合肥市高一上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、合肥市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（ ） A . 1:1B . 1：2C . 1：3D . 1：42. （2分） (2018高一上上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（ ） A . 4.5molB . 5molC . 5.

2、5molD . 6mol3. （2分） (2019高一下浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物4. （2分） (2016高一下邯郸期中) Xn含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . （AN+n） molB . （n+A） molC . （Na）molD . （N+n） mol5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）

3、 A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠6. （2分） 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是（ ） A . 一定属于可逆反应B . 一定属于化合反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于吸热反应7. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是（ ） A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C

4、 . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油8. （2分） (2016高一上河北期中) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ） A . 57B . 47C . 61D . 2939. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等10. （2分）

5、 广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（ ） A . I2B . K2SO4C . P2O5D . HNO311. （2分） 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数约为0.5NAB . 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的

6、混合气体所含原子数为NAD . 常温下，1 L 0.2 molL的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA12. （2分） (2016高一上遵义期中) 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等其中正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列是关于氯水的叙述，正确的是（ ） A . 新制氯水中只含C12和HClO分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 氯水放置数天后，pH值将增大14. （2分） (2017高二上包头期末)

7、 为检验某卤代烃（RX）中的X元素，有下列实验操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却正确操作的先后顺序是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是molkg1。5 molkg1的硫酸的密度是1.289 4 gcm3 ， 则其物质的量浓度是（ ）A . 3.56 molL1B . 5.23 molL1C . 4.33 molL1D . 5.00 molL116. （2分） (2016高二下忻州期中) 用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质

8、是（ ） 不和碘或水起化学反应 能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色下列结论正确的是（ ） A . 一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+存在，可能有Fe2+ ， 一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+ ， 一定没有Fe3+18. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，

9、下列说法正确的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA19. （2分） 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（ ） A . RB . RC . RD . R20. （2分） (2016高一上揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料长

10、征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧化剂21. （2分） (2016高二上扬州期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯

11、酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A . AB . BC . CD . D22. （2分） 1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（ ）A . 巴尔末B . 巴特列C . 洪特D . 范德华23. （2分） 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）A . Na和O2B

12、. NaOH和CO2C . H2和Cl2D . 木炭和O224. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+B . 热稳定性：HFHClHBrHIC . 还原性：Li Na K RbD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO325. （2分） (2018高一上包头期末) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C .

13、 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性二、 非选择题 (共4题；共18分)26. （5分） (2016高一上遵义期中) 同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ， 这两种气体中所含的分子数目之比为_，所含的O原子数目之比为_，所含的原子总数目之比为_，所含的电子数目之比为_，质量比为_ 27. （3分） 写出Na2SO4的电离方程式_ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_OH+H+H2O改写为化学方程式_28. （1分） (2016高一上温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式_ 29. （9分） (2018高一

14、上和平期中) 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1） 在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是(填序号)_ A . 使用容量瓶前检验是否漏水B . 配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C . 配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.

15、5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3） 根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_（4） 配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)_ A . 未洗涤烧杯、玻璃棒B . 未冷却至室温就转移到容量瓶定容C . 定容时仰视刻度线D . 量筒量取浓硫酸仰视刻度线。三、 加试题 (共4题；共25分)30. （3分） (2018高一上南通期中) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 其化学方程式为： 10Al6NaNO34

16、NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：（1） 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。 （2） 用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_;10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O31. （6分） (2018高一上宿州期中) 实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题： （1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_； （2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置的作用：_；浓硫酸的作用:_； （3） 布条上现象:_；布条上现

17、象:_； （4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为_。 32. （10分） (2016高一下泰安期末) 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g请计算： （1） 碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）； （2） 原混合气体中CH4与O2的体积比 33. （6分） (2018高一上石家庄期中) （1） 氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_。 （2） 配平反应方程式：_。Al NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2 NaAlO2（3） 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。转移电子的数目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3