辽宁省语文高考化学二轮专题复习 专题十三：化学实验基础A卷

1、辽宁省语文高考化学二轮专题复习 专题十三：化学实验基础A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B向浓度均为0.10 molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：AlFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸A . AB . BC . CD . D

2、2. （2分） 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入二氧化锰粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；向上排放收集氯气A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上普宁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 用于实验室从食盐水中提取氯化钠B . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C . 用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D . 用于除去CO中混有的CO24. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（ ） A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH

3、为3B . 加热MgCl26H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者5. （2分） (2018西宁模拟) 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（ ） 选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性:CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液

4、，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2D向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热7. （2分） (2018高三下温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ） A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL

5、水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水8. （2分） (2018高二下湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，

6、一般要采取的几个步骤是 （ ） A . 分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B . 分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式C . 分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式D . 确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯9. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成

7、葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解10. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） 图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODCl2浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下成都期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将p

8、H试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用13. （2分） (2016高一上淮南期中) 下表中评价合理的是（ ） 选项化学反应及其离子方程式评 价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+正 确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事

9、实DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2=HCO3正 确A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ） A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点15. （2分） (2018宜昌模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）A

10、 . 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB . 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C . 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D . 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁16. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则

11、溶液中一定含有CO32D . 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+17. （2分） (2018高一下广东期末) 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（ ） A . 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B . 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C . 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D . 为了将I氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液二、 填空题 (共1题；共4分)18. （4分） （1）图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：根据要求，选填最合适的一种仪器编号盛放氯化钠固体，应选用_用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用_（2）实

12、验室可利用如图2装置进行多个实验X为SO2气体，Y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有_性检验CO气体中是否混有少量CO2 X为待测气体，Y可选用以下试剂中的_（选填下列选项的编号字母）ANaOH溶液BCa（OH）2溶液CCaCl2溶液制取高浓度的氯水X为Cl2 ， Y为蒸馏水以上3个实验中，气球均起到了_的作用三、 综合题 (共1题；共11分)19. （11分） (2019高二下乾安月考) 救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.19 g/cm3 ， 稀释100倍(体积比)后使用。 请回答下列问题：（1） 上述“84

13、消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。 （2） 该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。（已知:酸性：H2CO3 HClO HCO3-) （3） 灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。 A . 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C

14、. 利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D . 需要NaClO固体的质量为143g（4） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNbmg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。 四、 实验探究题 (共1题；共4分)20. （4分） 乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液

15、，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度再把试管放入70的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行改变NaOH溶液浓度，重复实验数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min组别c（NaOH）/molL1时间/min0123456710.510.09.08.07.57.06.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.5回答下列问题：（1） 完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有_（2） 分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：_乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态（3） 结论的理论解释是_（4） 欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_（5） 有同学认为有必要用蒸馏