福州市高考化学四模试卷B卷

1、福州市高考化学四模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共26分)2. （2分） (2016高一上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.021023个O23. （2分） (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条

2、件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO 4. （2分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA5. （2分） (2018漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A

3、 . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH6. （12分） (2016高一上吉安期末) 常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀c回答下列问题：（1） C的化学式_（2） 向E溶液中通入一定量虽的SO

4、2气体，溶液由黄色变为浅绿色浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl和_某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂_（填写序号）加以检验A稀硫酸 BNaOH溶液CKSCN溶液D品红溶液（3） FG反应的化学方程式_（4） 某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，经测定XO与XO 的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为_（5） 向E溶液中通入一定量虽的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl和_某同学认为反应后的溶液中可能存在H2

5、SO3，应选择以下试剂_（填写序号）加以检验A稀硫酸 BNaOH溶液CKSCN溶液D品红溶液（6） 少量D在实验室中的保存方法是_（7） 某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，经测定XO与XO 的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为_（8） B的氢化物的水溶液不与Cu反应若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ （9） 少量D在实验室中的保存方法是_（10） B的氢化物的水溶液不与Cu反应若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ 7. （

6、2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H08. （2分） 用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列

7、说法正确的是（ ） A . 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1B . 两电极上产生的气体质量之比为8：1C . 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4：1D . 若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为2：1二、 非选择题 (共4题；共39分)9. （8分） (2019高一上浙江月考) 请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2 ， I2遇淀粉变蓝) （1） 仪器连接时，各接口的顺序是(填字母代号):A接_、_接_;B接_、_接_。 （2） 证明产物Cl2的实验现象是_

8、。 （3） 实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为11.2mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为_。 10. （10分） (2018高一下许昌期末) 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示: XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：（1） X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。 （2） X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。 （3） 根据表中数据

9、推测，Y的原子半径的最小范围是_。 （4） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。 （5） Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。 （6） Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。 （7） 下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（8） 下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价11. （13分） (2018金山模拟) （1） B装置中饱和食

10、盐水的作用是_，D装置中NaOH的作用是_。 （2） I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。 完成下列填空：KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是_（选填编号）。a75%酒精b.双氧水c.NaClO 溶液d.硫磺皂（3） 实验操作过程中可调节_以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 05，实验中可将C 装置放入_中。 （4） B装置中饱和食盐水的作用是_，D装置中NaOH的作用是_。 （5） 实验操作过程中可调节_以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度

11、在 05，实验中可将C 装置放入_中。 （6） II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4+5S2O32+14H+10SO42+8Mn2+7H2O。 配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。（7） II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4+5S2O32+14H+10SO42+8Mn2+7H2O。 配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量

12、为_g。（8） 取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_（保留三位小数）。 （9） 取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_（保留三位小数）。 12. （8分） (2019高二下揭阳期末) 以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下： 回答下列问题：（1） 以下

13、有关苯和乙炔的认识正确的是_。 a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c苯与浓硝酸混合，水浴加热5560，生成硝基苯d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物（2） A的名称_。 （3） 生成B的化学方程式为_，反应类型是_。 （4） C的结构简式为_，C的分子中一定共面的碳原子最多有_个。 （5） 与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：_。 （6） 参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共8题；共26分)2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略6-2、答案：略6-3、答案：略6-4、答案：略6-5、答案：略6-6、答案：略6-7、答案：略6