高二上学期期中化学试卷（必修）

1、高二上学期期中化学试卷（必修）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上温州期中) 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是（ ） A . 卢瑟福B . 波尔C . 汤姆生D . 道尔顿2. （2分） (2019高一上南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列属于化学变化的是（ ） A . 冰

2、雪融化B . 纸张燃烧C . 水分蒸发D . 矿石粉碎4. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（ ） A . NH4ClB . MgOC . HNO3D . CaCl25. （2分） (2017金华模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C . 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3 ， 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D . 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内

3、跟标准比色卡比较6. （2分） (2019高二上长治期末) 下列表达式错误的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 碳原子的L层电子轨道表示式： C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳12原子： 7. （2分） (2016高一下鞍山期中) 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H+ ， 已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快如图为用ClO3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图象下列说法不正确的是（ ） A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B . 纵坐标为v（H+）的速率时间曲线

4、与图中曲线不能完全重合C . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D . 图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3的物质的量的减小值8. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

5、9. （2分） 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（ ） A . CO2 NaOH NaCl MgOB . H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2OC . NO2 Ba（OH）2 CaO H2O2D . HBr KOH BaSO4 CuO10. （2分） 下列关于分类的说法正确的是（ ）A . 活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B . Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C . 淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D . 纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质11. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . NaHCO3=Na+HCO3B . NaHSO4

6、Na+H+SO42C . H2SO42H+SO42D . KClO3K+Cl+3O212. （2分） (2018高一下吉林期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . 糖类都可以发生水解反应C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用13. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石

7、墨比金刚石稳定14. （2分） (2015高二上丰台期末) 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A . B . C . CH3CHCHCHOD . 15. （2分） (2016高二下常州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 常温下，500mL 2molL1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2NAC . 1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为NA16. （2分） 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上

8、的两极变化是A . 锌片增重32.5gB . 锌片溶解32.5gC . 铜片上析出2gH2D . 铜片上析出1mol H217. （2分） (2015高三上博兴开学考) 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A . B . C . D . 18. （2分） (2019高一下东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ） A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，

9、滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否有Fe2+生成19. （2分） 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、AlO2、CO32按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子下列离子不会同在一组的是（ ） A . Na+、NO3B . S2、AlO2C . Al3+、Fe3+D . MnO4、NH4+20. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列指定反应的

10、离子方程式正确的是（ ） A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO321. （2分） 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后

11、铜片质量不改变22. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物23. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2

12、 0,则有机物可能是（ ） A . CH3CH2OHB . HOOC-COOHC . D . CH3COOH二、 非选择题 (共5题；共35分)24. （4分） 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_的加入甲醛，且反应釜应装有_装置玻璃钢中玻璃纤维的作用是_，玻璃钢具有_等优异性能（写 出两点即可）25. （2分） 三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式为_，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式：_ 26. （4分） 化学在生活

13、和工农业生产中起着很重要的作用（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有_（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙这里的“钙”是指_（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是_（填序号）A鸡蛋B青菜C米饭D牛奶（3）材料在现代生活中的应用非常广泛有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破下列主要材料，属于有机合成材料的是_A汽车轮胎B不锈钢C棉花D木头27. （5分） (2019高一上温州期末) 在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁

14、性的黑色固体，L 为红棕色固体。请回答下列问题： （1） 写出 C 的结构式_（2） 写出下列物质的化学式： B：_E：_（3） 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：EF 的化学方程式_;GH 的离子方程式_28. （20分） (2019高二下郑州期中) 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度 g/cm3沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物

15、倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1） 装置b的名称是_。 （2） 装置b的名称是_。 （3） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （4） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （5） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 A . B . C . D . （6） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 A . B . C . D . （7） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗

16、的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （8） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （9） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （10） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （11） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 （12） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 （13） 实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是_（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是_。 （14） 实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是_（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是_。 第 15 页 共