黑龙江省语文高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、黑龙江省语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上牡丹江月考) 据报道，上海某医院在研究用放射性碘 I治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（ ） A . 53B . 125C . 72D . 192. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（ ） A . Ts 钿B . Si 硅C . Br 溴D . I 碘3. （2分） 下列有关化学键的说法中正确的是（ ）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变

2、化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键4. （2分） 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：molL1 min1）为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.55. （2分） (2017高二上广东期末) 天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ） A . 热能转化为化学能B . 化学能转化为电能C . 化学能转化为热能D . 化学能转化为机械能6. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

3、（ ） A . 往容积一定的容器中再通入O2 ， 可以加快反应2SO2O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变7. （2分） (2016高一下长春期中) 已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（s） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的能量变化表现为释放能量B . 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量C . 该反应的能量变

4、化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D . 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果8. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度9. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1

5、 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成10. （2分） (2016高二下平安期中) 对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大B的浓度，v（正）v（逆）加入催化剂，B的转化率提高A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三上六合期中) X，Y，Z，M，W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对

6、位置如图所示下列说法不正确的是（ ） YZMWA . 原子半径：WYZMXB . 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C . X，Y，Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D . YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构12. （2分） (2016高一下大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：DCBB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该

7、物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键13. （2分） (2017高一下湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（ ） A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体14. （2分） (2017高三上河北期中) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（ ）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙

8、红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH

9、2S半径：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二上邢台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（ ） 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的质量升高温度缩小容积A . B . C . D . 17. （2分） (2017高一下绛县期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共8题；共49分)18. （4分） 下面列出了几组物质： 金刚石与石墨D与T；12C和13C；O2与O3； CH4和CH3CH2CH3；CH2=CHCH3和CH2=CH2； CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3 淀

10、粉和纤维素其中属于同位素_；属于同系物_；同分异构体_；同种物质_19. （3分） (2016高一下成都期中) 下列物质中：只存在共价键的是_（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是_，只存在离子键的是_ Ar CO Na2OKOH MgBr2 NH4Cl CaO2 H2SO4 20. （6分） 原子序数为24的元素原子中有_个电子层，_个能级，_个价电子，_个未成对电子，位于_区，_族 21. （4分） 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：表中属于d区的元素是_(填编号)。表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。某元素的特征电子

11、排布式为nsnnpn1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_。某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。22. （6分） 在A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数，请用字母序号填写下列空格（1）同位素种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）某元素有无同位素由_决定；（4）核素质量数由_决定；（5）主族元素的化学性质主要由_决定；（6）核电荷数由_决定23. （7分） 短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主

12、族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。 （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是_。 （3） B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的

13、顺序为_(填化学式)。 24. （7分） 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 （1） 砷位于元素周期表中_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）（2） 砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_（3） 砷酸盐可发生如下反应：AsO43+2I+2HAsO33+I2+H2O图2装置中，C1、C2是石墨电极A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转此时C2上发生的电极反应是_一段时间

14、后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）（4） 利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33的混合溶液As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4

15、O6+2NaI）试样中As2O5的质量是_g25. （12分） (2018西宁模拟) 金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:回答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_。加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体，其反应的化学方程式为_。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。 （2） 加入A的目的是_(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防

16、Fe2+水解溶液II经操作II可得副产品FeSO47H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_、_。（3） 常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为_。 （5） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体