昆明市高一下学期期中化学试卷C卷

1、昆明市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下成都期末) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（ ） A . 天然气B . 煤C . 石油D . 酒精2. （2分） (2018高一下佛山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 红磷、白磷属于同分异构体B . H2、D2属于同素异形体C . 、 互为同位素D . H，D，T互为同位素3. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ） A

2、. 质子数为7、中子数为7的氮原子： NB . 氮离子（N3）的结构示意图： C . 氨气分子的电子式： D . 甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N4. （2分） (2017高一下绛县期中) 下列各图中，表示吸热反应的图是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一下成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图已知：B，C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（ ） A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P6. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列有关叙述：非金属单质M能从

3、N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）A . B . C . D . 全部7. （2分） (2016高一下成都期中) 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（ ） A . 锂B . 铍C . 氦D . 钙8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中

4、置换出来B . Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C . CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸9. （2分） (2016高二下大同月考) 有5种元素X，Y，Z，Q，TX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C

5、 . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZO2是极性键构成的非极性分子10. （2分） 根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（ ） A . 原子序数B . 核外电子数C . 原子结构示意图D . 质量数11. （2分） 下列溶液中不存在配离子的是（ ）A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液12. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl513. （2分） 下列说法正确的是（ ） 一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离

6、子、阴离子的相互吸引双原子单质分子中的共价键一定是非极性键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键A . B . C . D . 14. （2分） 金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是（ ）A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 4：115. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来

7、表示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢16. （2分） (2019高一下白城月考) 在2A(g)B(s) 3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . (A) 0.5 mol(L)B . (B) 0.3 mol(L)C . (C) 0.8 mol(L)D . (D) 1 mol(L)17. （2分） 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol N2的同时生成2n m

8、ol NH3用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态2v（H2）正=3v（NH3）逆混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者共存D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化19. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2A

9、gCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子20. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（ ） A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D . 原

10、电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极21. （2分） 下列选项错误的是（ ）A . 在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B . 设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C . 某反应H0，S0，该反应是个非自发反应D . 25时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.910-7molL-122. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的

11、反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率23. （2分） (2018高二上宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（ ）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极24. （2分） (2016高三上辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 下列说法中正确的是（ ） A . 电池在放电时，Li+向负极移动B .

12、 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xeV2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应25. （2分） (2018高二上唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e ， 则下列叙述中不正确的是（ ）A . 相同状况下，产生气体总体积：C . 接通电路后溶液的pH：二、 非选择题 (共6题；共52分)26. （16分） (2018高三上武汉月考) 醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与

13、合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列问题: （1） 常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=_mol/L( 列出计算式即可)。 （2） 常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=_mol/L( 列出计算式即可)。 （3） 合成二甲醚:.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H1=-91.8kJ/mol; .2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23

14、.5 kJ/mol;.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.3 kJ/mol.已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则CO的键能为_kJ/mol.（4） 合成二甲醚:.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H1=-91.8kJ/mol; .2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5 kJ/mol;.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.3 kJ/mol.已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的

15、键能为464kJ/mol，则CO的键能为_kJ/mol.（5） 二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。 010min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_;该温度下,该反应的平衡常数K=_。下列能说明该反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。A、V正(DME)=v逆(H2)0B、混合气

16、体的密度不再变化C、混合气体的平均相对分子质量不再变化D、c(CO):c(VAC)=4:1如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac= )的影响，该反应的H_0(填“”“”“”或“=”);控制的最佳温度是_.保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向或“不”)移动。27. （7分） (2018高一下湖南期末) H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。 （1） S在元素周期表中的位置为_。 （2） 上述元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。 （3） 下列事实能说明O的非金属性比S的

17、非金属性强的是_(填字母代号)。 aO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b加热条件下H2S比H2O更容易分解c在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多dH2O的沸点比H2S高（4） 一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_。 （5） 肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。 已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：_。目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，_(填“a”或“b”)电极为电池的负极。在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化

18、下发生反应N2H4(l) N2(g)2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 04 min内氮气的平均反应速率v(N2)_。28. （10分） (2018高一下浙江期中) 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构X原子核内没有中子Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z最内层电子数是最外层的2倍W本周期元素中原子半径最小请回答：（1） 写出元素Z在周期表中的位置_，画出元素W的原子结构示意图_。 （2） 写出元素Z在周期表中的位置_，画出元素W的原子结构示意图_。 （3） Y与W

19、相比，气态氢化物稳定性较弱的是_（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_。 （4） Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是_（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_。 （5） X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式_。 （6） X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式_。 29. （12分） (2019高二上宾阳月考) （1） 某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号纯锌粉(g)2.0 mo

20、lL1硫酸溶液(mL)温度()硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本实验待测数据可以是_，实验和实验可以探究_对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是_，写出有关反应的离子方程式_。（2） 某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号纯锌粉(g)2.0 molL1硫酸溶液(mL)温度()硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本实验待测数据可以是_，实验和实验可以探究_对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是_，写出有关反应的离子方程式_。（3） 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_m