西宁市高二下学期化学第一次月考试卷A卷

1、西宁市高二下学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2019高一下黑龙江期末) 自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段（ ） A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （1分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（ ） A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （

2、1分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数有关说法不正确的是（ ） ADCBA . A的氧化物有多种形式B . B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D . D元素形成的单质不止一种4. （1分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全

3、占有的碳原子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外5. （1分） (2016高二上海南期末) 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ） A . H2OB . NH3C . P4D . CO26. （1分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到

4、状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高7. （1分） (2016高一下潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl28. （1分） (2018高二上攀枝花期末) 已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 熵增加且放热的反应一定是自发反应C . 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应

5、一定是熵减小或不变的反应D . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应9. （1分） (2016高二上嘉兴期中) 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ） a各物质的浓度不变；b容器内气体压强不变；c容器内气体密度不变；d容器内气体颜色不变；e各组分的物质的量分数或质量分数不变；f混合气体的平均分子量不变A . aeB . aefC . abcD . ac10. （1分） (2016高二上长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）

6、+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ11. （1分） (2017高二上湖北期中) 有关下列图象说法错误的是（ ） A . 图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量MB . 图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线

7、C . 图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）D . 图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 12. （1分） 下列说法错误的是（ ）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动13. （1分） 金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（ ）A . 其熔点比金属

8、铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C . 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D . 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14. （1分） 已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）B . c（HCO3）+c（CO32）=0.1mol/LC . c（H2CO3）c（CO32）D . c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）二、 非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） (2018高二下葫芦岛开学考) 巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母

9、绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。 （1） 基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_。 （2） 在500600气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位键。（3） 氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数

10、据如下：乙酸乙醇熔点/16.6-114.3沸点/117.978.4乙酸分子中键与键数目之比为_，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是_。（4） 图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度=3.00g/cm3,则晶胞参数a=_nm。16. （5分） (2016高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染（1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

11、H=+180.5kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是_（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H_0 （填“”或“”）若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同

12、时间的NO和CO浓度如表：时间/s01234c （NO）（103 molL1）1.000.500.200.100.10c （CO）（103 molL1）3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：计算前2s内的c （CO2）；计算前2s内的平均反应速率v （N2）；计算达到平衡时NO的转化率17. （3分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500m

13、gL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_

14、。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是B.一定是C.不是18. （4分） (2016高三上大连期末) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质请回答下列问题： （1） 水质优劣直接影响人体健康

15、天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_; （2） 水的净化与软化的区别是_; （3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_ （4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_克，后加入Na2CO3_克 （5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极 隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换

16、膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_19. （2分） (2016高二上湖南期中) SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ， H0 请回答下列问题：（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2） 当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d降低温度（3） 将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程） 平衡常数K=_；平衡时，SO2的转化率（SO2）=_（4） SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：HSO3SO32+H+，HSO3+H2O