陕西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程2. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途

2、径无关3. （2分） (2019高三上衡阳月考) 将V 1 mL 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 molL1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 （ ） A . 若V11加入淀粉B . 若V11加入KSCN溶液C . 若V11加入AgNO3溶液D . 加入Ba(NO3)2溶液4. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系

3、有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=571.6kJmol1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+OH=H2OH=57.3kJmol15. （2分） 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2 2OH Cu(OH)2 CuCO3 2NaOH= Cu(OH)2 Na2CO3B . CO32-2H CO2 H2O BaCO3 2HCl= BaCl2 CO2 H2OC . Ca2 CO32- CaCO3Ca(NO3)2 Na2CO3 = CaCO

4、3 NaNO3D . HOH H2OBa(OH)2 H2SO4= BaSO4 2H2O6. （2分） (2017高二上包头期末) 向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（ ） A . VaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C . VaVb时：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）7. （2分） (2018高三上浙江月考) 相同温度下，关于盐

5、酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B . 相同浓度的两溶液，c(CH3COO) B . c(CH3COO)：C . 溶液中c(H)：D . c(CH3COOH)：15. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O16. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ

6、/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热17. （2分） (2015高二上兰考期末) 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定 化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色

7、白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（ ）A . KBrB . KIC . K2SD . K2CrO418. （2分） (2017高二上晋江期末) 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B . 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C . 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D . 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）都减小二、 综合题 (共4题；共20分)19. （3分） (2018高三上安徽开学考)

8、近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素 （1） 活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_上述反应的平衡常数表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_AT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_a增大c（NO）b增大压强 c升高温度d移去部分F（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同

9、时又能制得H2，具体流程如图1所示：用离子方程式表示反应器中发生的反应：_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_（3） 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），b电极反应式为_20. （6分） (2016高二下南充月考) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 （1） 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）； （2） 当反应达到平衡时，

10、升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_； （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_； （4） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小、”“不变”） 21. （5分） (2016高三上岐山期中) 现有下列物质： Na2CO3 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba（OH）2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 KI（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号） 分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质_（2） 上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H+OHH2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方

11、程式_ （3） 物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：_ 22. （6分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1） 过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单