陕西省高二上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）。A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能2. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A . B .

2、C . D . 3. （2分） (2018高二上定远期中) 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ） A . 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B . 两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂C . 反应容器内的压强不再发生变化D . 混合气体的相对分子质量不发生变化4. （2分） (2019高三上济宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和

3、为NAB . 0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 NAC . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD . 1L 1molL-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2NA5. （2分） (2018高二上玉田期中) 可逆反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C . 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D . 该反应H=(E2E1)kJmol-16. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列化学用语正确

4、的是（ ） A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6 C . 镁离子：Mg2-D . Ne原子结构示意图： 7. （2分） (2019高二上宁城期末) 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1C . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D . 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移8. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： (CH3)2C

5、=O+HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:CH3CCH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是（ ）A . 反应中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B . 反应符合绿色化学思想C . 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D . 反应是加成反应9. （2分） (2018高二下温州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同B . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC .

6、常温常压下，100g17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NAD . 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3NA10. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下:XO4-Z2B2A3+ ， 下列反应能进行的是（ ） A . A3+Z-Z2+A2+B . A3+X2+H2OA2+XO4-+H+C . XO4-+A2+H+X2+A3+H2OD . B2+X2+OH-B-+XO4-+H2O11. （2分） (2019高三上浙江期末) 下列说法错误的是（ ） A . CHCl3HFCHFCl2HCl属于取代反应B . 煤气化生成CO和H2 ，

7、 再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料C . 石油裂解气和SO2都能使 KMnO4溶液褪色，褪色原理不同D . 苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应12. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下列叙述正确的是（ ） A . Kw随温度、浓度的改变而改变B . Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小C . 若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应D . 改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变13. （2分） (2018高一下仙桃期末) 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B . 海水中加入明矾

8、可将海水淡化C . M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D . 燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3 ， 可减少SO2的排放14. （2分） (2019崇明模拟) 与下图相符合的是（ ） A . 2A(s)+B(g) C(g)+D(g)QkJB . C(g)+D(g)2A(s)+B(g)+QkJC . 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D . 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量15. （2分） (2017闵行模拟) 所示装置目的不能达到的是（ ） A吸收多余氨气B.Fe3+、Cu2+的分离C

9、.酒精和浓硫酸制取乙烯D.充分利用反应中的能量A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高二上乾安月考) 反应mX（g）+nY（g） pZ（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2B . T1P2C . T1T2 ， P1P2 D . T1T2 ， P1”、“0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。 该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施

10、中能使平衡时 增大的是_(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉五、 解答题 (共2题；共7分)25. （3分） (2019高二上宾阳月考) （1） 接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H= -190kJ/mol。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。a(O2)正=2(SO3)逆 b容器中气体的密度不随时间而变化c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半

11、分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则(O2)=_molL-1min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（2） 工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为 2NH3 (g)+ CO2(g) CO (NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T/165175185195K111. 974.150.634.8H_0（填“”、“”或“=”）。在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)=x，下图是氨碳

12、比（x）与CO2平衡转化率（）的关系，随着x增大而增大的原因是_。上图中的B点对应的NH3的平衡转化率为_。26. （4分） (2018高二上中山月考) 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol。 请回答下列问题：（1） 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。 （2） 状态到状态放出的热量为_。 （3） 恒温恒容时，1molSO2和2 molO2充分反应，放出热量的数值比H2_(填“大”、“小”或“相等”)。 （4） 将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为_，若溶液

13、中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：_。 （5） 恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有_。 a.升高温度b.充入He气c.再充入1 mol SO2(g)和1 molO2(g)d.使用催化剂（6） 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-