第二节海水“制碱”.ppt

1、海水制碱,侯德榜，字致本，中国化学家。撰写了纯碱制造。 “侯氏制碱法”的创始人，创立了中国人自己的制碱工艺 。打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。使中国人在世界化学界赢得了一席之地！可谓扬眉吐气！,凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也能办到！,你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?,自学指导1:结合课本P19内容,思考以下问题 1、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需含什么元素的物质？ 2、石灰石有什么作用？,加热,熟石灰,NaCl +NH3CO2H2O= NaHCO3+ NH4Cl,2NaHCO3

2、 = Na2COCO2+ H2O,氨碱法制纯碱原理,Ca(OH)2+ 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 2H2O,思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？,3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）,2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？,提高产量,使溶液显碱性，吸收更多的 CO2,NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小,侯氏制碱法的反应原理, NaCl+ NH3+ H2O + CO2= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,向析出N

3、aHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。,阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？,答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回 收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利 用率低。,（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。,总原理相同:,不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法,1.试用 NaHCO3 Na2CO3 NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_ _ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是_ （3）用于生产玻璃的是_ _

4、 （4）用作洗涤剂的是_ _ （5）俗名是苏打的是_，俗名是小苏打的是_,自学指导2： 阅读P44，完成下列练习,2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。,（1）该物质的俗称是 。 （2）该物质属于 。 （填“酸、碱、盐”） （3）该物质中所含的金属阳离子 的符号是 。 （4）该物质在日常生活中的用途 有 。,纯碱/苏打,盐,Na+,洗涤剂/玻璃制造,探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色 晶体,白色 粉末,可溶,显碱性,灭火器、制饮料、 发酵粉、治疗胃酸,石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。,易容,显弱碱性,受热不易分解,受热易分解,物理性质,碳酸

5、钠,苏打 纯碱,白色,粉末,易溶于水,1.碳酸钠的化学性质,取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入23滴酚酞试液，观察现象。,思考：（1）Na2CO3溶液显_性，pH _7。 （2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？,实验现象：_。,溶液变红,实验1：,碱,不一定,纯碱不是碱,向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。,实验现象：_。,有大量气泡产生，燃着的木条熄灭,实验2：,思考：（1）由现象可知生成物中一定有_ （2）该反应的化学方程式 _。 （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 相应的化学方程式 _。,CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl

6、+CO2+H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,实验结论：碳酸钠可以与 或者 反应。,H2SO4,HCl,向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。,实验现象：_。,溶液变浑浊,该反应的化学方程式 _。,实验结论：碳酸钠可以与 反应。,Ca（OH）2,Na2CO3+ Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3,实验3：,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。,实验现象：_。,该反应的化学方程式 _。,实验结论：碳酸钠可以与 反应。,BaCl2,Na2CO3+ BaCl2=2NaCl+BaCO3,产生白色沉淀,实验4：,物理性质：,白色、,粉末

7、状固体、,易溶于水,化学性质,溶液显碱性,能与酸、Ca（OH）2、BaCl2反应,碳酸钠的性质,小结,定义：如果两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。,回忆：,2.复分解反应,Na2CO3,H+,Cl-,Cl-,H2CO3,HCl,CO32-,Na+,Na+,H+,H2O,CO2,+,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,HCl,Na2CO3,Ba2+,Cl-,Cl-,BaCO3,BaCl2,CO32-,Na+,Na+,BaCO3,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2N

8、aCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH,H+,Cl-,Cl-,H2O,HCl,OH-,Na+,Na+,（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+NaCl,练一练,归纳一下,（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O,说出下列反应的实质是什么？,酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。,复分解反应的实质就是：,3.复分解反应的应用：,H+,OH-,CO32-,OH-,H+,Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+,CO32-,H+,Ca2+ 、Ba2+等,Cl- -,Ag+,SO42- -,Ba2+,以下

9、离子在溶液中不能共存,1、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫 酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒， 原因是碳酸钡会在体内生成对人体有害的可 溶性钡盐（与胃酸反应），反应的化学方程 式为： 。 说出该化学方程式的反应实质。,课堂达标,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）,A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）,A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所

10、穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （ ）,A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂,2. 下列能在水中大量共存的一组离子是( ) AK+、OH-、NO3-、H+ BK+、Ag+、NO3-、Cl- CBa2+、H+、Cl-、SO42- DNa+、Ba2+、OH- 、NO3- 3.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ） A.碳酸钾、碳酸钙 B.氯化钡、氯化银 C.氢氧化钡、硫酸钡 D.硝酸银、硝酸钡,课堂检测,实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效 地除去蔬菜上的残留农药，降低其对人体的 损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬 菜应浸泡在哪种溶液中