郑州市高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、郑州市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（ ） A . KClB . K2CO3C . CO（NH2）2D . Ca（H2PO4）22. （2分） (2015高三上清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1molL1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总

2、数约为3NA3. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6C . 水分子的比例模型： D . 原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl4. （2分） 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ） A . NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B . Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C . 氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸）D . NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）5. （2分） (2018高一下扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（

3、 ）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的H0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生6. （2分） 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7. （2分） (2016高一下莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A

4、 . B . C . D . 8. （2分） 下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A . H2C=CHCNB . H2C=CHCH=CH2C . D . 9. （2分） (2018高一下孝感期末) 丁烷（C4H10）的一氯代物有（ ）种 A . 2B . 3C . 4D . 510. （2分） (2016高三上枣庄期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（ ）A . 原子半径从小到大：XYRWB . Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物C . X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D . Z的氢化

5、物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键11. （2分） (2016高二上重庆期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加CO的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使容器体积变大12. （2分） 生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O

6、12e2CO2+12H+ 下列说法中不正确的是（ ） A . C1极为电池负极，C2极为电池正极B . 溶液中的H+向C1电极移动C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2OD . 电流由C2极经外电路流向C1极13. （2分） 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2 下列说法中错误的是（ ） A . 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB . 负极上发生的反应是Zn+2OH2eZn（OH）2C . 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D . 溶液中O

7、H向正极移动，K+、H+向负极移动14. （2分） t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/（molL1）0.10.202min末浓度/（molL1）0.08ab平衡浓度/（molL1）0.050.050.1下列说法正确的是（ ）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min115. （2分） (2017高一上衡水期末) 有相同质量的两份NaHCO

8、3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 3：216. （2分） (2019高一下扶余月考) 向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 gD . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1二、 非选择题 (共7题；共39分)

9、17. （7分） (2016高一下武城期末) a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和b原子最外层电子数是内层电子数的2倍c的气态氢化物分子中有3个共价键试推断： （1） 写出b元素在周期表中的位置_； （2） 写出一种由a、c、d所形成的离子化合物_（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_； （3） c的单质的电子式为_ （4） b的最简单气态氢化物的结构式是_; （5） b和d相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_

10、（选填字母序号） A常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态Bd的氢化物的稳定性强于b的氢化物Cb与d形成的化合物中，b呈正价Dd的氢化物的沸点高于b的氢化物18. （5分） 为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置 （1） 步骤如下： 在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸从底部向双通管中推入_mL的盐酸几乎没有气泡产生，原因是：_（用离子方程式解释）将盐酸全部注入，产生大量气泡（2） 此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_ （3） 利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐

11、酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为_，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为_ 19. （6分） (2016高二下平安期末) 请按要求回答下列问题 （1） 打开K2，合并K1A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_ 打开K1，合并K2A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_（2） 判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是_，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是_ 20. （3分） (2017高二上广州期中) 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂 （

12、1） 甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率该反应的离子方程式为_设计实验方案：通过测量_计算反应速率（2） 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响电子天平限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）（） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究

13、反应物浓度对反应速率的影响写出表中所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL实验1ab0cd实验20cd实验3c0d21. （3分） (2017高一下湖州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应010s的化学反应速率v（Z）=_ （3） 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_ 22. （6分） (2017高二下湖北期中) 在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （

14、1） 某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.00604s内以O2浓度变化表示的反应速率_15s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）（2） 该反应的平衡常数表达式为K=_能说明该反应已达到平衡状态的是_ A气体颜色保持不变B气体平均相对分子质量保持不变C逆（NO）=2正（O2）D气体密度保持不变（3） 已知：K300K400下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 A . 升高温度B . 充入Ar使压强增大C .

15、 充入O2使压强增大D . 选择高效催化剂（4） 将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是_ 23. （9分） (2018衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由A出发合成路线如图：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。 （2） 写出H过程中的反应类型_，F的结构简式_。 （3）

16、写出DE转化过程中（D+NaOH）的化学方程式_。 （4） 由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。 （5） 阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。 a苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6） 写出由到M的合成路线（用流程图表示）。 示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH_。三、 有机化学 (共1题；共1分)24. （1分） 已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式 ，现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为_ 第 14 页 共 14 页参