贵阳市高二上学期期中化学试卷（小班）D卷

1、贵阳市高二上学期期中化学试卷（小班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共63分)1. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)2. （2分） (2019高二上长治期末) 标准状况下，

2、向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是（ ）A . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB . 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C . b点水的电离程度比c点水的电离程度大D . a点对应溶液的导电性比d点强3. （3分） (2016高二下无锡期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl

3、2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性4. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水5. （2分） (2020高二上芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(S，石墨)C(S，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 对于可逆反应

4、A(g)2B(g) 2C(g)H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2015高二上株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（ ） 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上长春月考) 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各图正确的是（ ） A . B . C . D

5、. 9. （2分） (2015高二上兰考期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率

6、为55%11. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来12. （3分） 已知反应O2（g）+2Cl2（g）2Cl2O（g）；H0在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2 ， 测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（ ）容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa

7、200V150%p1200V270%p2350V350%p3A . 起始反应速率：B . 平衡时压强：p1p2C . 容器体积：V1V3D . 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%13. （3分） (2015高二下苏州期末) 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 ， 此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0则下列有关说法正确的是（ ） A . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2 ， 则v（I2）增大B . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小C . 保持容器压强和

8、温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小D . 保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大14. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1

9、D . B的转化率为25%15. （2分） 2SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO316. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A . 和B . 和C . 和D . 和17. （6分） (2017高二上潮

10、阳期中) 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_（2） 将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）该反应平衡常数表达式为K=_若温度不变，减小反应投料比 ，则K将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3） 通过水煤气合成二甲醚的

11、热化学方程式如下：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=aKJ/mol该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线，改变的条件是（填字母编号）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 缩小容器体积D . 增加H2的浓度E . 分离出二甲醚18. （9分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1） 某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图1所示，则Cr 的化合价为_，

12、该化合物中含有的化学键有_、_（2） Cr3+与Al3+的化学性质相似，写出Cr（OH）3的电离方程式：_; （3） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图2所示 根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）（4） 目前处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe2Fex3Cr32xO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素

13、价态）的沉淀处理1molCr2O72，需加入amol FeSO47H2O，下列结论正确的是 A . x=0.5，a=8B . x=0.5，a=10C . x=1.5，a=8D . x=1.5，a=10（5） +6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ 19. （8分） 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1写出CO和

14、H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式_（2） 在850时，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1 ：若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“”、“”或“=”）：850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：加料方式（mol）H2的体积分数物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%则：a_b（填“”、“”或

15、“=”）（3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池 若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是_在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为_电解过程中转移的电子数为_mol，同时生成标准状况下气体的体积为_L20. （5分） (2016高二下岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值） （1） 元素B位于元素周期表的_（填“s”、“p”或“d”）区 （2） 由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 _（填分子式）（3） 只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为_ （4） 元素D和K形