【解析】 （1）按顺序将三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律2-可得 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H-746.5 kJmol1。 （2）v (N2) = v (NO) = 1 2

12、 =1.88104molL1S1 1 2 10.0 104molL1 - 2.5 10.0 104molL1 2s 反应至 4s 达平衡，此时 c（N2）= c（NO）= （10.0104 molL1-1.00104 molL1）=4.50104 molL1 1 2 1 2 c（CO2）=c（NO）=10.0104 molL1-1.00104 molL1=9.00104 molL1 故化学平衡常数为：K= c（N2）c2（CO2） c2（NO）c2（CO） =5000Lmol1。 4.50 104 molL1 （9.00 104 molL1）2 （1.00 104 molL1）2（2.7 10

13、3 molL1）2 （3）该燃料电池的负极反应为：O24e=2O2，生成的 O2由 b 极向 a 极迁移，在 a 多孔电极a 传感器 多孔电极b CO 空气 NASICON 极参与负极反应：CO+O22e-CO2 ，故 B 项错误。 【答案】 （1）-746.5 kJmol1 （2）1.88104 mol/(Ls) 5000 BCD（多选、错选均不给分） （3）B 11.（15 分）(2011 年长春市高中毕业班第二次调研测试，38) 某有机物 X（C12H13O6Br）遇到 FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： 已知加热 X 与足量的 NaOH 水溶液反应时，得到 A、B、C 三种有机

14、物，其中 C 中含 碳原子最多。室温下 A 经盐酸酸化可得到苹果酸 E，E 的结构简式为： 请回答： (1) B 中含有的官能团为 。 （填名称） (2）1molX 与足量的 NaOH 水溶液充分反应，消耗 NaOH 的物质的量为 。 （3）C 经酸化可得到有机物 G，G 不能发生的反应类型有 （填序号） 。 加成反应消去反应 氧化反应 取代反应 （4）1 molC 酸化后与足量浓溴水充分反应需 mol Br2 。 (5) E 在浓 H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为 。 （6）E 的两种同分异构体 F、G 有如下特点：1molF 或 G 可以和 3molNa 发生反应，放出

15、 标准状况下 33.6LH2，1molF 或 G 可以和足量 NaHCO3溶液反应，生成 1molCO2，1molF 或 G 还可以发生银镜反应，生成 2molAg。则 F 和 G 的结构简式分 别是 、 。 答案：(1)羟基 (2 分) （2）5mol （2 分） （3） （2 分） （4）4mol （2 分） （5） （3 分） (6)（2 分） （2 分） 模拟三 “7+4”限时训练 时间：50 分钟 分值：100 分 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1 （湛江市 2011 年普通高考

16、模拟测试（二）理科综合试题）为了防止大灾害后 “霍乱疫情” 的发生，一些卫生专家们建议使用 15%的过氧乙酸（）溶液对环境进行消毒，能 够有效消除霍乱病菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A不易溶于水，易溶于有机溶剂 B因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌 C属于烃的衍生物 D具有氧化性 【答案】A 【解析】根据题意“用 15%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒”可知过氧乙酸可溶于水，A 项 错误。 2 （2011 年天门市高考理综模拟试卷（二） ）等体积，浓度均为 01mol/L 的三种溶液： CH3COOH 溶液、HSCN 溶液、 NaHCO3溶液，已知将、分别 与混合，实验测得产生的 CO2气体体

17、积 （v）随时间（t）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是 A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3 B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN） V(CO2) HSCN CH3COOH 0 t C上述三种溶液中由水电离的 c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCN DCH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中： c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010molL-1 【答案】C 【解析】由图像看出，HSCN 溶液与 NaHCO3溶液反应速率快，说明 HSCN 酸性强于 CH3COOH 的酸性，A 项错误；反应结束后，均恰好生成它们的钠盐，根

18、据“越弱越水解，水解程度越 大，水的电离程度越大， ”B 项错误，C 项正确；D 项忽视了为等体积混合，体积加倍，浓度 减小。 3 （福建省福州一中 2011 届高三 5 月高考模拟考试）同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子 序数依次增加，下列叙述一定正确的是( ) A单质的化学活泼性：W X Y Z B原子最外层电子数：W X Y Z C单质的氧化能力：W X Y Z D元素的最高正价：W X Y OH，溶液中碘离子放电生成 I2，再与溶液中的碱作用生成碘酸钾。A 正确。从电路看 a 为阳极 b 为阴极，OH由 b 极进入 a 极区。 6.（2011 江苏盐城高三二模，14）如右图，采用

19、 NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种 不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相关说法正确的是 A上述反应的正反应为吸热反应 B催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮 C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高 D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 【答案】B 【解析】图中两个最高点应为催化活性最好的温度，反应能进行到平衡状态，之后脱氮率均 下降，是因为，反应为放热放热反应，升温不利于脱氮，A、C 项错误，B 项正确；该反应为 气体体积增大的反应，增压平衡左移，D 项错误

20、。 7. (黑龙江省哈尔滨市第九中学 2011 届高三二模理综,13）某 FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混 合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解） ，且 SO42的物质的量浓度 为 6 molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 【答案】A 【解析】根据电荷守恒，溶液中的三种阳离子浓度均为 2mol/l,根据 SO42反应前后的量不变， 溶液中已有铁元素 0.4mol，所以只需再加 0.2mol.选 A. 第第卷（共卷（共 58 分）分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根

21、据要求认真作答。 ） 8 （14 分） （2011 年广东茂名市高考第二次模拟考试化学试题）化学兴趣小组的同学将 Na2SO3在隔绝空气并经 600以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析， 确定固体组成与 Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液 pH 值比Na2SO3溶液的 pH 高。 （1）Na2SO3溶液呈 性（填“酸”或“碱” ） ，其原理是（以相关的离子方程式表示） 。 （2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究 分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应） 该残留物可能的存在物质： 假设 1： ； 假设 2： 。 设计实验方案证明你的假

22、设，请按下表格式完成相关内容。 （限选实验仪器与试剂： 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 molL-1 HCl、0.1 molL-1 BaCl2、0.1 molL-1KCl、 蒸馏水） 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取少量固体分别于试管中，加入 一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解 步骤 2： 步骤 3 【解析】根据固体组成与 Na2SO3无异，分析猜想 Na2SO3在强热下发生了分解反应： 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。故该残留物的组成存在两种情况：一是完全分解得到的 Na2S 和 Na2SO4的混合物，一是部分分解，得到的 Na2S、 Na2SO3 和 Na2SO4的

23、混合物。而对其成分 的探究就转化为了对 S2、SO32和 SO42的检验。 （1）碱性 SO32-+ H2O HSO3-+OH- （2）假设 1：Na2S 和 Na2SO4 ； 假设 2：Na2S、 Na2SO3 和 Na2SO4。 实验步骤预期现象和结论 步骤 2：往试管中，加入足 量6 molL-1 HCl 若溶液变浑浊，则说明固体中含有 Na2S 和 Na2SO3；若溶液没有变浑浊，而仅有有特殊气味的气 体放出，说明固体中含有 Na2S 步骤 3：取步骤 2 中的澄 清液于试管，然后往试管中加 入少量 0.1 molL-1 BaCl2 若有白色沉淀生成， 则说明固体中含有 Na2SO4。

24、 结合步骤 2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则 假设 1 成立；若溶液变浑浊，则假设 2 成立。 9 （14 分） （安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）随着铅蓄电池的广泛应用，使回收 利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制 备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下： （1）物质 X 是一种可循环利用的物质，该物质是 。 （2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。 （3）将滤液 I 和滤液合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为 322） ，已知 副产品带 10 个结晶水的结晶水合物，则其化学式 ，由滤液提取该副产品 的主要

25、实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是 。 （5）向铅膏浆液中加入 Na2SO3溶液的目的是将 PbO2还原为 PbO，若实验中所取铅膏浆 液质量为 478g，其中 PbO2的质量分数为 150，要将 PbO2还原，至少需要加 入 mL10molL-1Na2SO3溶液。 （1）硝酸 （2）4PbSO4+6OH-=3PbOPbSO4H2O+3SO+2H2O 2 4 （3）Na2SO4 10H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 （4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出， 重复操作数次。 （5）30 【解析】向铅膏浆液中加入 N

26、a2SO3溶液的目的是将 PbO2还原 PbO，Na2SO3+ PbO2=PbO+Na2SO4，加 Na2CO3溶液是将 PbSO4转化成 PbCO3，所以滤液主要是 Na2SO4溶液。 PbO 和 PbCO3在硝酸的作用下转化成 Pb（NO3） ，Pb（NO3）中加稀 H2SO4转化成 PbSO4和硝 酸，因此 X 为 HNO3，可循环利用。 （5）根据 Na2SO32PbO2 e n（Na2SO3）=n（ PbO2）=003mol。 1 239 %15 8 . 47 molg g v（Na2SO3）=0.03L。 003mol 10molL - 1 10.（15 分） （北京市海淀区 20

27、11 届高三学年 5 月份适应性训练，25 改编题）下表为元素周 期表短周期的一部分： abd e （1）a 原子电子排布式为 ，d 的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ； （2）e 最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量 a 的最高价氧化物会发生反应， 写出相应的离子方程式 ； （3）b 的单质与氢气在500、101 kPa 条件下化合生成1 mol b 的氢化物时，放出53.05 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 ； （4）X、Y 为同周期元素，它们简单离子的电子层与 d 离子的电子层结构相同，Y 离子半 径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y 两元素最高价氧化物对应的水化物之间

28、 可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X 在周期表中的位置 为 ； （5）与 Y 同周期的 W 元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取 Y 和 W 的无水化合物方法如下：Y 的氧化物与 a、W 的单质在高温条件下反应，每消耗 6 kg a 的单质，过程中转移 1103 mol 电子，写出相应反应的化学方程式 。 【解析】a、b、d、e 分别为碳、氮、氧、硅元素。 【答案】 （1）1S22S22P2 (2 分) (2 分) （2）SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体) + CO32 (2 分) （3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H

29、 = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣 1 分） (3 分) （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O (2 分) 第 3 周期，IA 族(2 分) （5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣 1 分）(2 分) 11.（15 分） （江门市 2011 年高考模拟考试）咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构 简式为，其中取代基Y 中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关 HO HO Y 系： (C9H8O4) B (C9H5O4Na3) NaHCO3 A NaOH （1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有 。 （2）写出 A

30、转化 B 的化学反应方程式 。 （3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有 2 个六元环的有机物 C， C 的结构简式是 。 （4）咖啡酸和一种芳香醇 D 反应生成的酯分子式为 C17H16O4，已知 D 的芳香醇的一种同分异 构体为，试写出 D 的属于芳香醇的其中 2 种同分异构体是 CH3 CH2OH 、 。 【解析】由所给咖啡酸的结构简式及其分子式可知，取代基Y 必含有三个碳原子，且含有 碳碳双键，能与足量的碳酸氢钠反应说明含有羧基，则其结构简式为CH=CHCOOH。 （1）咖啡酸含有酚羟基，故可与溴发生酚羟基的邻位和对位取代，含有碳碳双键可以与溴 发生加成。 （3）咖啡酸中

31、的两个酚羟基与乙二酸发生酯化反应生成六元环酯。 【答案】 （1）加成反应 取代反应 （2） + 2NaOH + 2H2O HO HO CHCHCOONa NaO NaO CHCHCOONa （3） CHO O CHCOOHC C O O （4） CH3 CH2OHCH2OH CH3 CH2CH2OHCH CH3 OH 模拟四 “7+4”限时训练 时间：50 分钟 分值：100 分 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1 （泰州市 2011 届高三第三次调研测试） “扎实推进资源节约和环境保护”是

32、“十二五”时 期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是 A推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B对垃圾进行无害化、资源化处理 C将煤气化或液化，获得清洁燃料 D加大采矿的力度，获取更多资源 【答案】D 【解析】 推广无磷洗衣粉可以有效地缓解水体富营养化污染，推广无氟冰箱可以保护臭氧 层，A 项正确。 2 （2011 年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）中学化学教材中有大量数据，下列是某 同学对数据的利用情况，其中正确的是 A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

33、 D利用溶液的 pH 与 7 的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 【答案】C 【解析】不能单独运用焓判据和熵判据来判断反应是否自发进行，而应利用复合判据来判断， A 项错误；化学反应的热效应与化学反应速率无直接关系，B 项错误；分析物质的沸点大小 可以考虑能否利用蒸馏的方法进行液体混合物的分离，C 项正确；只有在常温下 pH=7 的溶液 才是中性溶液，D 项错误。 3 （安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）下列离子或分子组中能大量共存，且满足 相应要求的是（ ） 选项离子要求 AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）乙 C最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲2% %2 . 2

34、)( )( 2 OHbc COHbc 故，抽烟会造成人的智力损伤。 10.(14 分)（泰州市 2011 届高三第三次调研测试）已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四 周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中 A、B、C、D、E 为不同主族的元素。A、C 的 最外层电子数都是其电子层数的 2 倍，B 的电负性大于 C，透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反 应为紫色，F 的基态原子中有 4 个未成对电子。 （1）基态的 F3+核外电子排布式是 。 （2）B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C 的气态氢化物，原因是 。 （3）化合物 FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是 ； 将其溶于水，水溶液显酸性，原因是： 。 （4）B 的另一种氢化物和氧化物常用于做火箭的燃料，测得该氢化物和 D 的氢化物互为 等电子体，该氧化物与 B 的另一种氧化物中 B 的化合价相同，试写出这两种物质反应生成两 种空气成分的化学方程式： 。 （5）写出 AC2的