西宁市高一上学期化学期中考试试卷D卷新版

1、西宁市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是（ ）A . 发展氢能和太阳能B . 举行“地球一小时”熄灯活动C . 限制塑料制品的使用D . 种植农作物时大量使用化肥和农药2. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B . 化学研究的主要目的就是认识分子C . 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组

2、装分子材料、分子器件和分子机器3. （2分） (2016高一上福建期中) 下列溶液与30mL 1molL1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（ ） A . 10 mL 1 molL1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 molL1Al（NO3）3 溶液C . 15 mL 2 molL1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 molL1Cu（NO3）2 溶液4. （2分） (2018高一上朝阳期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NAB . 3.4 g NH3含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下

3、，22.4 L H2O含有的分子数为NAD . 100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC . 1mol氧气的质量为16gD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同6. （2分） 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A . 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B . 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中C . 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘D .

4、 定容时仰视刻度线7. （2分） (2018高一上上海期中) 能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸8. （2分） (2016高一上苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：19. （2分） 胶体与溶液的本质区别是A . 外观是否均一B . 分散质粒子的大小C . 有无丁达尔效应D . 分散质粒子是否带电荷10. （2分） (2015高一上运城月考) 向30mL 1molL1的AlCl3溶液中

5、逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ） A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml11. （2分） (2016高一下溧水期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42B . K+、H+、HCO3C . Cu2+、NO3、SO42D . Ba2+、NO3、CO3212. （2分） 如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（ ） A . SO2B . COC . C3H8D . Cl21

6、3. （2分） (2016高一上南宁期中) 0.5LAlCl3溶液中含Cl个数为9.031023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（ ） A . 0.1 molL1B . 1 molL1C . 3 molL1D . 1.5 molL114. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积

7、一定为22.4L15. （2分） (2015高二下资阳期末) 常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（ ） A . 同样多B . HCl最多C . HCl、HNO3一样多D . CH3COOH最少16. （2分） (2018高一上成都期中) 只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ） A . Ba2+SO42-=BaSO4B . 2H+CO32-=H2O+CO2C . Cl2+2Br-=2C1-+Br2D . SO2+Br2+2H2O=4H+2Br -+ SO42-二、 综合题 (共5题；共31分)17. （4分） (

8、2017高一上腾冲期末) A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F请回答下列问题： （1） 写出E、F的化学式：E_，F_ （2） 写出B和E反应的化学方程式：_ （3） 写出D和A反应的离子方程式：_; 18. （7分） 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1） 发生装置A中制取氯气的化学方程式_ （2） 利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是（填序号）_：供选试剂：a浓H2SO4bFe

9、Cl2溶液c无水氯化钙dKSCN与FeCl2的混合溶液（3） 在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式）（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_ 19. （6分） 为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头

10、已插入并穿过橡皮塞）进行教学。 试回答下列问题：（1） 乙和丙中的现象分别是_、_； （2） 分离丁中液体的方法是_；用到的仪器名称是_; （3） 分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_； （4） 将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为_ 20. （8分） (2019高一上天津月考) 按要求填空。 （1） 石墨盐酸胆矾KOH固体Fe氨水乙醇醋酸NaCl溶液CO2熔融BaSO4，能导电的是_电解质是_（2） 写出下列物质的电离方程式：NaHSO4_，NaH

11、CO3_。 （3） 写出下列反应的离子方程式:氢氧化铜与稀盐酸反应_，氢氧化钡与稀硫酸反应_，碳酸钙与硝酸反应_，氧化铁与稀盐酸反应_。 21. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分