长春市语文高一上学期第二次月考化学试卷D卷

1、长春市语文高一上学期第二次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上邯郸期中) 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 是否能透过半透膜C . 是否均一、透明、稳定D . 分散质粒子大小2. （2分） (2016高三上晋江期中) 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2019高一上云南期末) 下列事实的结论或解释

2、错误的是（ ） A . 分离液态空气制氧气说明分子可以再分B . 桂花开放时校园飘香说明分子在不断运动C . 气体可压缩储存于钢瓶中说明分子之间有间隔距离D . 酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH-结合生成了H2O4. （2分） (2017高一上合肥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB . 0.5molH2O所含的电子数为9NAC . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD . 300mL2molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA5. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为

3、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA6. （2分） (2016高一下乐清月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B .

4、 b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、ClC . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中：Cl、NO3、Fe2+、Na+7. （2分） 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质8. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一

5、离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO49. （2分） 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A . CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B . 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2C . Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD . NaBrAgNO3=AgBrNaNO310. （2分） (2016高一上德阳期末) 苹果汁中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中

6、会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性11. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物12. （2分） (2017高二下周口期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的

7、还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1413. （2分） (2017合肥模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ） 选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ， 振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2I2B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（

8、NaF）pH（CH3COONa）酸性：HFCH3COOHA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C . 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其还原性越强15. （2分） (2019高二下台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示： 已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO

9、3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 步骤反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B . 步骤熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C . 滤渣2中含有H2SiO3D . 步骤调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成16. （2分） (2016江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、

10、SO42B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH二、 非选择题 (共6题；共26分)17. （1分） (2016高一上南宁期中) 以下6种为中学化学中常见的物质：CuNaHSO4SO3H2SO4CaCO3Cu（OH）2；其中属于电解质的是_（填序号） 18. （3分） 写出Na2SO4的电离方程式_ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_OH+H+H2O改写为化学方程式_19. （8分） 葡萄糖酸钙

11、是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2OC6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2相关物质的溶解性见表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：请回答下列问题：（1） 第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是_ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_A新制Cu（OH）2悬浊液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg（N

12、H3）2OH溶液（2） 第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_ （3） 第步需趁热过滤，其原因是_ （4） 第步加入乙醇的作用是_ （5） 第步中，下列洗涤剂最合适的是 A . 冷水B . 热水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液20. （5分） (2016高一上宜春期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1） 写出下列仪器的名称：a_（2） 利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由_（填f或g）口出来 （3） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图

13、图中的错误是_配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是_A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数D转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面E未

14、冷却就转移21. （4分） (2016高一上东海期中) 对于实验室制氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_还原产物是_22. （5分） 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平） （1） 0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_mol （2） 0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是_mol，参加反应