青海省高二上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、青海省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中:n

2、(CH3COO-)/n(CH3COOH)=1802. （2分） (2018高二下淇滨月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇B . 和 分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物C . 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物D . 分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同3. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：加成反应、取代反应、聚合反应、氧化反应（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用下列做法与此

3、理念相违背的是（ ）A . 品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B . “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C . 加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D . “A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的5. （2分） 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ） A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C . 加成反应D . 取代反应6. （2分）

4、 (2018高二上云南期中) 将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（ ） A . 乙醇B . 乙酸钠C . 苯酚钠D . 碳酸钠8. （2分） 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解32.5g锌片增重32.5g 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mol H2A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下厦门期中) 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂

5、瓶保存的是（ ） NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4 A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

6、常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 11. （2分） 下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（ ） A . 丙烷 丁烷B . 新戊烷 正戊烷C . 对二甲苯 间二甲苯D . 碘 干冰12. （2分） (2018高二上覃塘月考) 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，得到的醛的种类为（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种

7、13. （2分） (2019高二下扬州开学考) 下列有机反应属于取代反应的是（ ） A . nCH2=CH2 B . CH2=CH2HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OD . Br2 HBr14. （2分） 下列各组中属于同分异构体的是（ ）A . 甲烷和乙烷B . 葡萄糖和果糖C . 16O和18OD . 金刚石和石墨15. （2分） (2015高一上回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（ ） A . abB . abC . a=bD . 无法确定1

8、6. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe217. （2分） 已知： ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） A . CH2=C（CH3）CH=CH2和CHCCH2CH3B . CH2=CHCH=CHCH3和CH3CCCH3C . CH2=C（CH3）C（CH3）

9、=CHCH3和CHCHD . CH2=C（CH3） C（CH3）=CH2和CH3CCH18. （2分） 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（ ）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾二、 非选择题： (共11题；共56分)19. （4分） （1）今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是_（用序号表示）（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时溶液中c（OH）为_mol/L（3）在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合

10、溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为_（已知25时KspMg（OH）2=1.81011 ， KspCu（OH）2=2.21020）（4）下列说法不正确的是_（填序号）A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C除去氯化钠溶液中的Mg2+ ， 用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大D沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全20. （3分） FeCl3的水溶液呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：_；实验室

11、在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_ 21. （8分） 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：己知：H2CO3：Ka1=4.3x107 Ka2=5.6x1011 HClO：Ka=2.98x108（1）室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是_；其原因是_（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子在500mL1 molL1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2 ， 充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_（3

12、）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3 ， 写出该反应的化学方程式_（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象_（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_、_，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_22. （5分） (2016高三下历城月考) 维生素C是一种水溶性维生素，结构如图所示，它

13、的化学式为_人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称_在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C溶液具有_性；在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是_，说明维生素C具有_性23. （3分） (2015高二上上海期末) 0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是_若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是_，结构简式是_ 24. （3分） (2016高二上上饶期末) 脂肪烃CnHm分子中，碳碳原子间共用电子对数为_（用含n、m的式子表示）若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁

14、键，则它的分子式为_若将Cn看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C60中碳碳原子间共用电对数为_ 25. （7分） 在下列有机物中：CH3CH2CHO、C6H6、C2H5OH、C6H5OH、CH3CH2Br、CH3COOC2H5、C6H5COOH、C6H5CH3 ， （以下空格除方程式外均填序号）能与NaOH反应的有_；能发生银镜反应的有_，写出其反应的方程式_；既能发生酯化反应，又能与碳酸钠溶液反应的有_；既能发生消去反应，又能发生水解反应的是_；既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是_；既能使溴水褪色，又显酸性的是_26. （6分） 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表

15、面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水观察现象，完成下表乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物_气体燃烧时火焰呈_，小烧杯内壁_澄清石灰水_反应中只生成了_写出乙醇与钠反应的化学方程式_27. （4分） (2017高二上曲靖期末) 根据题意填空： （1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应_ （2） 有人以化学反应：2Zn+

16、O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极材料是_，正极发生的电极反应为_ 28. （5分） (2016高一上涞水期中) 32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？ 29. （8分） (2018石景山模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下： 己知：R、R、R为H原子或烃基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+ （1） 标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为_。 （2） 己知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_。 （5） 反应的化学方程式为_。 （6） 在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。 （7） 己知M