高中化学总复习知识总汇

1、化学的基本概念和基本理论的第一部分一.物质的组成、特性和分类：(a)确定基本概念1.分子分子是一种能独立存在并保持物质化学性质的粒子。(1)分子是构成物质的基本粒子，例如原子或离子。(2)构成分子的原子数量可分为：像He，Ne，Ar，kr这样的单原子分子.O2，H2，HCl，no等双原子分子.多原子分子，例如H2O，P4，c 6 h12 o 6.2.原子原子是化学变化中最小的粒子。确切地说，在化学反应中，核不会改变，只有核外电子会改变。(1)原子是构成某些物质和分子的基本粒子，例如钻石、晶体硅、硅等。(。(2)原子由核(中子，质子)和核外电子组成。(。3.离子离子是指带电荷的原子或原子团。(1

2、)离子可分为：阳离子：Li，Na，h，NH4.负离子：cl，O2，oh，so42.(2)离子存在的物质：离子化合物：NaCl、CaCl2、na2so 4.电解质溶液：盐酸、NaOH溶液.金属测定：钠、铁、钾、铜.4.元素元素是具有相同原子电荷(即质子数)的同-类原子的统称。(1)元素与物质、分子、原子的区别和联系：物质是由元素(宏观)构成的。物质由分子、原子或离子组成(微视图)。(2)某些元素可能形成其他元素(特性、结构不同)。(3)地壳中各种元素的质量分数按占前五位的顺序变成o，Si，Al，Fe，Ca。5.同位素相同元素是指不同核素之间的同位素，即质子数相同，中子数不同的相同原子之间的同位素

3、。h有三种同位素：11H，21H，31H(氘，氚)。6.核素核素是一种具有特定质量数、原子数、核能状态，且寿命足够观测的原子。(1)同种元素可以有多种不同的核素-同位素。(2)同一元素的不同核素有不同的中子数，但质子数和电子数相同。外核电子阵列相同，化学性质几乎相同。7.原子团原子团是由多个原子组合而成的集体，在很多反应中，原子团作为一个集体参与反应。原子团包括根(例如，SO42-，OHC K，CH3 coocooccoorches等)、官能团(有机分子中反映物质特殊性质的原子团，例如，-oh，-NO2，-COOH等)，以及8.基本在化合物中具有特殊特性的某些原子或原子团或化合物分子中除去特定

4、原子或原子团后剩下的原子团。(1)有机物的作用机理是决定物质主要特性的基础，例如酒精的羟基(-oh)和羧酸(-COOH)。(2)甲烷(CH4)分子除去一个氢原子后，剩下的部分(CH3)含有一个不配对的原子，称为甲基或甲基自由基，还含有单个原子的自由基(Cl)。(。基本(羟基)根(氢氧根)电子电气性电气中性带负电存在于中不能独立存在，必须与其他“基础”或原子团结合可以独立存在于溶液或离子化合物中9.物理和化学性质物理特性化学性质概念(宏)物质不需要化学变化就能表现出来的性质发生化学变化时物质表现的性质本质(微型)物质的分子组成和结构保持不变时出现的特性物质的分子组成和结构发生变化时出现的特性性质

5、套件捆绑内容颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解度、导电性、导热性等氢、氧、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐的反应和热稳定性9.物理和化学变化物理变化：没有产生其他物质的变化，只是物质形态的变化。化学变化：变化时会产生其他物质，也称为化学反应。化学变化的特点：产生了伴随发热、发光、变色等现象的新物质化学变化的本质：旧键断裂、新键生成或电子的传递等。区别在于电子并没有产生新的物质，只是物质形态、状态的变化。10.溶解度表示物质在某种溶剂中溶解的能力。氯化钠易溶于水，但不能溶于绝对乙醇和苯等有机溶剂。元素碘在水中的溶解度下降，但可溶于乙醇、苯等有机溶剂。在室温下，苯酚仅略微溶于水，在温度

6、大于70 时，它以任意比例与水相互溶于水(在熔点为43、70 时，苯酚为液体)。可以利用不同温度或不同溶剂中溶解度的差异分离混合物或精制物质。在上述物质的溶解过程中，溶质和溶剂的化学组成保持不变，可以使用简单的物理方法分离溶质和溶剂。也有完全不同的含义溶解。石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨。在这种溶解中，物质的化学组成发生了变化，不能用简单的物理方法净化溶解的物质。11.液化气体物质在降低温度或增加压力的条件下变成液体的现象。在化学工业的生产过程中，为了便于某些气体物质的储存和运输，经常液化气体物质。液化操作在冷却的同时加压，因此液化使用的设备和容器必须能承受高压，以确保安全。几种

7、常用气体液化后的用途如下表所示。气体名称液化后的名称主要用途空气液体空气分离空气，制造氧、氮、稀有气体氮液氮冷冻剂山羊液氯自来水消毒剂、氯化铁、氯化烷烃等氨氨氨冰箱用制冷剂二氧化硫液体二氧化硫漂白剂Lpg液化石油气燃料12.金属性元素的金属性通常是指元素的原子失去电子的能力。元素的原子越容易失去电子，该元素的金属性就越强，该元素的原子可以很容易地用氢替换出水或酸中的氢，价格最高的氧化物的水合物的碱性就越强。元素的原子半径越大，原子越少，电子就越容易丢失。在各种稳定同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。金属元素除了表示其他强弱的金属性外，一些非金属元素也表示特定的金属性，例如硼、硅

8、、砷、碲等。13.非金属元素的原子从反应中获得(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中很容易得到电子。元素的非金属越强，与H2越容易协调生成的氢化物越稳定，最高价氧化物的水合物(包括氧酸)的酸性越强(不包括氧元素、氟元素)。众所周知，氟是最活跃的非金属元素。它能在氢和黑暗中引起剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧的非金属继氟后，除氟，氧后，氯的非金属也很强。已知最高价氧化物(Cl2O7)的水合物-高氯酸(HClO4)是氧酸中最强的。金属强弱非金属强弱最高价氧化物水合物碱性强度最高价氧化物水合物酸性强度与水或酸反应容易取代H2容易与H2结合，氢化物发生稳定性活性金属可以从盐溶液中代替非活性金

9、属。活泼非金属的单一质量可以代替不活泼的非金属单一质量阳离子是氧化性强的非活性金属，氧化性弱的是活性金属阴离子还原性强的是非金属弱，还原性弱的是非金属强第一电池的阴极是活性金属，是非常不活跃的金属将金属氧化成昂贵的非金属强单一质，低成本的非金属弱单一质电解，阴极中第一次析出的是非活性金属电解质时，阳极首先产生的是非金属弱的单质14.氧化物质(元素或化合物)从化学反应中获得(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。非金属元素、金属元素高价状态的化合物、一些氧酸及其盐一般具有很强的氧化性。非金属单质的氧化强弱与元素的非金属非常相似，元素的非金属越强，单质的氧化性越强。氟是最容易氧化的非金属单体。氧化性定

10、律如下：活性金属阳离子的氧化性比非活性金属阳离子的氧化性弱，如na Fe2，MnO 4 MnO 42 MnO 2。相同元素氧酸的氧化性经常是原子价高，氧化性强的情况。浓度越大，氧化性越强，例如HNO3 h NO2。例如，浓缩HNO 3 稀释HNO 3，浓缩H2SO4 稀释h2so 4。但是也有一些例外，例如氧化强弱顺序为hclo hclo 2 hclo 3 hclo 4的氯酸。15.还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属元素、大部分非金属元素及元素低成本状态的化合物还原性强。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。元素的金属性越强，金属元素还原性也越强

11、，金属元素还原性顺序基本上与金属活动性顺序一致。元素的非金属属性越弱，非金属单质的还原性越强。如果元素有多种价态的物质，一般来说，原子价会减少，还原性会强。含硫元素等价态物质的还原性：H2S s SO2含磷元素物质的还原性PH3 P4 po33铁及其盐的还原性：Fe Fe2等。16.挥发性在沸点以下的温度条件下转化为气体的液体物质的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。挥发性物质大部分是低沸点液体物质，例如乙醇、醚、丙酮、氯仿、二硫化碳。氨、浓盐酸、浓硝酸等都具有较强的挥发性。这种物质必须密封，远离热源，防止热量迅速挥发。17.升华在加热条件下，固体物质不经过液体，直接变成气体。通常可以升

12、华的物质有I2、干冰(固体CO2)、升华硫、红磷、灰砷等。18.稳定性物质的化学性质的一种。它反映了物质在一定条件下有多容易发生化学反应。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。活性物质越多，化学稳定性越好。例：苯一般是化学性比较稳定的，因此常用作萃取剂或有机反应的介质。水溶液中许多用作水和溶剂的反应利用了水的化学稳定性。19.混合物两种或多种物质混合而成的物质称为混合物。(1)混合物没有一定的成分，一般没有固定的熔体沸点。(2)氨、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆炸声气、水煤气、煤气、焦炉气、高炉煤气、lpg、裂解气合金；过磷酸钙、漂白剂、黑火药

13、、铝热、水泥、铁催化剂、玻璃；煤、石油、石油、石油的各种馏分。由同小型体组成的物质是红磷和白色等混合物。同位素原子构成的物质是纯净水，例如H2O和D2O。20.元素由同种元素组成的纯净水称为单体。O2、Cl2、N2、Ar、钻石、铁(Fe)等。HD、16O、18O也是单质，单质分为金属元素和非金属单质。21.化合物由不同元素组成的纯净水称为化合物。化合物可以从不同的分类角度分为离子化合物或共价化合物等多种类型。电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物等。22.山电离理论认为，电解电离的阳离子都是h的化合物，称为酸。一般强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO 3.一般弱酸

14、：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH .23.碱电离理论认为，电解质电离时产生的负离子都把oh KKK常见碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、ca (oh) 2.常见的弱碱：NH3H2O，Al(OH)3，Fe (oh) 3.24.盐电离时产生金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物称为盐。盐分类：食盐：例如(NH4)2SO4，na2so 4.肾炎：例如NaHCO3、NaH2PO4、na 2 hpo 4.食盐：Cu2 (oh) 2c O3.复盐：kal (SO4) 212h2o.25.氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物称为氧化物。(1)氧化物

15、的分类方法根据组成分为：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4 .非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2 .(2)按特性：无盐分的氧化物：CO，NO盐氧化物：酸性氧化物：CO2，SO2 .碱性氧化物：Na2O2，CuO .两性氧化物：Al2O3，ZnO过氧化物：Na2O2Superoxide: KO2同素体同种元素形成的其他单一质量是同小型体。(1)普通同系物：红色磷和白色磷；O2和O3；钻石和石墨。(2)同小型体之间可以相互变异，属于化学变异，但不属于氧化还原反应。(b)化学术语的正确使用1.四个符号(1)元素符号：表示一个因素(宏观)。表示元素的原子(显微镜)。表示元素的相对原子

16、质量。(2)离子符号：元素符号右上角显示电荷数和电符号(正号)，省略“l”表示Ca2.(3)价格表：在要素正上方同时标记正数和负数，在价格数前标记正数和负数。不能省略“l”。例如：(4)核素符号：例如，2713Al，3216S，168O的左上是质量，左下是质子数。2.和谐原子价是指一个元素与特定数量的原子和其他元素加上一定数量的原子的性质。在离子化合物中失去电子是正值，失去n个电子是正n价。以负价格获得电子，以负n价格获得n电子。原子在化合物中，元素是原子和其他元素的原子构成的共享电子对的数量，正负由共享电子对的偏移决定，前者偏向哪个原子，哪个原子向哪个原子表示负价格。任何原子，脱离任何原子，都会出现正价。元素分子中元素的原子价为0。3.化学式用元素符号表示元素或化合物组成的公式成为化学式。化学式根据物质的组成和结构特征，可以是分体、实验式、结构简单等。不同的化学式意义不同。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素的组成，也表示离子化合物中阴阳离子最简单的整数比例，还表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡及其组成部分是钡、氢、氧的三个元素，化学方程式表