西宁市高二下学期期中化学试卷 （II）卷

1、西宁市高二下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A . 0.1mol/LB . 0.05mol/LC . 0.2mol/LD . 无法计算2. （2分） (2015高二上武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）下列说法错误的是（ ） A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B

2、. 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO23. （2分） (2017高二上钦州期末) 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A . Cl的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在

3、Al3D . 溶液中存在最多的离子是Na5. （2分） (2016高一下大连月考) 下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物电解质的电离需要通电 Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6A . B . C . D . 全部6. （2分） (2015高一下深圳期中) 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A . 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B . 可用排水法收集氨气C . 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D .

4、 可以用碱石灰干燥氨气7. （2分） (2018高一上湖北期中) 已知氧化性： Cl2Br2Fe3+I2 ， 则下列离子方程式正确的是：（ ） A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+8. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液中过量

5、NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl10. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB .

6、 某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色11. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B . 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C . NaNO2具有碱性.可用于使铁零件表面生成Fe3O4D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂12. （2分） (2017高二上汕头

7、开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO213. （2分） (2019高二上大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是（

8、 ） A . 溶液中可能含有AlO2-B . 溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C . 溶液中一定不含有NO3-D . 溶液中可能含有Fe3+ ， 但一定不含Fe2+14. （2分） (2016高一上浦东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（ ） A . NA个OHB . 3NA个离子C . 2NA原子D . 10NA个电子15. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B . 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C . 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D . O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥

9、，且通常情况下能共存16. （2分） (2015高二下大名期中) 向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A . 0.24 molB . 0.21 molC . 0.16 molD . 0.14 mol二、 非选择题 (共3题；共24分)17. （10分） (2018高三上安平期中) 某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。 （1） 请写出实验步骤

10、、预期现象，对应的离子方程式。（限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）_，_，_，_，_操作步骤中反应的离子方程式为_。（2） 经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O42H2O CO2+CO+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。装置A、B中的试剂依次是_、_。气体通入后，接下来的操作是_，然后对C装置加热。实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是_。18. （5分） (2019高一上惠州期末) 活性

11、氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1） “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。 （2） “溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2的浓度为0.009molL1，则每升溶液中至少应加入_m

12、ol KMnO4。 （3） 杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。 （4） “沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO32Zn(OH)2H2O，其在450500下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为_。 19. （9分） (2016高一下重庆期中) 按要求回答下列问题： （1） 1H、2H、3HO2和O312CO2和14CO2金刚石和石墨 同位素的是_；同种物质的是_；同素异形体的是_（填序号）（2） 写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_ （3） 淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式_，固体甲与水的离子方程式_，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目_ （4） 实验室制备氯气的方法：_（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为_ 三、 选做题 (共1题；共5分)20. （5分） (2015高一上石嘴山月考) 有X，Y，Z三种元素，已知X，Y，Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟推断： （1） X，Y，Z三种元素的名称X_Y_，Z_; （2） 写出的化学反应方程式为：_ 的化学反应方程