贵阳市高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、贵阳市高二上学期期中化学试卷(一)名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计32分)1.(2分)(2016年黄陵高二期末)在以下物质中，弱电解质为()A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精2.(2分)3A (G) B (G) 2C (G) 2D (G)的反应发生在具有恒定体积的2L的容器中。现在，引入3摩尔a和2.5摩尔b，用c表示的5秒内的反应速率是0.1摩尔L 1 s 1，因此5秒内容器中a的量浓度是()a。0.75 molL1b .1.5 molL1c .2 molL1d。0.15 molL13.(2)在以下事实中，不能用查泰莱原理来解释的是()A.溴水中有以下平衡：br2 h2

2、0hbr hbro，当添加NaOH溶液时会变轻。B.对于h2o2和H2O 2的反应，二氧化锰可以加快反应速率C.使co-NO2-CO2-no-h0反应，升温使平衡向反反应方向移动合成氨反应：N2 3H2NH3 H0。为了提高氨的收率，理论上应采取低温高压措施4.(2分)(2015年岳阳市高中二年级结束时)，将现有的pH=5的CH3COOH溶液用水稀释1000倍，并将稀释后的溶液()a。pH=8b .pH=7c .pH=6D.酸碱值无限接近75.(2分)对于二氧化硫(g)二氧化硫(g)二氧化硫(g)三氧化硫(g)的反应，可以提高正反应速率的措施是()A.引入大量氧气B.增加容器容积C.去除部分二

3、氧化硫D.降低系统温度6.(2分)(2019年高中高年级肥东时期)下图与相应的叙述相一致()A.图1显示了有或没有催化剂时吸热反应的能量变化。B.图显示了室温下用0.1000moll-1氢氧化钠溶液滴定20.00moll-1000moll-1CH 3COOH溶液得到的滴定曲线C.图iii显示了在用水稀释冰醋酸的过程中溶液电导率的变化曲线。图中三个点a、b、abc的乙酸电离度为a b CD.图显示了当4co (g) 2no2 (g) N2 (g) 4co2 (g) h 0和其它条件不变时，平衡态N2体积分数的变化。从图中可以看出，N02的转化率大于07.(2分)以下陈述是正确的()A.在制备三氯

4、化铁溶液时，可以加入少量稀硫酸来抑制Fe3的水解B.氯化镁溶液与少量三氯化铁杂质混合，可以向混合溶液中加入氧化镁以除去杂质。C.通过蒸发和干燥氯化铝溶液并燃烧获得的固体物质是氯化铝在无色透明溶液中，钠、铝、SO42-,cl-,ClO-,I-can大量共存8.(2分)(2019年高-低湖州期)将反应物N2和H2加入到容积为2L的密闭容器中进行如下反应：N2 (g) 3H2 (g) 2nh3 (g)。下表显示了反应过程中的一些数据，以下陈述是正确的()物质的量/摩尔时间/分钟n(N2)n(H2)氮(NH3)01.01.2020.940.7560.3A.在0 2分钟内，NH3的反应速率为0.1摩尔1

5、分钟B.在2分钟时，H2的量是0.3摩尔C.4分钟，反应达到平衡状态，此时正向和反向反应速率均为0。d在4 6分钟内，容器中气体分子的总量保持不变9.(2分)在一定温度下，将2摩尔2摩尔NH3引入到具有一定体积2L的封闭容器中(预先加入催化剂)。一段时间后，容器中的压力测量值是开始时的1.2倍。那么NH2的转化率是()a。25%b .80%c .10%d。20%10.(2分)(临沂模拟2015)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，还原性强。以下陈述是正确的()A.Na2HPO3溶液呈碱性，表明HPO32%电离程度大于水解电离程度B.在25下，0.1摩尔 1亚磷酸溶液用水稀释后，n(H)和n (

6、oh)的乘积不变C.用H3PO3进行化学镀银，当反应比为2时，氧化产物为H3PO4。D.碳酸氢钠溶液呈酸性，溶液中颗粒的浓度关系为c(h2po 3) c(hpo 32) c(h3po 3) c(h) c(oh)11.(2分)(2016温州中学二年级)在常温下将0.02 mol 1 MOH溶液滴加到100mL 0.01molL1HA 1 HA溶液中。图中所示的曲线显示了混合溶液的酸碱度变化(溶液体积的变化被忽略)。以下陈述不正确()A.ha的电离方程是：HA=H AB.卫生部是一个薄弱的基础C.在对应于点k的溶液中，c(MOH)c(m)=0.02moll1D.在对应于点N: c(M )=c(A)

7、的解中12.(2分)以下相关陈述正确()A.已知I2可以溶解在KI中形成KI3，将淀粉溶液和硝酸银溶液分别滴入装有KI3溶液的两个试管中。前者溶液变成蓝色，而后者沉淀为黄色，表明KI3溶液存在平衡：i3 i2i B.将相同量和浓度的相同体积的H2CO3和Na2CO3溶液混合得到的溶液是c(na ) c(HCO 3) c(co32) c(oh) c(h)C.已知Ksp(AgCl)=1.81010和Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，将等体积的具有1.010 4mol/L浓度的硝酸银溶液滴加到1.0104摩尔/升的浓度在25时，溶液中被水电离的c(H)和被水电离的c(OH的乘积必须等于101

8、413.(2)合成氨工业对国民经济和社会发展意义重大，密闭容器反应：在400和30兆帕下的氮(NH3)和氮(H2)与时间的关系如图所示，下面的说法是错误的()A.a点的阳性反应率大于b点B.C点的反应尚未达到平衡C.点d(t1)的n(N2)不同于点e(t2)其它条件不变，当反应在500进行到t1时，n(H2)的值大于图中D点的值14.(2分)(2018年山东省中考)在一定温度下，水的离子积为Kw。在此温度下，AMOLL-1的一元酸HA与BMOL-1的一元BOH以等体积混合。如果混合溶液是中性的，必须满足的条件是()a。a=bb .c(H)=c(OH-)=10-7摩尔/升C.混合溶液中的千瓦=c

9、2(羟基)d。c(H ) c(B )=c(OH-) c(A-)15.(2分)(2018年武威中学时期)常温下0.1molL-1醋酸溶液的酸碱度为A，而以下措施使溶液酸碱度=(a 1)的有()A.提高溶液的温度B.将溶液稀释至原始体积的10倍C.加入适量的醋酸钠固体加入等体积的0.2摩尔的1-1盐酸16.(2分)(2017年高中二年级期末)，用co合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为：一氧化碳(克)2氢(克)甲醇(克)氢0是根据相同数量的物质。不同温度下测量的co平衡转化率与压力之间的关系如图所示。以下陈述是正确的()A.平衡常数：k (a) k (c)，K(b)=K(d)B.阳性反应率：v

10、 (a) v (c)，v (b) v (d)C.平均摩尔质量：m (a) m (d)D.在平衡点A处，氮(一氧化碳):氮(H2)=1: 2的比例一定存在二、填空(共9题；总计48分)17.一定量的a和b在2L密闭容器中反应。2分钟后，测量每种物质的浓度，c(A)=0.5摩尔/升，c(B)=0.75摩尔/升，c(c)=0.5摩尔18.(4分)(2015年宜春二级末)如图所示，甲为导热材料制成的密闭容器，乙为透明气囊，耐化学腐蚀，易于传热。关闭K2，分别通过K1和K3将每1摩尔NO2充入A和B。在反应开始时，甲和乙的体积是一样的。在b中，可以通过_ _ _ _ _ _ _判断可逆反应2NO2N2O

11、4已经达到平衡。如果平衡后向容器a中加入0.5毫升N2O4，混合气体中NO2的体积分数将在再次达到平衡后达到平衡(填入“较大”、“较小”或“不变”)。如果容器A中达到平衡所需的时间为t . s，并且达到平衡后容器中的压力为初始压力的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_ _ _ _ _ _ _。如果K2打开，平衡后容器b的容积将缩小到0.4升，而气球b的容积在K2打开前将是_ _ _ _ _ _ _升。19.(7分)苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制备：ch2ch 3(g)=CH2(g)H2(g)=qkj.mol1(1)已知H2(g)的燃烧热(H)是 Q1 kj

12、mol 1， q2kjmol 1， Q3 kj mol 1，并且q和Q1、Q2、Q3之间的关系被写成_(2)在500下，将一摩尔乙苯装入一个定容密封容器中，反应达到平衡后，容器中气体的压力为p；如果再填充1摩尔乙苯，容器内气体压力再次达到平衡后为2P，则a _ _ _ _ _ _ _ _ _ b(填入“”、“”或“=”)，乙苯转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“增加”、“减少”或“不变”)(3)在实际生产中，总压力保持恒定在0.1兆帕，向反应系统中加入CO2和N2等稀释剂。图中显示了反应混合物的量与反应温度的比率和乙苯脱氢转化率(EB) (N2不参与反应)之间的关系。用图形判断Q

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填写“”或“”)。a点和b点对应的阳性反应率为_ _ _ _ _ _ _。a点乙苯转化率高于b点，原因是.用平衡分压代替平衡浓度计算，其中分压=总压物质的量分数，则600时的平衡常数KP=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留两位小数)20.(6分)(2018年，乐山市高中一年级末)混合物A含有明矾KAl(SO4)212H2O，Al2O3和Fe2O3。在一定条件下，下图所示的物质之间的转化可以通过A来实现：请回答以下问题：(1)写出a和b的化学式：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)试剂A最好选自以下试剂

14、。A.氢氧化钠溶液稀盐酸二氧化碳氨水请写出相应的离子方程式。(3)写出反应的离子方程式(生成溶液C和沉淀)。(4)固体D可用作复合化肥，D中所含物质的化学式为_ _ _ _ _ _ _。21.(1点)在常温下，将酸碱度为2的盐酸和酸碱度为13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度的关系为_ _ _ _ _ _ _。22.(10分)(1)常温下盐酸和酸碱度为3的氯化铵溶液释放的碳(氢)之比是_ _ _ _ _。(2)已知溶液中只有四种离子：OH、h、NH4和Cl。一些学生推测离子浓度的顺序如下： C (Cl ) C (NH4) C (H) C (OH )， C (Cl)如果溶液中只有一种溶质

15、，溶液中离子浓度的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _(填入序号)；如果溶液中含有c(NH4 )=c(Cl)，则溶液显示_ _ _ _ _ _ _ _(填入“酸”、“碱”或“中性”)。(3)常温下，有四种无色溶液A、B、C和D，它们是氯仿溶液、氯化铵溶液、盐酸和三氧化二钠溶液中的一种。众所周知，水在甲和乙水溶液中的电离度是相同的，甲和丙溶液的酸碱度也是相同的。那么B是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在25下，乙酸和亚硫酸的电离平衡常数已知如下：乙酸K=1.75105，亚硫

16、酸K1=1.54102，K2=1.0210 7。在25时，相同PH值的乙酸和亚硫酸溶液的质量浓度为ch3cooh。相同浓度的乙酸钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶液的PH值从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(5)向明矾溶液中滴加钡(羟基)2溶液。如果铝离子刚刚完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式。23.(5分)(2018年福州高二期末)常温下，水溶液中存在的离子M为：钠、A2、哈、氢、氢氧化物，存在的分子为H2O和H2A。根据问题的含义回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程。(2)如果溶液m是由等体积的10mL2molL1NaHA溶液和2molL1NaOH溶液混合而成的，则溶液m的ph值为_