河北省语文高二上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、河北省语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H

2、2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol12. （2分） 在1 100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L3. （2分） (2016高一下乐清期中

3、) 对于反应2H2O22H2O+O2，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A . 减小压强B . 加热C . 加水稀释D . 降低温度4. （2分） (2017绍兴模拟) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B . 反应物和生成物浓度相等C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量5. （2分） (2017金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用 反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出1

4、15.6kJ热量II 判断下列说法正确的是（ ）A . 反应A的H115.6kJmol1B . H2O中HO键比HCl中HCl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ6. （2分） (2017高二上荆门期末) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . H0B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现D . 600 K时，Y点甲醇的v正v逆7. （2分） (2019高一下诸暨期中

5、) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c(CH3COOH)c(HCl)B . c(CH3COO)= c(Cl)=c(H+)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少二、 填空题 (共6题；共42分)8. （7分） 根据所学实验知识，完成下列空白 （）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化（1） 装置1适用于探究明显吸热的反应，例如_（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有_（填选项） A离子键B极性共价键C非极性共价键（2） 装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探

6、究若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面（填选项） A . 两边一样高B . 左高右低C . 右高左低D . 高低不确定（3） 装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为_，通过实验获得如下数据，则中和热H=_（计算结果保留一位小数） 实验试剂及用量溶液温度t1t250mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.550mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2024.5（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度反应后溶液的比热容

7、C为4.18kJ1Kg1，各溶液的密度均为1gcm3）下列关于该实验的说法正确的是_A该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小B可以用铜丝代替a仪器C量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高D其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高E向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢F测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度9. （4分） (2018高三上绥化月考) 根据要求回答： （1） 下列各图中，表示反应是吸热反应的是_ （2） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态

8、水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。 （3） 化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(H-H)436kJmol1E(Cl-Cl)243kJmol1则E(H-Cl)_。（4） 已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）DH229.1KJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）CH3OCH3（g）H350.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）

9、H2O（g）C2H5OH（g）的H_kJmol110. （9分） (2015高三上潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品（1） CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）=_

10、mol/（Lmin）在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=_已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是_；a_0 （填“”，“=”，“”）（2） 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H=748kJmol1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法其中CO传感器的工作原理如图3所示，

11、则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_（3） 用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_11. （11分） (2018静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：（1） 氮原子核外电子排

12、布式为_，其最外层有_种运动状态不同的电子；氮气的电子式为_；氨气分子的空间构型是_。 （2） 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)，该反应的化学平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强（3） 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入

13、适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。 （4） 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_，该富液中的溶质是_（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)c.c(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)12. （6分） (2017高一下湖北期末) 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物

14、质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_ （2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_ （3） 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：_；熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：_（4） 在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”） 升高温度，反应速率_；保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率_13. （5分） (2017高二上天水期末) 已知水在25和95时，电离平衡曲线如图所示： （1） 则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_; （2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_; （3） 95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_; （4） 曲线B对应