贵州省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、贵州省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是（ ）在人体内可提供能量为人体合成其他化合物提供原料保持体温，保护内脏器官 促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收A . B . C . D . 2. （2分） (2018银川模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL1CuSO4溶液

2、，生成蓝色沉淀，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp（ZnS）Ksp（CuS）B向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液证明HCO3电离H+能力强于Al(OH)3C将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中检验有无乙烯生成D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性A . AB . BC . CD . D3. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56 （ ）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3C

3、l的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA4. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2AgC . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O5. （2分） (2016高一上福州期中) 对于

4、某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B . 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO426. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，

5、搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出7. （2分） 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（ ）A . CB . NeC . AlD . Cl8. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c(H+)=10-12molL- 1的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、

6、NO3-、SO42-A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大10. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是 （ ）将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX

7、与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . B . C . D . 全部11. （2分） (2016高二下平安期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC . 粗铜精炼时，与电源正

8、极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2+12. （2分） (2017高二上广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（ ） A . 反应开始时速率v（HCl）v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸13. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57

9、.3）kJmol1B . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+586.0kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14. （2分） (2016高一下荆州期中) 反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol下列说法正确的是（ ） A . 容器中NH3的物质的量一定增加了0.30molB . 容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45molC . NH3的平均反应速率为0.010mol/

10、（Ls）D . NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6二、 综合题 (共4题；共15分)15. （4分） (2016高一下吴中期中) 看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式 （1） Fe电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”）反应； （2） Cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应 （3） 电池总反应的离子方程式为_; 16. （3分） (2015高二上邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题 （1） 判断装置的名称：A池为_B池为_; （2） 铜极为_极，电极反应式为_; （3） 石墨棒C

11、1为_极，电极反应式为_ 17. （4分） 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_

12、7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）18. （4分） (2019高二上重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 （1） 用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是_(填字母)。 A . 锌B . 铜C . 银D . 石墨（3） 高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下： 3Zn + 2K2FeO4 +

13、 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH写出该电池放电时的正极反应式_。如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（4） 从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 石墨做电解池的_极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_移动(填“铁丝网”或“石墨”)电解过程中阳极的电极反应式为_。若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)（5） 已知25时KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500

14、 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。 三、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(NaOH) /mLV(HCl)/mL耗V(HCl) /mL始读数终读数始读数终读数10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：（1） 认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是_。（2） 分析乙同学的实验数据，若c(HCl)0.10 mol