2017届高三第一轮复习：氧化还原反应

1、氧化还原反应,新课标2016高三化学一轮复习,一、氧化还原反应,元素化合价升降,电子转移,1概念 有_或有_(得失或偏移)的反应。,2实质,电子,化合价,氧化还原反应的实质是发生了_转移。 3特征 反应前后某些元素的_发生了变化(也是判断是否 为氧化还原反应的依据)。,降低,得,升高,失,还原剂,氧化,氧化剂,还原,失,氧化性,还原性,得,二氧化剂和还原剂及对应的产物,2氧化剂和还原剂的比较,得电子,失电子,化合价降低,化合价升高,还原反应,氧化反应,还原产物,氧化产物,3基本概念之间的关系,反应,（1）氧化剂是 ，被 ，发生 反应，其产物为 产物，生成1molCl2时转移的电子数为 。 （2

2、）HCl在反应中体现了 。,MnO2,还原,还原,还原,2NA,还原性和酸性,练一练,挑战高考,1.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S + 2H2SO4+ 5O2 = 4 CuSO4 + 2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。,Cu2S,4,有单质参加,有单质生成,三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,氧化还原反应,非氧化还原反应,一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2

3、AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ；AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是 A. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D. AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应,基础巩固4,B,基础巩固5,根据化学反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： (1)反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 (2)还原剂与还原产物的物质的量之比是 。,Cl2,N,1 : 3,P59:典题示例1、2,四.氧化还原反应实质的表示方法,1.单线桥,+4,-1,0,+2,2e-,F

4、e + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2e-,举例：,箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素,线上只标出转移电子的总数,练习：,2.双线桥,箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素,线上标出得失电子的情况。,+4,-1,0,+2,举例：,失去2e-,得到12e-,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,练习：,失去12e-，,得到12e-,0,+2,0,+2,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,注意两类特殊的化学反应,a. 歧化反应,失去15e-,得到5e-,0,+5,-1,2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2,失去2 e-,得到2

5、e-,-1,-2,0,-2,b. 归中反应,失去5e-,得到5 e-,失去2e-,得到2e-,P59:典题示例1、2,3.常见的氧化剂和还原剂,1.常见的氧化剂,2.常见的还原剂,3.中间价态的物质,既有氧化性，又有还原性,【例1】(2011 年上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的,自来水处理剂，它的性质和作用是(,)。,A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 思路指导：考虑元素的价态对氧化性与还原性的影响，并 且要区分水的消

6、毒与净化。 解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe 的化合价是6，具有强氧化 性，其还原产物 Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。,A,A,D,1根据氧化还原反应发生的条件来判断,还原剂 +氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物,还原性：,氧化性：,还原剂 还原产物,氧化剂 氧化产物,一.物质的氧化性、还原性强弱的判断,特别提示： 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。,【例2】(2013 年武汉模拟)已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质 的氧化能力强弱为 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生,的是(,)。,解析：在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化

7、 剂氧化产物，利用此规律可知 B 项反应能够发生。,A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ2,B,2根据金属活动顺序,K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au,还原性逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+,氧化性逐渐增强,2根据非金属活动顺序,单质的氧化性增强,相应阴离子的还原性增强,2Fe3Cl2 = 2FeCl3 ；FeS = FeS,3根据被氧化或被还原的程度,(1)相同条件下

8、，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。,氧化性：Cl2S,(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的，其还原性强。,Cu2Fe3=Cu22Fe2 ; 3Zn2Fe3=3Zn22Fe,还原性：ZnCu,(1) 原电池,4依据电化学原理,阴极,阳极,-先放电的阳离子的氧化性较强,-先放电的阴离子的还原性较强,(2)电解池,还原性：负极正极,5根据氧化还原反应发生的条件判断,2KMnO416HCl(浓)2MnCl2 8H2O5Cl22KCl,氧化性：KMnO4 MnO2,6根据反应速率的大小来判断,2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快） 2H2SO3+

9、O2=2H2SO4 （慢） SO2+O2 2SO3,还原性：,Na2SO3, H2SO3, SO2,7根据反应物的浓度或溶液酸碱性判断,（1）一般情况下，反应物浓度越大，其氧化性或还原性 越强。 例如 氧化性：浓硝酸稀硝酸，浓硫酸稀硫酸； 还原性：浓盐酸稀盐酸(用 MnO2 制 Cl2 时，必须用浓盐 酸)。,7根据反应物的浓度或溶液酸碱性判断,(2)某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO-、NO3-中性条件下无氧化性，但酸性条件下具有强氧化性。,二.氧化还原反应的主要规律,2.守恒规律,氧化剂得电子数 = 还原剂失电子数,1.强

10、弱规律,a.还原性：还原剂 还原产物,b.氧化性：氧化剂 氧化产物,2.2012海南化学卷6将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+,挑战高考,B,P63:典题示例 2,3.价态规律（一）,c.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性,a.元素处于最高价态，只有氧化性,b.元素处于最低价态，只有还原性,a. 元素向相邻价态间的转化最易,b.同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；,c.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,3.价态规律（二）,P61:典题示例 1、2,a.越易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子,4难易规律,c.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原 性强的还原剂发生反应,d.一种还