高二上学期期末化学模拟试卷

1、高二前学期期末的化学模拟卷名字：班级：成绩：一、单选题(共25题)共50分)1. (2分钟) (2016高一度吕龙期)制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制造高纯度的硅可以很好地实现以下化学反应Si(s) 3HCl(g) SiHCl3(g) H2(g ) (发热反应)SiHCl3(g) H2(g) Si(s) 3HCl(g )。以下，对上述两种化学反应进行说明，其中错误的是()a .两种反应都是取代反应b .反应是发热反应c .两种反应包括化学能和热能的转换d .两种反应都是氧化还原反应2. (2点) (2017年高三上昆明月考)浓度为0.1mol-1HF的溶液持续用水稀释，以下各量持续增大(

2、)甲级联赛乙级联赛c.d.(2点) (2015高二上海南末)强弱电解质的本质差异是()a .导电性b .相对分子质量c .电离的程度d .溶解度4. (2分钟) (2018高二上河北期)在室温下，对以下4种溶液的记述不正确(忽略溶液混合时的体积变化)，二、pH值121222溶液氨水氢氧化钠乙酸盐酸在a.中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH都提高了b .分别加水稀释100倍，得到的溶液的pH:将C . V1L和V2L混合，如果混合溶液的pH=7，则为V12d .将溶液和溶液等的体积混合，混合后的溶液显示酸性5. (2分钟) (2018高湖州期)镁/H2O2酸性燃料电池把海水作为电解质(加入

3、一定量的酸)，如下说法是正确的()a .正极发生的电极反应为h2o2 2h2e-=2h2ob .电池的总反应为Mg H2O2=Mg(OH)2c .工作中，正极周围海水的pH值减少d .电池工作时，溶液中的h向负极移动6. (2点)下图的说法正确的是()a .甲在25下用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1mol/lKOH溶液20ml，溶液的pH根据添加的盐酸的体积而变化b .乙显示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线c .丙中曲线表示反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0正，逆反应的平衡常数k随温度的变化d .丁中、曲线分别表示反应CH2=CH2(g) H2(g)CH3CH3(

4、g)H0催化剂使用时和未使用时的反应中的能量变化7. (2分) (2018高2以上山东入学考试)如下图所示，以下记述正确()A . Y是阴极，发生还原反应B . X是正极，会发生氧化反应C . Y与滤纸接触时生成氧D . X和滤纸的接触部分变红8. (2分)已知：在装有稀H2SO4的试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解于浅绿色溶液中实验向浅绿色溶液中滴下NaOH溶液，生成白色沉淀后马上变成红褐色实验滴加在红褐色沉淀中溶解了淀粉的HI溶液，将红褐色沉淀溶解在蓝色溶液中以下判断是正确的()a .在上述实验中，共计涉及4个氧化还原反应b .实验证明其还原性： hfe2oh-i；c .实验溶解度： Fe(

5、OH)3Fe(OH)2在d .实验中，反应的离子方程式为2fe (oh ) 32i，6h=2fe2i26h2o9.(两点)以下说法正确的是()a .所有吸热反应都需要加热b .物质的化学变化都伴随着能量变化c .表示中和热的热化学方程式： NaOH cl，NaCl H2Oh=-57.3 kj mol-1d .等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大10. (2点)为了测定酸碱反应的中和热，计算所需的数据为()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热反应后的溶液质量生成水的质量前后的温度变化操作所需的时间A . B . C . d .一切11. (2分钟) (2017高二上佛山期)在一定

6、温度下可逆反应A2(s) 3B2(g)2AB3(g )达到平衡的是()a .在容器内每减少1 mol a2 mol，同时生成ab3molb .在容器内各减少1mol A2的a2，同时各消耗3mol b2的B2c .整个混合气体的质量不变d .容器内的气体密度不再变化12. (2分钟)若使SO2 O2 2SO3反应的时间经过，则SO3的浓度增加0.4 molL-1，在该时间内以O2表示的反应速度成为0.04 molL-1s-1，该时间成为()A . 0.1 sB . 2.5 s五秒钟德国足球甲级联赛13. (2分) (2016高三上河北期)以下说法正确()a .实验室制的氢气为了加快反应速度，可

7、以向稀H2SO4中滴加少量的Cu(NO3)2溶液b .为了处理锅炉水垢中的CaSO4，可以用饱和Na2CO3溶液浸泡，用盐酸溶解C . N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，如果不改变其他条件，温度就会上升，平衡时氢转化率会增大d .吸热反应 TiO2(s) 2Cl2(g)=TiCl4(g) O2(g ) 在一定条件下自发地进行时，该反应的S014. (2分钟) (2018高三上台州月考)在一定温度下容积一定的密闭容器中发生反应A(s) 2B(g) C(g) D(g )。 以下，不能说明反应一定处于化学平衡状态()A . v正(B)=2v逆(c )每消耗b.1momc，同时生成1molD

8、c .气体的密度不变d .容器内的压力不变15. (2分钟)在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B，使其与3A(g) 2B(g)4C(s) D(g )反应，2min后达到平衡，测定生成1.6mol C。 以下说法正确()a .最初的2 min、d的平均反应速度为0.2moll-1min-1b .此时，b的平衡转化率为40%c .加大该系统的压力，平衡不动，化学平衡常数不变增加d.b，平衡向右移动，b的平衡转化率增加16. (2分钟) (2019高二下疏平期)是氨的一部分用途的反应原理，以下判断是正确的()a .反应都是取代反应b .反应都是氧化还原反应c .反应的产物中有共价键化

9、合物d .反应中生成的每28gN2的转移电子数约为66.02102317. (2分) (2016高一度，乡下的期末)热化学方程式s (l ) o2(g )，h 444444喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀地6A . 1mol固体s单体燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体s单体燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2(g )的结合能的总和大于1 mol S(l )和1 mol O2(g )的结合能的和D . 1 mol SO2(g )的结合能的总和小于1 mol S(l )和1 mol O2(g )的结合能的和18. (2分钟) (2018高二上成都期)在某2

10、 L恒容密团容器中填充2mol X(g )和1 mol Y(g )引起反应： 2X(g) Y(g) 3Z(g)H，在反应过程中温度持续上升，测定混合体系中x的体积分率和温度的关系，结果如下a .提高温度，平衡常数就变大B . W点y正反应速度与m点y的正反应速度相等c .在q点的情况下，y的转化率最大d .平衡时填充z，达到新平衡时z的体积分数比原来的平衡时大19.(两点)以下说法错误的是()a .化学反应除了生成新物质以外，还伴随着能量的变化b .发热反应不加热就发生c .吸热反应在一定条件(例如常温、加热等)下也发生d .化学反应是发热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

11、20. (2点) (2016高二上六安入学试验)在一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g )处于平衡状态可以说明是()C的生成速度与c的分解速度相等在单位时间内生成amolA，同时生成3amolB气体密度不再变化混合气体的总压力不再变化A、b、c的物质量之比为l:3:2混合气体的平均相对分子量不变A . B . C . D . 21. (2分钟) (2017年高二上南宁期) H2在O2下的燃烧反应的记述正确()a .这个反应是发热反应b .切断h-h键释放能量形成c.o-h键吸收能量d .反应后生成物的总能量变高已知22. (2分钟) (2018高二上武清期)

12、 :2 co (g ) O2 (g )=2CO2 (g )h=-566kj/molna2o2(s ) co2(g )=na2co3(s ) o2(g )h=-226kj/mol根据以上的热化学方程式判断，以下说法是正确的()A . CO的燃烧热量为283kJb .下图显示了从CO生成CO2的反应过程和能量关系c.2 ni2o2(s )2co2(s )=2ni2co3(s ) o2(g )放出的热量不足452kJd.Na2O2(s ) co (g )=na2co3(s )h=-1018 kj /摩尔23. (2分钟) (2016高二上静宁期)甲烷是能量，其主要成分是ch4、0.5moch4完全燃

13、烧生成CO2和液体水时放出445kJ的热最高，用以下热化学方程式正确()a.CH4 (g )2O2 (g )、CO2 (g ) 2h2o (l )h=-890 kj摩尔- 1b.ch4(g )2o2(g )、co2(g )2h2o (l )h=890 kj mol-1c.ch4(g ) o2(g )、co2(g ) h2o (l )h=-890 kj mol-1d.2 ch4(g )4o2(g )、2 co2(g )4h2o (g )h=890 kj mol-1(2分) (2018高二下湖南入学考试)以下说法正确()A . 1 mol H2完全燃烧，生成气体状的水，放出241.8 kJ的热，H

14、2的燃烧热H=-241.8 kJ/molb .稀溶液中： h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj/mol，将含有h2so40.5 mol的浓溶液和含有NaOH1mol的溶液混合时，发热量大于57.3kJ/mo1c .在热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示粒子数，不能表示物质的量因为d.c (金刚石，s)=C (石墨，s) H0，所以已知金刚石比石墨更稳定25. (2点)在同温同压下，以下各组热化学方程式中，H1H2的是()a.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h 12 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h 2b.s (g ) o2

15、(g )=so2(g )h1s (s ) o2(g )=so2(g )h 2c.c (s ) o2(g )=co (g )h1c (s ) o2(g )=co2(g )h 2d.h2(g ) cl2(g )=2HCl (g )h1h2(g ) cl2(g )=HCl (g )h 2二、填补问题(共计7题)共计50分)26. (4分钟) (2016高二上吉安期)铁和铝是两种重要的金属，它们的单体和化合物具有各自的性质。 在一定温度下，氧化铁能与CO反应： Fe2O3(s) 3CO(g)2Fe(s) 3CO2(g )，请用上述反应中的某气体物理量说明该反应达到平衡状态。 _ _ _ _ _ _ _

16、 _ _ _ _27. (9分钟)为了调查锌和盐酸在反应过程中的速度变化，他向100 mL稀盐酸中加入充分的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准情况)，实验记录如下时间/min12345氢体积/毫升50120232290310(01 min、12 min、23 min、34 min、45 min的时间带中，反应速度最大的时间带是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )反应速度最小的时间段是。(2) 23分钟时，盐酸的浓度变化表示的反应速度为_。(3)为了减慢反应速度，不减少氢生成量，在盐酸中分别等体积地加入以下的溶液，其中可能的是.a .蒸馏水B . Na2SO4溶液C . NaNO3溶液D . Na2CO3溶液28. (3分钟)在某一温