昆明市高一下学期期中化学试卷D卷（测试）

1、昆明市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（ ） A . 简单氢化物的稳定性：WXC . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D . WZ2分子中只存在共价键2. （2分） (2016高一下重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材

2、料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ， 故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高3. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法正确的是（ ） 化学键存在分子之间任何物质中都存在化学键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自

3、由移动的Na+和Cl化学键断裂，一定发生化学变化A . B . C . D . 全部4. （2分） (2018高二下深圳期中) 氢有三种同位素：1H、2H和3H，它们之间存在差异的是（ ） A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数5. （2分） (2016高二上浦东期中) 某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（ ） A . ROB . RO2C . RO3D . RO46. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 异丁烷的结构简式： C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上D . 反应CH3CH=CH2Cl2 属于取

4、代反应7. （2分） 电路电流从b流向a将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc8. （2分） (2018高二上雅安期末) 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该反应是放热反应B . 升高温度平衡向逆反应方向移动C . 增大压强，平衡不发生移动D . 升高温度，反应的平衡常数K增大9. （2分） (2018高一下重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=A

5、B(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2 ， 根据图像分析，下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的HC . H0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量10. （2分） 关于如右图所示装置中的叙述正确的是A . 这是电解NaOH溶液的装置B . 电子由Fe流向PtC . Pt为正极，其电极反应为：2H+2e-=H2D . Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2

6、O+O211. （2分） (2017高一下赣州期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子核外电子层排布呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子半径大小呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化12. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ） A . a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C . 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D . a原子电子层数比b原子的电子层数多13. （2分） (2016高一下

7、淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ） A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第A族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒14. （2分） (2016高二上郸城开学考) 在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）则此反应可表示为（ ） A . A+3B2CB . 2A+2B3CC . 3A+BCD . A+BC15.

8、 （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大16. （2分） (2017高二下扬州会考) 反应2CO2+6H2CH2CH2+4H2O可用于合成烯烃下列有关说法错误的是（ ） A . 增大压强可加快该反应速率B . 升高温度能加快

9、该反应速率C . 增大H2的浓度能加快该反应速率D . 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （10分） (2016高一下右玉期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）（1） 用数字标注的元素中原子半径最小的是_，半径最大的是_，化学性质最稳定的是_，非金属性最强的是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （2） 最高价氧化物的结构式_，单质在单质中燃烧生成物的电子式_（3） 工业制取单质的化学方程式_，实验室制取单质的化学方程式_，单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_ 18. （

10、6分） 列五种物质中，用序号填写Ar CO2H2SO4K2SNaOH 只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_属于共价化合物的是_，属于离子化合物的是_19. （4分） 写出下列物质的电子式（1）H2_（2）H2O_（3）CO2_（4）N2_20. （10分） (2017高二上和平期末) 如图是一个化学过程的示意图 （1） 通入O2的电极名称_、C（Pt）电极的名称是_ （2） 写出通入O2的电极上的电极反应式是_ （3） 写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是_ （4） 若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_，阴极的电极反应为_在

11、_（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红 （5） 乙池中反应的化学方程式为_ （6） 当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_ （25，假设电解前后溶液的体积无变化）21. （8分） (2018凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B)H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol则:2NO(g)+2

12、CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_。（2） 在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:温度:T1_T2（填“”）。某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_。（3） 氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼的电子式为_。肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:N2H62+H2O=N2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，K1K2，其主要原因有两个:a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b._。（4） 肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_molOH-迁移通过阴离子交换膜。