郑州市高一下学期期中化学试卷D卷

1、郑州市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上水富期末) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态状态表示CO与O2反应的过程2. （2分） (2018高二下武冈模拟) 在工业上合成氨反应：N23H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（ ） A . 降低温度B . 减小压强C . 减小H2

2、的浓度D . 使用催化剂3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 科学家在宇宙深处发现了H3+与H3 ， 二者互为同位素B . 焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替C . N2的结构式为NN，电子式为 D . Na+的结构示意图 4. （2分） (2016高一下南通期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 水的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . 铝的原子结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH25. （2分） (2018高三上唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(

3、g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）H=-632kJmol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（ ）A . 电极a 为燃料电池正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJD . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L6. （2分） 下列离子中半径最大的是（ ） A . O2B . FC . Mg2+D . Al3+7. （2分） 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2其中能

4、够使反应速率增大的措施是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为2329. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ） A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和10. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电

5、子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素下列说法不正确的是（ ） A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11. （2分） 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） A . HF、NH3、CO、H2SB . NO、SO2、CCl4、H2O2C . SO3、H2O、N2、SiF4D . CO、BF3、CS2、PCl312

6、. （2分） 一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2OB . n（H2O）：n（H2）=1：1C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）D . 容器中气体的压强不发生变化13. （2分） 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反

7、应式为O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下扶余期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应式为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C . 充电时阴极附近溶液的碱性增强D . 放电时正极反应式为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O二、 非选

8、择题 (共4题；共33分)15. （12分） 1100时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1） 上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_，非金属性最强的元素原子的电子排布式_，其电子的自旋方向共有_种（2） 该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式_，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O_Na2S（3） 上述平衡的平衡常数表达式K=_降低温度，K值减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应（4） 能判断反应达到平衡状

9、态的依据是_（填序号）A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D各气体的浓度相等（5） 若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=_平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_（填“增大”、“减小”或“不变”）16. （8分） (2017朝阳模拟) LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域 （1） LiCuO电池中，金属锂做_极 （2） 比能量是指消耗单位质量的电极所释放

10、的电量，用来衡量电池的优劣比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：_ （3） 通过如下过程制备CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO过程，H2O2的作用是_过程产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是_过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是_，产生该杂质的原因是_过程反应的化学方程式是_（4） LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示

11、意如图2放电时，正极的电极反应式是_ 17. （7分） (2016高一下株洲期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题： （1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_，负极材料为：_，电解质溶液为：_，负极的电极反应式为：_18. （6分） (2018高一下北京期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_。 （3） 用电子式表示的氢化物的形成过程_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_。 a. 单质的熔点比单质低b. 的化合价比低c. 单质与水反应比单质剧烈d. 最高价氧化物的水化物的碱性比强（5） 由表中、元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_。b. N的单质的化学方程式_。第 11 页