济南市高三上学期期中化学试卷C卷

1、济南市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl

2、3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分） (2016高二上咸阳期中) 下列过程中，属于非自发过程的是（ ） A . N2和O2混合B . 常温、常压下，石墨转化为金刚石C . H2和O2化合生成H2OD . C+O2 CO24. （2分） (2019高二上太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O25. （2分） 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的

3、是（ ）A . ClCl2B . H2HClC . CaCl2CaCO3D . Fe3Fe26. （2分） (2015高三上荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH

4、变为b和c，则a、b、c的大小关系是：acbB . 常温下，浓度均为0.1mol/L醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D . 物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：8. （2分） (2016高一下舒城期中) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNFFNF键能/KJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确

5、的是（ ）A . 过程N2（g）2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）2NF3（g）的H0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是（ ） A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4210. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mo

6、l X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.411. （2分） (2016高二上铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2+IH2O+IO 慢；H2O2+IOH2O+O2+I 快下列

7、有关反应的说法不正确的是（ ）A . 反应的速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJmol1D . （H2O2）=（H2O）=2（O2）12. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物13. （2分） (2016高三上六合期中) 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）

8、N2（g）+2CO2（g） 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/起始物质的量/molNO （g）CO （g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）v（逆）D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO

9、2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%14. （2分） 可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示下列叙述中正确的是（ ） A . m+nqB . m+nqC . nqD . x点时，v（正）v（逆）15. （2分） (2017深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用下列说法正确的是（ ） A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu2eCu2+C . 利用电解法除去酸性废水中

10、的CN离子，CN在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去16. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态17. （2分） 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生

11、气体的是（ ） A . 稀硫酸B . 浓盐酸C . 稀硝酸D . 浓硫酸18. （2分） 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。A . 铁制菜刀生锈B . 酸雨腐蚀大理石雕像C . 铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3D . 铝锅表面生成致密的氧化膜19. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s1；用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s1；2

12、 s时物质A的转化率为30%；2 s时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强二、 解答题 (共9题；共53分)21. （7分） (2018高二上成都期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人

13、哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。 （2） 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”) （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容

14、器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 22. （2分） (2015高三上朝阳期中) 燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是： 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是_a浓NH3H2O bNaHCO3 cFeCl3 dNaHSO3将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：已知：反应生成1molCO（g）的反应热H=110.5KJ/mol反应生成1molH2O（g）的反应热H=241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是_23. （4分） 某催化剂可将汽车尾气中的CO、

15、NO转化为无毒气体已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=akJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=b kJmol1反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=_kJmol1 可以利用反应：NO2+G N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2 ， 若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_（填写字母）aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2_L（标准状况）用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO42H2O）为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是_（填化学式）

16、24. （4分） （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1molL1 HCl和试管B：10mL 0.1molL1醋酸中：开始时，反应速率A_B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A_B（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A_B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A_B25. （7分） CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径（1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3

17、H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）回答下列问题：该反应在08min内CO2的平均反应速率是_molL1min1此温度下该反应的平衡常数K的数值为_仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为K1 ， 曲线对应条件下平衡常数为K2 ， 则K、K1和K2的大小关系

18、是_（2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料若A为CO2 ， B为H2 ， C为CH3OH，则正极电极反应式为_若A为SO2 ， B为O2 ， C为H2SO4 ， 则电池总反应的化学方程式为：_27. （6分） (2016高二下资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和12滴指示剂，用浓度为0.2000 molL-1的盐酸标准液进行滴定。 （1） 滴定时应选用_作指示剂；到达滴定终

19、点的实验现象是_。 （2） 下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_。 A . 锥形瓶未用待测液润洗B . 酸式滴定管未用标准液润洗C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶F . 指示剂变色后立即读数（3） 实验相关数据记录如下：实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数_。28. （9分） 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3

20、）26H2O的流程如图1 已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_; （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_; （3） 加入H2O2溶液的作用是：_；加入MgO的作用是_; （4） 滤渣的主要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用