重庆市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、重庆市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（ ） A . 食醋除垢B . 胆矾晶体受热由蓝色变白色C . 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D . 液氨变成氨气2. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（ ） A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D .

2、 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化3. （2分） 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（ ） A . Na，Mg，AlB . N，O，FC . Li，Na，KD . I，Br，Cl4. （2分） (2017高二下周口期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为145. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（

3、） A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理6. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列各组中，互称为同分异构体的是（ ） A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . CH3CHO与 D . CH4与C2H67. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ） A . 第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

4、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上金属钠是通过氯碱工业制取C . 从第步到第步的目的是为了浓缩D . 在第步中溴元素均被氧化8. （2分） (2018高一上芮城期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB . 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC . 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD . 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA9. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2+2

5、HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC . 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33HAl33H2OD . 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O10. （2分） (2015龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一上宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说

6、法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ， 转移的电子数目为0.2NA12. （2分） (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X

7、，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出 （g）+3H2（g） （g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 13. （2分） 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ） A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl4二、 综合题 (共4题；共28分)14. （10分） (2018贵阳模拟) 以芳香烃A(C7H8)为主要

8、原料合成重要的医药中间体J的流程图如下： 己知： (-NH2易于被强氧化剂氧化) 回答下列问题：（1） A的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。 （2） BC 的化学方程式为_，反应的反应类型为_。 （3） 反应所需试剂和条件为_；E中含氧官能团的名称为_。 （4） 反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。 （5） K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有_种。 （6） 请参照题中所示合成路线，以苯和 为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线_。合成路线示例如下：CH3CH2OH C

9、H2=CH2 15. （5分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。（1） 元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的原子结构示意图是_。 （3） 元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （4） 下列可以判断元素和非金属性强弱的是_（填序号）。A. 单质的熔点比低B. 单质与氢气反应比剧烈C. 气态氢化物稳定性比强D. 单质的密度比小（5） 元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_。 16. （7分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原

10、料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND.M、N

11、、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全

12、反应时，转移电子的数目为_; 17. （6分） (2019高二上南昌月考) 甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。 （1） 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的H=_。 （2） 某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟(CO2)=_；若在1 min时，改变

13、某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_；该温度下反应的化学平衡常数为_。 （3） 在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 （4） 一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，

14、体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_。 三、 实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018辽宁模拟) 高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O的一种工艺流程如下:（1） 发生“电解I”时，所用的交换膜是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （2） 歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。“歧化反应”的化学方程式为_。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是_。（3） “电解II”的阳极产物为_(填离子符号)。 （4） 操作a的操作名称是_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。 （5） 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)26H2O为bt，则产率为_(用含a、b的代数式表示)。 第 12 页 共 12 页参考