银川市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、银川市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下商丘期末) 下面的能源中属于二次能源的是（ ） A . 电能B . 风能C . 太阳能D . 煤2. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列物质不属于毒品的是（ ）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片4. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，

2、是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5. （2分） (2016高二上郸城开学考) X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ） 编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016崇明模拟) 利用右图装置探究铁

3、在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2eFe2+C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2eH27. （2分） (2016长春模拟) 关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是（ ）A . 过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害B . 食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用C . 防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些D . 食用亚硝酸钠有可能会致癌8. （2

4、分） (2018文山模拟) 已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是（ ） A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断9. （2分） 在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值 增大的是（ ） A . 固体NaOHB . 固体KOHC . 相同浓度的 CH3COONa稀溶液D . 氯化钠固体10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热

5、反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定11. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深12. （2分） (2020高二上那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) +

6、O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol(Ls)-1C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率13. （2分） (2018高二上红桥期中) 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）Pb2（aq） Sn2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2）和c（Sn2）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）A . 往平衡体系中加入金属

7、铅后，c（Pb2）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明该反应H0D . 25 时，该反应的平衡常数K2.214. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强B . NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器C . 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉D . 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O315. （2分） 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 下列

8、关于该电池叙述错误的是（ ）A . 电池工作时，是将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2OC . 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸16. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O17. （2分） (2017高二下扬州会考) 新型NaCO2电池工作原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列说法正确的是（ ） A . Na是氧化剂B . CO2在反应中失去电子C

9、. CO2全部被还原D . 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子18. （2分） (2015高二上西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A . CO +H2OHCO +OH；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠19. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数

10、值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D . 向浓度均为110-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀20. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成

11、SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)21. （2分） 下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（ ）NaOH溶液中加入盐酸由乙醇制C2H4铝热反应由氯酸钾制O2 A . B . C . D . 22. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列物质分类的正确组合是（ ）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A . AB . BC . CD . D23. （2分） 某学

12、生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合后加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。失败的原因是（ ） A . 氢氧化钠的量不够B . 硫酸铜的量不够C . 乙醛溶液太少D . 加热时间不够24. （2分） (2016高二上宜宾期末) 对于可逆反应A（g）+B（g）3C（g）H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共5题；共17分)25. （3分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故（1） 两种日化

13、产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_（2） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10

14、H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）a水bNH4Cl、异丙醇 cFe（NO3）3、异丙醇 dCH3COONa、异丙醇26. （3分） (2018高二上安庆期中) （1） 已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。（2） 反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条

15、件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应其中B历程表明此反应采用的条件为_;(填字母)。A升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂27. （3分） (2018烟台模拟) 合成氨在工业生产中具有重要意义。 （1） 在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1。则该测定反应的热化学方程式为_。 （2） 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数(

16、CO2)随时间t变化曲线如图。温度T1时，00.5 min内的反应速率v(CO)=_。b点CO的平衡转化率为_，c点的平衡常数K为_。下列措施能提高该反应CO转化率的是_(填字母)a升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.移走CO2（3） 若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入_(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为_。(已知常温下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-8molL-1) 28. （4分） (2018高二上佛山期末) H

17、2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶

18、液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 29. （4分） (2018高三上贵阳开学考) 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：（1） HA为_(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是_。 （2） 常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。 （3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为_，c(HA)+ c(A-)=_mol/L。 （4） 若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大