海口市高二上学期期中化学试卷B卷

1、海口市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2017高二上宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍3. （2分） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积

2、变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A . 为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Ka的数值比c点Ku的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4. （2分） (2017高二上孝感期末) 等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H0，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，反应速率v正（A）=2v逆（C）B . 平衡常数K值越大，A的转化率越高C . 达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动D . 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动5. （2分） (2019高一下湖州期中) 为确定试样Fe

3、2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下： 注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH2.57.04.7完全沉淀PH3.79.06.7下列说法不正确的是（ ）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)

4、/a100%6. （2分） (2017高二上莆田期末) 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（ ） A . MgCl2B . NaOHC . MgSO4D . NaHSO47. （2分） 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH （ ） A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.58. （2分） (2017高二上广东期中) 铁及其化合物与生产、生活关系密切已知t时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25若在2L密

5、闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（ ） A . 0.1B . 0.05C . 0.04D . 0.029. （2分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H1V1C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆13. （2分） (2016高二上沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸N

6、H4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . Mg（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）向溶解方向移动D . 等体积和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）14. （2分） (2018高二上中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯

7、化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释15. （2分） (2016高二上丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应16. （2分） 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A . 9：3：4B . 3：1：2C . 2：1：3D . 3：

8、2：117. （2分） (2016高三上黑龙江期中) H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2 若向H2S溶液中（ ） A . 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C . 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D . 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小18. （2分） (2018成都模拟) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（ ）A . 水解常数:X-Y-B . 10

9、.00mL时，有c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)C . pH=7时，c(Y-)c(X-)D . a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)19. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两点对应的溶液均

10、为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)20. （2分） (2017沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（ ） A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），图中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1molL1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为721. （2分） (2017高二下驻马店期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：在25时，下列选

11、项错误的是（ ）A . 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) c(NH4CN) c(HCOONH4)22. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D . 向AgCl、

12、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中 不变23. （2分） (2019高二上黄陵期中) 在100 mL 0.2 molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B . c(OH)c(H)c(CH3COOH)C . c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D . c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)二、 解答题 (共4题；共26分)24. （4分） (2018高二上长沙期中) 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）

13、对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 571.2 kJmol-1BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2226.2 kJmol-1（1） 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。 （2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， _。Ksp(AgBr)5.410-13，Ksp(AgCl)2.010-10 （3） 反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H_kJmol-1。 （4） 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。 25

14、. （11分） 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓慢鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g重复步骤和的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1） 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_（2） 装置中干燥管B的作用是_（3） 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_

15、（填偏高、偏低或不变）（4） 步骤的目的是_（5） 步骤的目的是_（6） 该试样中纯碱的质量分数的计算式为_（7） 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法26. （7分） 已知A（g）+B（g）C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表： 温度/C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6

16、s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_; （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）； a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4） 1200C时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 27. （4分） (2018高二上武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） 若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。 （2） t1下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数=_。 （3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=1