郑州市高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷

1、郑州市高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂2. （2分） (2019高三上拜泉月考) 分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（ ） A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种3. （2分）

2、 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl7+ClB . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl44. （2分） (2016高一下道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（ ） A . Y的非金属性比Z的弱B . 三种元素均为非金属元素C . Z形成的气态

3、氢化物比Y形成的气态氢化物稳定D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高5. （2分） 下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ） A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO3和H2SD . NO和O26. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL

4、1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共8分)7. （8分） 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：（1） 装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 （2） 按步骤安装好实验

5、装置，加入样品前还应检查_。 （3） 反应中浓硫酸的作用是_； 写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式_。（4） 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。 A . 中和乙酸并吸收乙醇B . 中和乙酸和乙醇C . 加速酯的生成，提高其产率D . 减少乙酸乙酯的溶解（5） 从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 _。 三、 综合题 (共3题；共23分)8. （9分） (2018高三上清远期末) 和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下： 已知：“碱浸”过程中的反应为：GeO22NaOHN

6、a2GeO3H2O、As2O32NaOH2NaAsO2H2O GeCl4的熔点为-49.5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84。（1） 砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第_周期第_族。 （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为： _。 （3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_。 （4） “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：_。 （5） “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_（答一条即可）。 （6） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除

7、率为_。 （7） 和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属二次电池工作原理如图所示： 该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl向_（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_。9. （8分） (2018哈尔滨模拟) 以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)H3=-251.0 kJmol-1（1） H2=_kJmol-1。 （

8、2） 在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 M点时,H2的转化率为_；压强:p1_(填“”“”“0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为_。（3） 某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式_。 10. （6分） (2018高三上中山月考) G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下： 已知：A能与氯化铁荣而言发生显色反应（1） A的名称为_。 （2） G中含氧官能团名称为_。 （3） D的分子中含有_种不同化学环境的氢原子。 （4） E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：_。 （5） 写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（任写一种）：_。 a分子中有6个碳原子在一条直线上；b.分子中含有OH。（6） 正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。_; 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1