初中化学金属的活泼性

1、活泼的金属，10化学李丽娥，让我们看看我们应该在这个班学习什么，1。化学活性2。活跃度订单表3。背诵公式4。实验设计5。练习巩固。家庭作业，2。化学元素的活泼性是指元素与其他物质之间反应的困难性。与其他物质反应越容易，元素就越活跃。与其他物质反应越困难，元素的活性越低，它们就越稳定。金属活性是金属在化学反应中的活性程度。化学家根据以下四点对金属活性进行排名：1 .与氧气的反应强度。与酸3的反应强度。这种金属能否取代其化合物溶液中的其他金属。4.氢在盐酸和稀硫酸中是否可以被取代、化学元素活性顺序表，1。钾(钾)2。钙(Ga) 3。钠(钠)4。镁(Mg5)。铝6。锌(锌)7。铁(铁)8嫁给美丽的女

2、人，身体前倾，体重100磅。背诵公式，(1)前面的金属可以从盐溶液中取代后面的金属，(2)理论上讲，“氢”前面的金属可以与盐酸和稀硫酸反应，越容易取代后面的金属，越早从化合物中被取代。(4)前排的金属越容易取代其他化合物中的金属。(5)钾、钙、钡和钠具有很强的活性，可以直接与水反应来代替氢，所以(1)中提到的反应方法一般是除钾、钙、钡和钠以外的方法。设计实验比较镁、铁、锌和铜的金属活度。让我们一起做吧。设计一个实验，将镁、铁、锌、铜四种金属分别清洗后放入水中。镁的表面只产生气泡。将铜丝和锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌片会发生反应，但铜片不会发生反应。结果和讨论：镁锌铁铜有没有更好的实验设计？(1)

3、众所周知，可以发生取代反应：A BC D。如果d是H2，b是稀硫酸，则应选择a的条件是按金属活性顺序在氢之前的金属。如果d是铜，写出一个化学方程式。(2)以下事实不能解释锌比银更活泼：(4)锌能与硝酸银溶液反应，取代银。锌能与稀硫酸反应，但银不能。自然界中没有单质形式的锌，但有单质形式的银。锌的熔点为420，银的熔点为962。实验室有以下药物：盐酸(5%)和硫酸(5%)；相同尺寸的镁、铝和铁片；铁粉、铝粉。为了比较金属和酸之间的反应，一位同学根据图中所示的实验方案进行了实验。12，从实验开始到反应5分钟，观察到的现象记录如下：同学根据上述实验现象得出结论：金属和酸之间的反应的严重程度依次为镁、

4、铁和铝。你认为这位同学的结论合理吗(填写“合理”或“不合理”)？不合理的原因是它只能在相同的条件下进行比较(例如，镁、铁和铝应该是薄片或粉末，而酸应该是相同种类的稀盐酸或稀硫酸)。他们使用的金属形状不同，酸也不相同。13、以下反应是已知的：(1)znfeso 4=znso 4 Fe(2)cuagno 3=agcu(NO3)2(3)FEC uso 4=feso 4 Cu。你能判断这三种金属的活性顺序吗？为了判断甲、乙、丙三种金属的活性，一位同学设计了以下四个实验：(1)将金属乙放入丙盐溶液中，看它能否取代丙(2)将金属乙放入酸中，看它能否取代酸中的氢(3)将金属甲放入乙盐溶液中，看它能否取代乙(4)将金属丙放入甲盐溶液中，看甲能否被取代。你认为上面做不到的实验有：(1) B，(2) C，(3) D，(4)，14，总结。1.本节的重点是通过置换反应来判断金属的活性。2.本节的难点：金属活性的应用和置换反应的规律。2.镁条在常温下会和水反应吗？想想看，有三种金属x，y和z，如果x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢，而y不反应；如果将钇和锆分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，银沉淀在钇表面，但锆不变。根据上述实验事实，判断金属