人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)

1、第一章是关于原子结构和性质，第二节是关于元素的原子结构和性质，第一节课是关于理解元素的原子结构和周期系统之间的关系，以及理解周期系统的应用价值。周期，短周期，长周期，第一个周期(h-he): 2个元素，第二个周期(Li-ne): 8个元素，第三个周期(na-ar): 8个元素，第四个周期(k-kr): 18个元素，第五个周期(Rb-xe) 15个元素(镧57la镥71Lu)称为镧系元素，15个元素(锕系元素)称为锕系元素。周期数=电子层数(能层)，(水平)，知识综述：元素周期表的结构(由周期和族组成)，(。第八组：稀有气体元素，主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数，(垂直线)，零族：有

2、七个主族， b， b， b， b， b， b，b，有七个子族和三条垂直线(第八， b， b， a， a， a， a，零族， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _价壳层：外层电子构型，即电子构型的最外层，每个循环总是有一到八种元素，从碱金属到稀有气体。 结论：随着原子序数的增加，元素原子外层电子层的排列呈周期性

3、变化：每一定数量的元素，元素原子外层电子层的排列从ns1到ns2np6呈周期性变化。最外层电子数：元素周期系统从1到8形成，因为元素核外的电子排列是周期性重复的。(1)元素周期系统的形成(1)元素周期系统的形成随着元素原子的核荷数的增加，每当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _出现时，新的电子壳层开始建立，然后最外层的电子逐渐增加，最后达到8个电子，出现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；这样，就形成了一个_ _ _ _ _ _，并通过循环形成了一个周期系统。碱金属，稀有气体，周期，(2)原因：周期性重复_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

4、原子核外的电子构型，原子结构和周期表，原子电子构型和周期的划分，以及观察周期表， 我们会发现每个周期的第一个元素(除了第一个周期)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。其余元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、碱金属、ns1、稀有气体、NS2np6。 (2)通过观察元素周期表，发现元素周期表中的周期数等于_ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，50，31，你能根据原子结构和每个周期元素数的关系分析元素周期系统的周期发展规律吗？32，(3)随着核电荷数量的增加，能级中电子的填充顺序遵循构造原理，并且每个循环中元素的数量不总是相同的，而是随着循环数量的增加而逐渐增加。因此，我们可以把元素周期系统的周期发展比作贝壳上的螺旋。写出每个循环开始时第一个元素最外层电子的排列？ns1 (n表示电子层数)，第一个周期：s2

6、其他周期：ns2np6 (n表示电子层数)，2。写出每个循环中最后一个元素最外层电子的排列公式。科学探究：P14，3。同一族元素的价壳定律是什么？一样，4。同一个族的过渡元素的价层定律是什么？价层上的电子总数是相等的。5和0元素的价层规则是什么？(3)原子的电子构型和族的划分在此期间有18列。除了零族元素中的氦(1s2)不同于其它稀有气体ns2np6外，一般来说，其它族的序数和价电子数一般相等。主族元素：主族数=原子的最外层电子数=价电子数亚族元素：亚族数(多数)=电子数(n-1) d ns=价电子数，1。知道一个元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子壳层结构式，并指出该元素所属的周期和

7、族。其排列公式为Ar3d54s2。因为最高能级群数是4，包括7个价电子，这种元素属于第四周期的 b族。根据电子结构，元素周期表的元素可以分为五个区域：南北极，南北极，南北极和南北极。分区的依据是什么？面积s，面积d和面积p有多少列？该区域的名称来自根据构造原理最终填充的能级的符号。(4)元素周期表的划分，1。S区：特征：价电子数=主族序数=最外层电子数，包括两个族和两列 A和A；价电子层为ns1或2(n1)，2。p区，其特征在于：(1)价电子总数=主族(除零族外)的序数，包括 A到A的六个族和六个列以及零族；价电子层为NS2NP1-6 (n 2)，以非金属元素为主，3，D面积：特征：价电子总数

8、=子群序数；如果价电子的总数是8、9和10，它属于第八族。(1)是金属元素； b族至 b族和族共有6科8列(镧系和锕系属于f区)；价层是(n-1)d1-9ns1-2，这表明核外电子的排列规则只是经验的总结，并非所有元素都是一致的。有两个族和两个列，包括 b和b；价电子壳层为(n-1)d10ns1或2，价电子总数=列序数，其特征在于：所有金属元素；而d轨道的电子被完全填满，一般不参与化学键的形成。4，ds区：包括镧系和锕系；价层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2表明镧系元素的化学性质相似，因为最外层的电子数基本相同，(n-1)d中的电子数也基本相同，(n-2)f中的电子数通常不同。锕系

9、元素的化学性质相似。5，F区：元素周期表的五个部分，概述：(4)原子的电子构型和元素的划分，S区元素：最外层的构型是ns1和ns2。IA组和IIA元素。除了h，其余都是活性金属。p-区元素：其最外层电子构型来自ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA群元素和零群元素。除了h，所有非金属元素都在p区。ds区：的元素包括IB和IIB元素，最外层有12个电子，都是金属元素。f区元素：包括镧系元素和锕系元素。最外层有相同数量的电子和相似的化学性质。d区域中的元素：包含从IIIB到VIII的元素。最外层有12个电子，它们都是性质相似的金属元素。D、ds和F区均为金属元素，非金属元素主要集中在P

10、区。主族主要包含s和p区域，而子族(过渡元素)主要包含d和ds区域。问：为什么固体、固体和固体中的元素都是金属为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质的渐变规律决定的。在周期表中，具有相同周期的元素从左到右变得更强，而具有相同主族的元素从上到下变得更弱。因此，元素周期表右上角的元素主要是非金属的。非金属三角形边缘的元素可以显示非金属和金属属性。因此，这些元素通常被称为半金属或准金属。因为它属于 a族，它必须完全填在4d中，所以它的价电子组态是5s25p4，它的电子排列公式是Kr4d105s25p4，属于p区的课堂练习。1.已知元素位于周期表的第五周期和 a族位置。试着写出该元素基态原子的价电子排列公式和电子排列公式，并分析该元素的位置。2.下列元素是主族元素还是子族元素？什么周期？什么族群？(1) 1s22s2p63s23p5 (2) ar 3d10s1，3。根据