郑州市高考理综-化学三模考试试卷D卷

1、郑州市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下杭州月考) 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 明矾在水中生成的 胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B . 因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物C . 液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂D . Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料2. （2分） 某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与

2、钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）A . 8B . 6C . 4D . 23. （2分） (2018高一下六安开学考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B . Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、HCO3-、Cl-D . AlO2-、K+、OH-、Cl-4. （2分） (2016高一下长安期中) 在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高下列判断正确的是（ ） XYZMRA . M的氧化物的水化物都是强酸B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZMC . 气态氢化物稳

3、定性：XYD . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质5. （2分） (2013盘锦) 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）A . 商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B . 电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC . 电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D . 电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克6. （2

4、分） (2015高二上秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 电离度增大 C（OH）增大 C（H+增大 KW 增大导电性增强 增大（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应其中无法达到实验目的是 （ ）A . B . C . D . 二、 综合题 (共5题；共62分)8. （12分） (2018高二上山西期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化

5、物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。 探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO325电离平衡常数Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1） NaCN溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示） （2） NaCN溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示） （3） 如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是_ A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液

6、中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度D . c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱（4） 如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是_ A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度D . c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱（5） H2O

7、2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_。 （6） H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_。 （7） 下列四种离子结合H+能力由弱到强的是_。 AHCOO-BCN- CCO32- D.HCO3-（8） 下列四种离子结合H+能力由弱到强的是_。 AHCOO-BCN- CCO32- D.HCO3-9. （10分） (2018高二上思南期中) 在一定温度下，向5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol

8、 H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol （1） t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_; （2） t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_; （3） 保持温度不变，若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_;（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为_;mol （4） 保持温度不变，若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_;（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的

9、量为_;mol （5） 该反应在t3时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是_（任填一个即可） （6） 该反应在t3时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是_（任填一个即可） （7） 该反应的平衡常数表达式_（8） 该反应的平衡常数表达式_10. （18分） (2018高二下南阳期末) 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7

10、和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1） 上述分离提纯步骤的正确顺序是_。 （2） 上述分离提纯步骤的正确顺序是_。 （3） b中水层用乙醚萃取的目的是_。 （4） b中水层用乙醚萃取的目的是_。 （5） 以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。 A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（ ）用力振荡B .

11、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（6） 以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。 A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（ ）用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（7） 在上述操作d中，加入NaCl固体的

12、作用是_。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为_。 （8） 在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为_。 （9） 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。 （10） 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。 （11） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_（保留两位有效数字）。 （12） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_（保留两位有效数字）。 11. （13分） (2019高三上射洪开学考) 第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功

13、率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （2） 基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。 （3） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（4） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN互为等电子体的分子为_。 （5） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3

14、的空间构型为_。 （6） GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_； （7） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（8） GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_； 12. （9分） (2018高二下衡阳期末) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下： 已知以下信息：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振

15、氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。 RCOOH RCOCl 请回答下列问题：（1） A的名称为_，B中含有官能团名称为_。 （2） CD的反应类型为_，生成G的“条件a”指的是_。 （3） E的结构简式为_。 （4） F+HM的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有_种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有_组峰。 （6） 参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共62分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略8-6