福州市高一上学期化学期中考试试卷C卷（测试）

1、福州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2 ， 过滤，得到不溶固体下列叙述不正确的是（ ） A . Cu（NO3）2的物质的量为0.01molB . 通入Cl2的体积（标准状况）为448m

2、LC . 放出H2的体积（标准状况）为112mLD . 得到不溶固体的质量为6.72g2. （2分） (2016崇明模拟) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ） A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色3. （2分） 目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（ ）A . 化学实验基本方法B . 物质的分类C . 离子反应D . 氧化还原反应4. （2分） (2019高一上宿迁期末) 将直径在1 nm100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到

3、酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液5. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子B . 常温下，18 g D2O所含中子数为10 NAC . 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD . 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键6. （2分） 下列物质肯定为纯净物的是（ ） A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯7. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（

4、 ） A . Na+、Al3+、Cl、CO32B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、OH、SO428. （2分） (2018高一上霞浦期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上昌平期末) 1.8克水中所含的水分子数是（ ） A . 0.1摩尔B . 6.021023个C . 18个D . 1摩尔10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体本质特征是具有丁达尔效应B . 摩尔是表示微粒多少的一个基本物

5、理量C . 气体摩尔体积一定是22.4LD . BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质11. （2分） 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B . 钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C . 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3

6、+I2+4Cl-13. （2分） (2016高一上汕头期末) 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强14. （2分） (2019高一上长治期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原15. （2分） (2019高一上深圳期中) 下列说法都正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常

7、与胶体的性质有关蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。A . B . C . D . 16. （2分） (2016高三上长沙期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子C . 常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 在反应KIO

8、3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA17. （2分） (2018高一下六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子18. （2分） 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）2027.3mgL1氯离子（Cl）3034.2mgL1镁离子（Mg2+）20.224.9mgL1硫酸根

9、离子（SO42）2427.5mgL1则该饮用水中还可能较大量存在（ ）A . OHB . Ag+C . Na+D . Ca2+二、 综合题 (共2题；共14分)19. （5分） (2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):（1） 在常温下，相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_（用序号回答） （2） 向Na

10、2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程_20. （9分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条

11、件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A：_B：_F：_丙：_（2） 说出黄绿色气体乙的一种用途：_。 （3） 若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_溶液。 （4） 反应的离子方程式为_。 （5） 反应涉及的化学方程式有_。 三、 实验题 (共2题；共14分)21. （6分） (2018泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次，

12、将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。步骤5.步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。（1） 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_。 （2） 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_mL。若盛装

13、Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_(填“偏高”、“偏低或“不变”)。（3） 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_。 （4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_。（5） 查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶

14、液)22. （8分） 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如图： （1） ClO2中所有原子_（填“是”或“不是”）都满足8电子结构上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选 用_A饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D蒸馏水（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的 是_A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效

15、地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式_ （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_ （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_; 四、 计算题 (共1题；共7分)23. （7分） (201

16、6高一上蕲春期中) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1） 葡萄糖摩尔质量为_，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_； （2） 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_mol/L（保留两位小数）； （3） 实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末_g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_、_等； （4） 下列说法不正确的是_（填序号） 使用容量瓶前检查它是否漏水定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选