福州市高一上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、福州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2017嘉兴模拟) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . CaOB . Na2O2C . SiO2D . Mn2O72. （1分） (2018高一上邯郸期中) 在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（ ） A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 长颈漏斗D . 温度计3. （1分） (2016高一上揭阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D . 氯

2、化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质4. （1分） (2016高二下城固期末) 下列提纯物质方法正确的是（ ） A . 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B . 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C . 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D . 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl5. （1分） 下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（ ）A . 侯德榜制碱法B . 索尔维制碱法C . 工业电解饱和食盐水D . 工业炼铁6. （1分） (2019高一上郑州期末) 为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（ ） A

3、BCDA . AB . BC . CD . D7. （1分） (2016高一上甘肃期中) 下列现象不能用胶体知识进行解释的是（ ） A . 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B . 一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷8. （1分） 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C . BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D . Al2O3具有很高的熔点

4、，可用于制造熔融烧碱的坩埚9. （1分） 下列说法错误的是（ ） A . 钠是电和热的良导体B . 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D . 某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素10. （1分） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ）A . NaCl、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4 C . NaCl、Na2SO4、I2D . NaCl、NaI Na2SO411. （1分） (2016高三上厦门

5、期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+12. （1分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

6、C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色13. （1分） 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法不正确的是A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C . O2只做氧化剂D . 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移14. （1分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D

7、 . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+15. （1分） (2016高二下无锡期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu2+2 NO3+NO2+2H2OC . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ， 的混合液中加少量稀盐酸：CO32+2H+CO2+3H2OD . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O16. （1分） (2015长春模拟) 在FeCl3 ， CuCl2 ， FeCl2的混合溶液中，Fe3+ ， Cu

8、2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 2：1B . 1：2C . 1：3D . 1：417. （1分） (2017高二下株洲期中) 某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物可能是（ ） A . 乙烷、乙烯B . 甲烷、乙烯C . 甲烷、丙烯D . 乙烷、丙烯18. （1分） 已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（ ） A . 向平衡体系中加入少

9、量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B . 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+Fe（SCN）3（血红色）+3K+19. （1分） 某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是（ ）A . 蒸发B . 萃取C . 液体过滤D . 升华20. （1分） (2017高一上成都期中) 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数

10、目错误的是（ ）A . B . C . D . 21. （1分） (2016高一下平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32二、 填空题 (共3题；共8分)22. （3分） (2017高一上惠来期末) 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

11、 已知反应：2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+ 回答下列问题：（1） 过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_ （2） 反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_ 当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下_L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸（3） 化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_ （4） 反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为_ （5） 将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_g 23.

12、（3分） (2017高一上宿迁期末) 将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液请回答下列问题： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=_mol （2） V2V3段发生反应的离子方程式为_ （3） 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL 24. （2分） 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1molL1

13、的NaOH溶液请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL （2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL （3） 若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是_ 三、 实验题 (共2题；共8分)25. （3分） (2018高一上定海期中) 某

14、同学欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：（1） 仪器X的名称是_； （2） 操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_； （3） 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏小的操作是_ A . 定容时仰视刻度线B . 定容时俯视刻度线C . 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中D . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理26. （5分） (2017高二下周口期末) 在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。请回答：（1） 该过程中X

15、 是_(写化学式）。 （2） 写出该过程反应的化学方程式：I _ ,II _;。 （3） 尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):A装置发生反应的化学方程式_。装置D的作用是_;。持续通入氮气的目的_;。甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _。四、 综合题 (共2题；共7分)27. （4分） (2019高三上蚌埠期中) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO

16、3的一种工艺流程如下： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1） 写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_。 （2） “除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_;。 （3） 在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。 （4） 简述洗涤沉淀的操作_。 （5） 在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和C

17、O2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 _。 28. （3分） (2018高二上惠来期末) （1） 下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。 乙烷(乙烯)：_；乙酸乙酯（乙酸）：_；苯（苯酚）：_；乙醇（水）：_。（2） 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。回答下列问题：在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸

18、足量)。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。将a中的溶液加热至100 ，用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器c的名称是_，其进出水方向是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗B漏斗C烧杯D直形冷凝管E玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_（结果保留两位有效数字）。用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。第 15 页 共 15