语文高二上学期月考化学试卷（12月份）

1、语文高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是（ ） A . Na2SO4溶液加入BaCl2固体B . Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体C . NaOH溶液通入HClD . H2O中加入NaCl固体2. （2分） (2015高二上赣州期末) 将 0.1L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（ ） A . 只有 Cl2B . 既有 Cl2 又有 O2C

2、. 只有 O2D . 只有 H23. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率4. （2分） (2017银川模拟) CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反

3、应式为：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B . 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C . 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2OM（OH）n+ H2D . 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保

4、护它不受腐蚀6. （2分） 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A . pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B . W点表示溶液中：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)C . pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1molL1D . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)7. （2分） (

5、2016高一下株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B . 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C . 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2+I2 =2Fe3+ + 2I-D . 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O9.

6、 （2分） (2016高一下安庆期中) 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A . AB . BC . CD . D10. （2分） 关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c（CH3CO

7、O）：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）11. （2分） 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（ ）A . 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1B . 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C . 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D . 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）212. （2分）

8、 (2018高二上攀枝花期末) 在0.1molL-1NH3H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3H2O NH4+OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量 0.1 molL-1盐酸，溶液中c（H+）减小D . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2015高二下临桂期中) 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2），其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断不正确的是（ ）

9、 A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体B . 有H2放电的b极为电池的负极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD . b极对应的电极反应为2H24e+2O2=2H2O14. （2分） (2018高三上成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）选项ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强

10、下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（ ） A . aB . bC . cD . d16. （2分） (2018福建模拟) 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . M为电源的负极，N为电源的正极B . 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C . 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D . 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H+8e-=N2+4H2O二、 填空题 (共6题；共44分)17. （7分） (2016高一下怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池

11、广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 （1） 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：_ （2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g （3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷

12、燃料电池原理示意图， 回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）18. （8分） (2016高二下北京月考) 如图所示，可形成氢氧燃料电池通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时两种试回答下列问题： （1） 酸式电池的电极反应：负极_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_（填“变大”“变小”或“不变”） （2） 碱式电池的电极反应：负极_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_（填“变大”“变小”或“不变”） 19. （7分） (2015高二上

13、大方期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阴离子交换

14、膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_20. （5分） 工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过 完成下列填空：（1） 粗食盐的水溶液含有SO42、Ca2+、Mg2+若要除去SO42，则需加的试列为_ （2） 精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出（选填“a”、“”“b”、“c”或“d”） （3） 0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为_ （4） 室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH_0

15、.1mol/L的Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3K1=1.54102K2=1.02107；HClO K=2.95108） 21. （5分） (2016高二下南充月考) 运用化学反应原理分析解答以下问题 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmoll2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmollCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_

16、（用含K1、K2、K3的代数式表示）（2） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cCO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式_ 22. （12分） (2016高一下泉州期中) 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 ， 试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物 编号装置（1） 写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为_这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： _（2） 实验时可观察到：装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_ （3） 装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置