海口市高二上学期开学化学试卷（II）卷

1、海口市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是（ ） A . 步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B . 步骤中的反应式：3Fe(OH)3S2O42-2OH-3Fe(OH)22SO42-4H2OC . 步骤中保险粉是作还原剂D . 从步骤中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物2. （2分）

2、(2019高一上南山期中) 下列实验操作中，错误的是（ ） A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 还原性强弱：Fe2IB . n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1molLlD

3、 . n(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H为“”5. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Fe与稀HNO3B . Na2O2与CO2C . NaOH溶液与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液6. （2分）

4、磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处下列对PH4I的说法中，不正确的是（ ） A . 它是离子化合物B . 它的热稳定性好C . 它能与强碱发生反应D . 其溶液可与AgNO3溶液发生反应7. （2分） (2016高一上双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ） XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D加聚反应加成反应化合反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上岐山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下

5、，22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0l NA个C . 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子D . 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA9. （2分） (2016高一上武汉期中) 在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+ ， 则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ） A . 7.5molB . 1.5molC . 3molD . 3.25mol10. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A .

6、 FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+11. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A . NaClB . Na2OC . CaCl2D . CO212. （2分） (2016高三上眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO

7、3B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl、SO42C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl13. （2分） 反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢np若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . 只有C . 只有D . 14. （2分） (2018河北模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 反应MgO(s)+C

8、(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去15. （2分） (2018高三上成都开学考) 如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（ ）A . 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B . 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白

9、色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色二、 非选择题 (共9题；共75分)16. （6分） (2016上栗模拟) 有一结晶水合物x6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（1） 该结晶水合物的化学式为_ （2） 把C溶于过量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式：_ （3） 向E溶液中通入等物质的量的Cl2，写出反应的离子方程式：_ （4） CG的现象为_，该反应的化学方程式为_ （5） 向一定量

10、的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小_g 17. （15分） (2015高一上江都月考) 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应把反应后所得溶液稀释成400ml计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55O：16H：1Cl：35.5）（1） 生成的Cl2的体

11、积（标准状况）（2） 参加反应的HCl的物质的量（3） 稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少？18. （9分） 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4Na2SO4+H2O除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液 回答下列问题：（1） 欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （2） 欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是

12、_； （3） 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是_； （4） 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_； （5） 有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：_，_ 19. （6分） (2018徐州模拟) 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下： 3 8HNO33 8NO7H2O物质密度（20）熔点沸点溶解性环己醇0.962 g/cm325.9160.820时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1

13、.360 g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯步骤：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。步骤：水浴加热三颈烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。步骤：当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。步骤：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：（1） 装置b的

14、名称为_；滴液漏斗的细支管a的作用是_。 （2） NaOH溶液的作用为_；实验中，先将温度由室温升至50左右，再慢慢控制在6065之间，最后控制在8090，目的是_。 （3） 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。 （4） 为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或_洗涤晶体。 20. （9分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”）（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 写出装置

15、A中发生反应的化学方程式：_（5） 装置E的作用是_（6） 若要制取标准状况下2.24L的Cl2，需要MnO2的质量为_g但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是_21. （10分） (2015高一上涡阳月考) 将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中当反应结束后求： （1） 生成的ZnCl2的物质的量 （2） 生成的氢气在标况下的体积 22. （6分） (2017高一上汉台期末) 淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂根据如图所示转化关系及现象填空： （1） 黑色固体的化学式为_，淡黄色

16、粉末的名称为_； （2） 反应（）的化学方程式为_； （3） 反应（II）的化学方程式为_； （4） 反应（）的化学方程式为_； （5） 把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为_ 23. （8分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去） （1） 若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题： 物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者_（填大于或小于）后者反应的离子方程式是_现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为

17、_（2） 若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：反应 III的离子方程式是_ 实验室中储存B溶液时应加入_检验溶液A中金属阳离子的方法是_（3） 若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀， 则A和C反应的离子方程式_符合条件的D物质可能是下列物质中的_（填序号）a硫酸b醋酸c氢氧化钠d氨水e氯化钡f硝酸镁24. （6分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1） 阴影部分元素在元素周期表中的位置为_族。 （2） 根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。 （3） C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。 （4） O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_。 （5） 试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共3