长春市高一上学期化学期中考试试卷B卷(模拟)

1、长春市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种2. （2分）

2、 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液 KNO3溶液 则X 试剂为（ ）A . Na2CO3B . K2CO3C . Na2SO4D . K2SO43. （2分） Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，在反应中水（ ）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂4. （2分） (2017高一上镇原期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量

3、 BaCl2溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下日喀则期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD . 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA6. （2分） (2018高三上承德期末) 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（ ）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存

4、在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-7. （2分） 下列物质属于混合物的是（ ） A . 液氯B . 干冰C . 海水D . 碳酸钠8. （2分） (2016高一上红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+ClAgCl+NO3B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D . 铁钉放入硫酸铜溶

5、液中：2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu9. （2分） (2016高一上河北期中) 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（ ） A . 只含有Na+B . 一定含有Na+ ， 可能含有K+C . 既含有Na+ ， 又含有K+D . 可能含有Na+ ， 可能还会有K+10. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧

6、化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag11. （2分） (2016高一上荆州期中) 已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On2则被还原为A3+ ， 又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为（ ）A . 4B . 5C . 6D . 712. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体

7、积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比13. （2分） (2016上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9314. （2分） 已知有如下反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2

8、FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A . ClO3BrO3Cl2Fe3+I2B . BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C . BrO3ClO3Cl2Fe3+I2D . BrO3ClO3Fe3+Cl2I215. （2分） (2018高一上辽源月考) 下列表示方法中，错误的是：（ ） A . 2mol氮B . 1molH2OC . 4molHD . 0.5molH2SO416. （2分） 往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（ ） A . 橙红色B . 紫红色C . 无色D . 深褐色二、 综合题 (共2题；共14分)17. （6分） (2017高

9、一上黄山期末) 请根据题目要求回答以下问题： （1） CuSO45H2O的摩尔质量是_；0.1mol CH4含有的氢原子数为_；0.2molL1的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是_ （2） 现有以下物质：NaCl 氯水 醋酸 HCl 酒精（C2H5OH）CaCO3Ba（OH）2属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_（填序号）写出Ba（OH）2的电离方程式_，写出与反应的离子方程式_ 18. （8分） (2016高二下曲周期末) 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O（1） 写出该氧化还原反应的化学方

10、程式：_（2） 反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_（3） 若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为_三、 实验题 (共1题；共7分)19. （7分） (2018徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成

11、 Cu(NH3)4SO4溶液。步骤：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1） 步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和_。 A . FeCl3B . 盐酸C . 热空气（2） 配制500 mL 1.000 molL-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 gmL-1）_mL。 （3） 在步骤中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为_。 （4） 准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数_。 第 9 页