石家庄市语文高考理综-化学二模考试试卷A卷

1、石家庄市语文高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上南宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全B . 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇C . 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成D . 软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色2. （2分） (2016高二上宝应期中) 下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ） A . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧

2、链产生了影响B . 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100110才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响C . 福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本D . 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可3. （2分） (2018高二上长春月考) 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)；电解池：2Al3H2O Al2O33H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）A

3、 . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上中山期末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀5. （2分） 下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ） A

4、 . 酸性：HClO4H3PO4HNO3B . 氢化物稳定性：HFH2OH2SC . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2O2N26. （2分） (2016高三上大连期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+H2+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HClO+HCO 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.

5、1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小二、 实验题 (共2题；共18分)8. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下： （1） AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_ （3） DE的化学方程式是_ （4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存

6、在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_ （5） 由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为_ （6） 下列说法正确的是_ aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应9. （10分） (2018高二上潮阳期末) （1） 某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO

7、4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题： 写出上述反应的离子方程式：_。上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段

8、时间内平均反应速率v(KMnO4)_;。已知实验50时c(MnO )反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(MnO )t的变化曲线示意图。_（2） 测定中和热的实验装置如图II所示。 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_（中和热数值为57.3 kJ/mol）：取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.129.926.226.426.330.625.925.925.929.

9、526.426.226.330.0近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H=_kJ/mol（列出计算式）。能引起中和热偏高的原因是（填字母）_。A实验装置保温、隔热效果差B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数三、 填空题 (共2题；共16分)10. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （

10、1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组

11、向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。11. （10分） (2016高一下辽宁期中) 有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断 A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABCD、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，

12、在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）（1） A的名称是_；B位于周期表中第_周期，第_族；C的原子结构示意图是_ （2） E单质的颜色是_ （3） A元素与D元素形成化合物的电子式是_ （4） G的单质与水反应的化学方程式是_ （5） F的元素符号是_ （6） 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_；气态氢化物最稳定的化学式是_ 四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高三上承德期末) 一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称是_；F中含氧官能团的名称是_。 （2） 由B生成C的反应类型为_，由D生成E的反应类型为_。 （3） B的结构简式为_。 （4） 由C生成D的化学方程式为_。 （5） 三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式：_。 （6） 写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备 的合成路线_（其他无机试剂任选）。 第 11 页 共 11 页参考答