沈阳市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、沈阳市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二下

2、南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的S c(OH)=c(H+)B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH

3、)D . 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L16. （2分） 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在pH=9.0时，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B . 随着CO2的通入， 不断增大C . 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成D . 不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+

4、c（OH）17. （2分） (2018高二上许昌期中) 下列能证明某物质为弱电解质的是（ ） A . 能溶于水且水溶液能导电B . 熔融状态下不能导电C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱D . 溶于水后不能完全电离18. （2分） 25时，电离常数Ka（HF）=3.6104mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.461010 ， Ksp（AgCl）=41010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法正确的是（ ）A . AgCl不能转化为AgIB . 25时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于51012mol/LD

5、. 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生19. （2分） (2017高二上昌平期末) 如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（ ） 电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜DNaOH溶液碳铁水A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2015崇州模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . Na2S溶液：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）B . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）C

6、 . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）二、 填空题 (共6题；共43分)21. （5分） (2017高二上荆门期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很H+转化 Fe2+还原 OH沉淀大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O （1）

7、 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色 （2） 第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （3） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）（4） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_ （5） 已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为21010和1.121012分析化学中，测定含氯的中

8、性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定滴定过程中首先析出沉淀_ 22. （6分） (2018高一下重庆期末) 基础知识填空： （1） 常温下，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为_，该溶液中所有离子浓度的大小顺序为：_。 （2） 常温下，将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，已知该混合溶液中c(Na+)c(CN-),则该溶液呈_性，c(HCN)-c(CN-)=_。 （3） 甲烷燃料电池(CH4和O2)在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同，但电极反应不一定相同

9、，在强碱性电解液中的负极反应为_，在熔融碳酸盐中的正极反应为_。 23. （8分） (2017高二上宜宾期中) 为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定 （1） 滴定原理为：_（用离子方程式表示） （2） 滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为_ （3） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为_mL （4） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消

10、耗KMnO4溶液体积/mL26.3225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C . 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（5） 根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=_mol/L24. （11分） (2016高二上

11、赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 能判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 2V逆（H2）=V正（CO）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H_0（填“”或“”） （3） 一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后

12、测得CO的转化率为50%，则： 该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_（填字母）AH2的浓度减小；B正反应速率加快，逆反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加；D重新平衡时， 增大；（4） 图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填

13、“升温”或“降温”） （5） 甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式_ 25. （5分） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32水解的离子方程式（忽略第二步水解）_，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=_已知25时，Kh=2104mol/L，则当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，试求溶液的pH=_0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）c（H+）=_（用含c（HCO3）、c（H2CO3）的关系式表示）向 Na2CO3

14、溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式_26. （8分） (2016分宜模拟) 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等（1） E在元素

15、周期表中的位置是_ （2） B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是_，熔沸点高的是_（用具体的化学式表示） （3） D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式_ （4） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_ （5） 以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14则其水溶液的pH_7（填“”“=”或“”），原因是_（用离子方程式表示）溶液中离子浓度从大到小的顺序为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (