重庆市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷

1、重庆市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水2. （2分） 下列有关判断的依据正确的是（ ）A . 电解质：水溶液是否导电B . 原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C . 共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D . 化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等3. （2分） (2016高一上沽源期中) 某同

2、学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分） 下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗 试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A . B . C . D . 5. （2分） 镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ） 有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A . B . C . D . 6. （2分） 已知某溶

3、液中只存在OH、Cl、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（ ） A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性B . 若溶液中c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC . 若溶液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl7. （2分） (2016高二上屯溪期中) 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中

4、正确的有（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2；V正（O2）=2V逆（NO）；用NO2、NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；反应与外界没有热交换的状态A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个8. （2分） 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（ ）A . 锥形瓶B . 量筒C . 烧杯D . 试管9. （2分） 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快

5、的是（ ） A . H2反应速率3 molL1min1B . N2反应速率0.3 molL1s1C . H2反应速率0.3molL1s1D . NH3反应速率0.4molL1s110. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)H0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（ ）A . 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度B . 其他条件不变，再充入N2和H2C . 其他条件不变，扩大容器的体积D . 其他条件不变，降低反应温度11. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是A .

6、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大12. （2分） (2018高二下新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D .

7、无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-13. （2分） (2018高一上惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14. （2分） 江水受到污染，其污染的主要原因是（ ）工业生产中废液的任意排放雨水和土壤的长期接触农业生产中农药、化肥的过量施用城市生活污水的任意排放A . B

8、. C . D . 15. （2分） (2016高三上青海期中) 下列说法与盐类水解无关的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B . NaHSO4溶液显酸性C . 铝盐可用作净水剂D . TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO216. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ） A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能B . TiO2电极上发生的反应为2H2e=H2C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置工作

9、时，TiO2电极附近溶液的pH变大17. （2分） 常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=1：1，可采取的下列措施是（ ）A . 加入适量的HNO3 ， 抑制NH4+水解B . 加入适量的氨水，使溶液的pH=7C . 加入适量的水稀释溶液D . 加入适量的NaOH，使溶液的pH=718. （2分） (2017高二上琼海期末) 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . NaOH19. （2分） 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时

10、，始终保持增大趋势的是（ ）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH)D . c(CH3COO)20. （2分） 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL1mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度A . B . C . D . 21. （2分） 下列离子的检验方法合理的是（ ）A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B . 向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐

11、色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+22. （2分） (2016高三上晋城期末) 向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：2I+S2O82=I2+2SO42（慢），I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）下列说法正确的是（ ） A . 总反应速率由反应决定B . 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色C . 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O

12、3）=n（NH4）2S2O8D . 升高温度，、的反应速率均加快23. （2分） 已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=lg（Ag+），纵坐标Y=lg（X），下列说法正确的是（ ） A . 该温度下AgCl的Ksp约为11015B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl）c（Br）24. （2分） (2019高一上城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(

13、g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol二、 填空题 (共4题；共22分)

14、25. （4分） 现有下列物质 熔化的NaCl盐酸石墨纯醋酸铜酒精（C2H5OH）醋酸铵液氨SO2请用以上物质回答下列问题（填序号） （1） 属于强电解质的是_，且在上述状态下能导电的是_； （2） 属于弱电解质的是_； （3） 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_ 26. （8分） (2018高二上武汉期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1mol

15、L1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）27. （4分） (2016高二上淇县期中) 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，

16、氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等 （1） 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A . 电解水B . 锌和稀硫酸反应C . 光解海水D . 以石油、天然气为原料（2） 氢气燃烧时耗氧量小，发热量大已知，热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJmo1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmo1L试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_（3）

17、 氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH276、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式_ 28. （6分） (2016高三上黑龙江期中) 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关 （1） Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=

18、a kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=b kJmol14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H3=ckJmol1则C的燃烧热_kJmol1依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填序号）AC（s）+CO2（g）2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_（2） 某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 H=92.4 kJ

19、mol1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中反应前压强为P，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P与时间t的关系如图2所示请回答下列问题： 反应达平衡的标志是（填字母代号）_A压强保持不变B气体密度保持不变CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为_若提高N2的转化率可采取的措施有_A向体系中按体积比1：1再充入N2和H2B分离出NH3C升高温度D充入He气使压强增大E加入一定量的N2三、 实验题 (共2题；共15分)29. （5分） (2016高一下广东期中) 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置： （1） 该电池的能量转化形式为_ （2） 该电池正极的电极反应为_ （3） 工作一段时间后，测得溶液的pH_，该电池总反应的化学方程式为_; （4） 在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_ 30. （10分） (2018高二上白城月考) （1） I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电