福州市语文高二上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷

1、福州市语文高二上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ） A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电2. （2分） (2016高一下昆明期中) X，Y，Z 均是短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z ， Y+和Z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质沸点：XYZC . 原子最外层电子数：XYZD . 原子序数：XYZ3. （2分

2、） 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CH4C . MgOO2N2H2OD . 金刚石生铁纯铁钠4. （2分） (2017高一上昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 溶液上层无色，下层紫红色B . 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置可用于制取蒸馏水D . 装置b口进气可收集H2、CO2等气体5. （2分） 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 被其他卤

3、素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强6. （2分） (2018高一上陆川期末) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 （ ）A . B . C . D . 7. （2分） 乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据8. （2分） (2015高一上运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

4、，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：99. （2分） 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液10. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青

5、铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句11. （2分） 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . 适量的NaOH12. （2分） (2018石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发

6、生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D13. （2分） 根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIA . SI2Fe3+Cl2B . Cl2Fe3+I2SC . Fe3+Cl2SI2D . Cl2I2Fe3+S14. （2分） (2016高一下鹿邑月考)

7、短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） YZXWA . 原子半径：XYZB . 最高价氧化物的水化物的酸性：YWC . 原子序数：XWZYD . Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：YZ15. （2分） Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A . Cu、Fe3B . Fe2、Fe3C . Cu、Cu2、FeD . Cu、Fe2、Fe16. （2分） (2016高一下安阳期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） H的半径比Li+的半径大

8、 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸 锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . B . C . D . 17. （2分） (2019高一上长治期末) 下列关于离子检验正确的是（ ） A . 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+C . 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生

9、，说明该溶液中有SO32-D . 向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-18. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、HCO3、Ca2+B . OH、Na+、Mg2+、HCO3C . Na+、Cl、H+、Ag+D . Na+、SiO32、H+、Cl19. （2分） (2016南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42

10、-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-20. （2分） 下列有关物质的性质和应用均正确的是A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂二、 填空题 (共4题；共22分)21. （4分） 铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3 m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）

11、是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品： 请回答下列问题：（1） 若A为H2O（g），写出反应方程式：_ （2） 若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl）_ （3） 若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平： _Fe2O3+_KNO3+_KOH_+_KNO2+_22. （4分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示： 电离能（K

12、J/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540（1） 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的

13、化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm23. （5分） (2016高一下南昌期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_，B为_，C为_ （2） E的电子式为_ （3） 写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_ 24. （9分） 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下：已知：

14、部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1） 加入少量NaHCO3的目的是_，该工艺中“搅拌”的作用是_（2） 生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是_（3） 反应中的离子方程式为_，在实际生产中，反应常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是_（用化学方程式表示）（4） 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_（填写字母）A溴水BKSCN溶液CNaO