南宁市高三上学期期中化学试卷A卷

1、南宁市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2消毒剂 Si半导体材料 SO2杀菌消毒 SiO2光导纤维碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在 Ca（ClO）2漂白纺织物Al2O3耐高温材料A . B . C . D . 全部2. （2分） 当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（ ） A . FeB . MgC . CuD . Ag3. （2分） (2018高一上湖北期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1

2、mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA4. （2分） (2016浙江) 下列叙述不正确的是（ ）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻

3、度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线5. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO46. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的

4、产品中混有低沸点的杂质C . 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应7. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ） A . AlB . Al2O3C . Al(OH)3D . AlCl38. （2分） (2016高二上长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、

5、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水电离出的H+浓度为11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上静宁期中) 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能

6、发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I-=2Fe2+I210. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色11. （2分） 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2、Si

7、O32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C . Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中12. （2分） (2018大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）选项中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . B

8、C . CD . D13. （2分） (2016高一上吉安期中) 已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2X2W2Y2 ， 判断下列氧化还原反应能发生的是（ ） A . 2W+Z22z+W2B . 2X+W22W+X2C . 2X+Y22Y+X2D . 2Z+X22X+Z214. （2分） 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D . 在高锰

9、酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色15. （2分） (2016淮安模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B . 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C . 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D . 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板16. （2分） 将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）A . CO2、H2OB . H2O、O2C . CO2、O2D . O2二、 解答题 (共4题；共37分)17. （6分） 根据所学知识完成下列小题：

10、（1） 向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有_离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_（填字母） A加入铜粉B加入铁粉C通入氯气D加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_（2） 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_ （3） 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是_，区别该液体和FeCl3溶液可用_方法 18. （7分） (2015高三上衡阳期中) 氮

11、化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如下： （1） 净化N2和H2时，铜屑的作用是：_；硅胶的作用是_ （2） 在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：_；体系中要通入适量的氢气是为了_ （3） X可能是_（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”） （4） 如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_ （5） 用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作

12、氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：_ 19. （16分） (2018揭阳模拟) （1） 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。装置A中反应的离子方程式是_。（2） 装置的连接顺序为：a（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）d （3） 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2SO2+Cl2，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）回答下列问题：仪器B的名称是_仪器B冷却水的进口为_（填“a”或“b”）活性

13、炭的作用是_。（4） 装置D除干燥气体外，另一个作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_。 （5） C装置的作用是_。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在_中冷却。 20. （8分） (2017浙江模拟) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1） 在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号） （2） 滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_ （提供的试剂：稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）（3） 本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作_ （4） 写出第二次浸出的化学反应方程式_，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_ （5） 滤渣2的主要成分是_浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_ （6） 某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，则铜的回收率为_ 第