贵阳市高一下学期期中化学试卷D卷精编

1、贵阳市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共34分)1. （2分） (2019高一上新宁月考) 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 短周期是指第一二周期B . A族的元素都是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 元素周期表有8个主族2. （3分） A、B是周期表中相邻的两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数的是（ ）A . a17B . a7C . a+18D . a+193. （2分） (2016高一下淮阴期中) 如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内

2、质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） ACBA . A为VB族元素B . B为第二周期的元素C . 三种元素都为金属元素D . C元素单质是化学性质最活泼的非金属4. （2分） (2017高一下温州期中) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4NO35. （2分） (2016高三上武清期中) 元素周期表中 VIA族25周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（ ） A . +99.7kJmol1B .

3、 +29.7kJmol1C . 20.6kJmol1D . 241.8kJmol16. （2分） 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是（ ） A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7. （2分） 下列化学用语描述错误的是（ ）A . H2O的电子式B . Cl的结构示意图 C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子3717Cl8. （3分） (2017四川

4、模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（ ） XY ZW QA . 阴离子的还原性：W2QYB . 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行C . ZX2是两性氧化物D . Y的氢化物可用来篆刻玻璃9. （2分） 下列关于乙烯的说法中，正确的是（ ） A . 在空气中燃烧，能产生黑烟B . 分子中只含有极性共价键C . 分子中C、H元素的质量为1：1D . 通入氢气即可发生加成反应10. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B .

5、 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素11. （2分） 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B . 最外层电子数C . 电子层数D . K层电子数12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B . A族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C . 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D . 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

6、13. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述A酸性HClH2S非金属性ClSB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClDNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A . 能生成碱的金属元素都在A族B . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D . 最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失

7、去电子成为阳离子15. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强16. （2分） (2015仙桃模拟) 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ） A . 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3Fe（CN）4溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢B . 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先

8、用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C . 实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点D . 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用二、 填空题 (共5题；共33分)17. （5分） 根据题意进行填空: （1） 核外电子层结构相同的一组粒子是_;AMg2+、Al3+、Cl、NeBNa+、F、S2、ArCK+、Ca2+、S2、ArDMg2+、Na+、Cl、S2其离子半径大小关系为（由大到小排列）_，（2） 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、H2O

9、2、（NH4）2SO4、NaCl 存在非极性键的分子是_存在极性键的分子是_存在极性共价键的离子化合物是_18. （9分） (2016高二下重庆期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为_ （2） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

10、_形象化描述在B的基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子 （3） 由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有_个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长晶体中E2+的配位数为_该化合物的电子式为_ （4） 用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子 释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是_由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试

11、写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_19. （5分） (2018高二下银川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请画出号元素的基态原子价电子排布图_。 （2） 号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作Ax B，其平面图形见图，则x值为_。 （3） 第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)(稀有气体除外)。 （4） 号元素形成的单质晶体中原子的

12、堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_;gcm3(用字母表示)。20. （7分） (2016高二上赣州开学考) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水据此回答下列问题： （1） 写出A单质的结构式_，B的最高价氧化物的水化物的电子式

13、_ （2） A和D的氢化物中，沸点较高的是_（写出化学式） （3） 写出E离子的离子结构示意图_，元素D在元素周期表中的位置是_ （4） A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为_它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为_ 21. （7分） (2016高一下佛山期中) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个E是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题： （1） D元素在周期表中的位置是_，中子数为14的E原子可表示为_ （2） 写出由A和C形成的化合物的化学式_，该化合物由_键形成 （3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是_（用离子符号填写） （4） 写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：_ （5） 简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_ 第 11 页