西安市高一下学期期末化学模拟试卷（I）卷

1、西安市高一下学期期末化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共39分)1. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列解释事实的方程式，正确的是（ ） A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O2. （2分） (2016高一上嘉兴期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳

2、米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 具有吸附性 浊液其中正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上衢州期中) Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应类型是（ ） A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C . 人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催

3、化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D . 超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象5. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA6. （2分） 下列反应属于可逆反应的是（ ）A . 电解水生成H2、O2与H

4、2在O2中燃烧生成H2OB . H2和I2在高温下边化合边分解C . 溶解与结晶D . SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色7. （2分） (2018高一上云南期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO428. （2分） 以下实验操作错误的是（ ）A . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C

5、 . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网9. （10分） (2016高二上忻州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答下列问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_（用化学式表示） （3） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_（填序号）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4）

6、由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式_若R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol10. （2分） (2017高一下江阴期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实

7、验操作和现象结论A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸硝酸B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1molL1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C取5mL 0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内HO键发生断裂A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上重庆期末) 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0

8、.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析错误的是（ ） A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D . 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象12. （2分） (2017高一下蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用

9、玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上遵义开学考) 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8，加入8gCuSO4作催化剂 制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（ ） A . 7.4B . 10C . 8D . 11.114. （2分） (2017高一上奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性BCO2通入

10、BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D过量的Fe粉中加入HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高一上合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（ ）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D

11、 . FeS2只作还原剂二、 实验题 (共2题；共12分)16. （5分） (2018高一下北京期中) 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）实验操作实验现象i打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） A中发生反应的化学方程式是_ （2） 甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2乙同学认为不能得出此结论

12、，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_iii中滴入少量H2O2没有明显变化提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_（3） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_ 17. （7分） (2017高二上大连期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1） 写出下列仪器的名称：_，_，_（2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名

13、称为_；冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_三、 填空题 (共2题；共11分)18. （5分） (2017高二上汕头开学考) 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2H2O HClHClOK4.5104。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答： （1） 氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。 （2）

14、84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_。 （3） 二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。 （4） 一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是_（填字母序号）。A饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_。19. （6分） 某工业废水中含有CN和Cr2O72等离子，需经污水处

15、理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题： （1） 步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为：_ （2） 步骤的反应为S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72转移_mol e （3） 含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_ （4） 在25下，将a molL1的NaCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_ （5） 取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀该过程中反应的离子方程是：_ 四、 计算题 (共1题；共2分)20. （2分） (2017高一上台州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求： （1） 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=_ （2） 被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=_ 第