拉萨市高二上学期开学化学试卷C卷

1、拉萨市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下襄阳期末) 生活中处处有化学。下列说法错误的是（ ） A . 利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B . 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C . 生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D . 选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子2. （2分） (2018高三上河西期末) 下列说法正确的是（ ） A . SiF4的电子式为 B . 14C与14N两种核素中的中子数相同C . 116号元素

2、“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构3. （2分） (2017高一下天门期中) 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ） A . 原子半径：SrCaB . 最高化合价为+2C . 8838Sr的中子数为38D . 氢氧化物为强碱4. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（ ）I2的体积分数不再变化；生成1mol H2同时消耗1mol I2；容器内压强不再变化；生成2mol HI同时消耗1mol H2；气体的密度不再变

3、化；混合气体的平均式量不再变化A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生6. （2分） (2016高一下枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A . 给该反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 向反应体系中加入适量浓盐酸D . 将铁片换成铁粉7. （2分） (2018高一下广东期末) 分析下图，

4、不能得出的结论是（ ）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量8. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列化学用语表达错误的是（ ） A . 环己烷的实验式：CH2B . 四氯化碳分子的球棍模 型： C . HCl的电子式： D . 氟原子的结构示意图： 9. （2分） 在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）A . CaCO3CO2B . CuSO4CuC . H2OH2D . CCO210. （3分） 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（

5、）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气11. （2分） 某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓H2SO4（无现象）；灼热氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）（假设每一次吸收均完全）对该混和气体成分判断正确的是（ ）A . 一定没有CO2 ， 肯定有H2B . 一定有CO、CO2和水蒸气C . 一定有H2、CO2和HClD . 可能有CO2、NH3和水蒸气12. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列各组物质中，所含化学键类

6、型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . Ar和CCl4D . NH4Cl和Na2O13. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个键的是（ ） A . H2OB . CO2C . N2OD . CH415. （2分） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min时，测知H2的浓度为0.5

7、molL1 ， HBr的浓度为4molL1 ， 若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（ ） A . 0.5molL1min1B . 2.5molL1min1C . 2molL1min1D . 5molL1min116. （2分） (2016高二上长安期末) 在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2molL1；途径：C、D的起始浓度分别为2molL1和6molL1 以下叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B . 达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压

8、强C . 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D . 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同二、 填空题 (共4题；共29分)17. （7分） 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1） Z在元素周期表中位于_族（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）（3） 下列可作为比较X和Y金属性强弱的依

9、据是_ （填序号）a自然界中的含量b相应氯化物水溶液的pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY，失电子能力XY（4） W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（5） Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数能确定混合物中Y的质量分数的数据有_（填序号）am、nbm、ycn、y18. （8分） 氮是

10、地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关 （1） I.在氮的单质和常见化合物中： 常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_；能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_；在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式_（2） II氮元素可形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等 氮元素在周期表中的位置是请画出氮的原子结构示意图_氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是_（用离子方程式说明）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是为防止环境污染，可

11、用碱液吸收氮的氧化物NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是_同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是_含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示氧化产物b是n3=p=_19. （8分） (2017顺义模拟) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇 已知：iCuCl2+Cu+2HCl（浓）2HCuCl2（无色） 2CuCl（白色）

12、+2HClii副反应：CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+ClCuCl2（1） 制取CuCl2装置如图： A装置中发生反应的离子方程式是_C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_（2） 制取CuCl流程如图： 反应中加入NaCl的目的是_；但是Cl浓度过高，CuCl产率降低，原因是_CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为_利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为_用乙醇洗涤沉淀Y的原因为_20. （6分） (2015高二下翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示： （1） 写出该反应的平衡常数表达式为_ （2） 上述合成甲醇的反应为_反应（填“放热”或“吸热”） A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为_，