武汉市语文高二下学期期中化学试卷（普通班）C卷

1、武汉中文高中下学期期中化学试卷(普通班)卷C名字：班级：成就：一、选择题(共22题；总计44分)1.(2分)(2016年厦门高中)以下描述是正确的()A.二氧化氯的空间构型是一个平面三角形B.sif4和SO32%的中心原子是sp3杂化的C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.C2H5OH分子含有8个极性键和1个键2.(2分)(2016高攀枝花时期)下列原子外围电子的正确排列是()a。Zn:3d104s2b .Cr:3d44s2c .Ga:4s24p2d。S:3p43.(2分)(2015年杭州中考)以下说法是错误的()A.每个能级的原子轨道数分别为1、3、5和7，顺序为s、p、d和fB.N原子的

2、轨道表达式：它违反了泡利不相容原理C.电子装置(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了最小能量原则D.电子装置(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了亨特规则4.(2分)(2016年第二年在重庆)甲醇(CH3OH)可以通过在镍的催化下氢化甲醛(H2C=O)来获得。以下陈述是正确的()A.甲醇和甲醛分子之间可以形成氢键B.甲醇分子中的碳原子采用sp2杂化，氧原子采用sp杂化C.甲醛是一种极性分子，分子中两个碳氢键的夹角小于120D.甲醇分子的OCH键角大于甲醛分子5.(2分)(2015年，在高中二年级期间，短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加。X原子最外层的

3、电子数是内层电子总数的3倍，而Y原子最外层只有2个电子。简单物质可以制成半导体材料，而钨和X属于同一个主族。以下陈述是正确的()A.元素x的简单气态氢化物的热稳定性弱于wB.与元素钨的最高价氧化物相对应的水合物的酸度逐渐弱于zC.原子半径的顺序是ry rz rw rxD.化合物YX、ZX2和WX3中的化学键是同一类型的6.(2分)(2016年都匀中考)在以下各组物质中，只有共价键是()a。NH3、CO2b .氧化钙、盐酸c .Na2S、MgOd。H2O、Na2O27.(2分)(玉林模拟，2018) X、Y、Z和M依次为原子数增加的短周期主族元素，Y最外层的电子数是内层的三倍。在由Y和Z形成的化

4、合物Z2Y3中，元素的质量比为M(Y):M(Z)=833609；X原子的最外层电子数是M原子和Z原子最外层电子数之和的一半。以下陈述是正确的()最高价氧化物的水合物必须是强酸B.气态氢化物的沸点：YMXYD.z是地壳中最丰富的元素8.(2分)(2019年高中考试)以下说法不正确()一氧化二氮和二氧化碳、三氯化碳和二氯化碳是等电子体B ccl2f2没有异构体，这表明碳原子以sp3模式杂化。h2co3和H3PO4中非羟基氧原子的数量都是1，两者的酸度(强度)非常相似。D.由第一组元素和第二组元素形成的原子序数比为1:1、总电子数为38的化合物是含有共价键的离子化合物9.(2分)三氯化硼的熔点为10

5、.7，沸点为12.5。它可以被水解，其中一种水解产物是氯化氢。以下关于三氯化硼的陈述是正确的()A.三氯化硼是一种原子晶体B.硼化合价层的电子构型为2s22p3C.三氯化硼的分子内键角略小于10928d、水解三氯化硼得到两种酸10.(2分)(2018年宜昌市高二期末)，已知x、y、z是三个短周期的主族元素，可分别形成xn、ym、Zn-离子，mn已知，x、y、z原子的m层电子数为奇数。以下陈述是错误的()在这三种离子中，ym的离子半径最小B.对应于z的最高价氧化物的水合物的分子式是HnZO4C.x，y，z必须在相同的周期和原子半径ZXY(d)对应于三种元素的最高价氧化物在两个阶段中与水合物反应。

6、11.元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素x的公共价是1B.元素y是A族元素C.当元素x与氧形成化合物时，化学式可以是X2O或X2O2如果y元素处于第三个循环，它会与冷水发生剧烈反应12.(2分)在常温下，电解液中的下列关系是不正确的()A.当已知ah2b(过量)透明质酸血红蛋白时，结合h:血红蛋白的能力a B2B.将0.1摩尔L1盐酸滴入0.1摩尔L1氨水中，当溶液的酸碱度=a值等于a时，它被完全中和，由水电离产生的c (oh)等于10摩尔L1。C.cmoll1的乙酸溶液与0.02摩尔1的等体积氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中

7、性，CH3COOH的电离常数Ka=用含c的代数公式表示d .将0.2摩尔L1盐酸与0.1摩尔L1二氧化硅溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c (cl) c (k) c (Al3) c (h) c (oh)13.(2分)(2016年阜阳中考)以下电子竞技状态存在()a。n=1，l=1 m=0b .n=2，l=0 m=1c .n=3，l=3 m=3d。n=4，l=3 m=214.(2分)以下陈述是正确的()A.氢键是一种弱化学键B.NH3具有很强的稳定性，因为在其分子之间可以形成氢键C.在常温下，Cl2、Br2和I2的状态从气态、液态变为固态，这主要是由于分子间作用力的增加D.能够实现

8、稳定结构的最外层粒子只是稀有气体的原子15.(2)关于原子轨道的正确说法是()A.所有中心原子被sp3杂化轨道键合的分子三维构型都是正四面体B.甲烷中的sp3杂化轨道是由四个氢原子的1s轨道和两个碳原子的2p轨道混合形成的C.sp3杂化轨道是在同一个原子中混合具有相似能量的S轨道和P轨道而形成的一组新轨道D.对于所有AB3型共价化合物，中心原子A通过sp3杂化轨道键合16.(2分)以下陈述必须正确()A.周期表中同一主族元素的熔点从上到下逐渐增加B.16g石墨和8g CH4含有相同数量的共价键C.钢在海水中比在河水中更容易腐蚀，主要是因为海水中的氧含量高于河水中的氧含量d、蒸发三氯化铝溶液和N

9、a2SO3溶液，燃烧分别得到三氯化铝和Na2SO317.(2分)(2016年高二)以下说法是正确的()A.C2H2分子含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B.分子晶体和原子晶体必须包含共价键，离子晶体必须包含离子键C.气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增加而增加d .当非金属元素从自由状态变为结合状态时，该元素必须被还原18.(2分)(2016厦门时期)一个M元素的原子失去2个电子，并转移到Y元素的2个原子形成离子化合物z。以下说法不正确()人工智能的电子类型是B.z可以表示为M2YC.z必须溶于水D.m形成二价阳离子19.(2分)共价键、离子键和分子间力都是粒子间的力，而包含上述两种力的

10、晶体是()a。原名的b .甲烷c .氯化钠D.钻石20.(2分)(2018郑州模拟)以下关于有机化合物的说法是正确的()A.分子式为C2H6O的有机化合物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳烃有三种C.水溶性：甲酸甲酯乙酸甲烷中的乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液除去21.(2分)下面对分子性质的解释是不正确的()A.水非常稳定(在1000以上会部分分解),因为它含有大量的氢键B.乳酸()有一对手性异构体，因为它的分子含有一个手性碳原子C.碘可溶于四氯化碳，而甲烷不溶于水，这可以用相似相容性原理来解释D.酸度：磷酸高氯酸，因为磷酸比高氯酸有更多的非羟基氧原子22.(2分)下列分子含有手性碳()

11、a。CH3CH2CH2CH(CH3 )CH2 CH3b .CH3CH2Brc .CH3CH2C(CH3 )2 Cld。CHCl3二、填空(共5题；总计36分)23.(7分)(2016年高二，同期)，甲、乙、丙、丁四要素均在同期。在同一族元素中，气态氢化物的沸点最高，水合物的酸性最强，对应于最高价氧化物的水合物的酸性也最强，碳的电负性介于A和B之间，D与B相邻.(1)c原子的价电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _；(2)A、B和C的第一电离能的顺序是(写元素符号)_ _ _ _ _ _ _ _。(3)在B的简单物质分子中有_ _ _ _ _ _ 键；硼的气态氢化物BH3分子中中心原子的轨

12、道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)同一家族中气态氢化物沸点最高的原因是_ _ _ _ _ _；24.(5分)(2016杭州期)甲醇是一种优质燃料。(1)已知在某些条件下，88gCO2和足够的氢气可以完全反应形成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气，并释放98kJ的热量。请回答：该

13、反应的热化学方程为_ _ _ _ _ _。如果产生3毫升甲醇，释放的热量为_ _ _ _ _ _ _。(2)为了探索利用CO2生产燃料甲醇的反应原理，进行了如下实验：将1摩尔CO2和3摩尔H2装入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下进行，CO2和CH3OH(g)的测量浓度随时间变化，如图所示。请回答：(1)从反应开始到平衡，氢的反应速率是v (H2)=_ _ _ _ _ _ _。(2)以下措施可增加v(CO2)。A.加入催化剂b .加入氦气(g)以增加系统压力C.将H2O(g)从系统中分离出来可以说反应已经达到平衡。A.在恒定的温度和恒定的体积下，容器中的压力不会改变B.在恒定温度和恒定体

14、积下，容器中混合气体的密度不会改变C.在某些条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不会改变d .在某些条件下，单位时间内消耗3毫升氢气，消耗1毫升氢气。同时生成。E.两个碳氧键断裂，三个氢键断裂。25.(8分)(2016年安徽年末)X、Y、Z和W是元素周期表前四个周期的常见元素，其相关信息见下表：元素相关信息XX的基态原子的L层的电子数是K层的两倍YY基态原子的最外层电子排列公式是nsnnpn 2Zz是第三周期电负性最大的元素Ww有许多化合价，它的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红棕色(1) W位于元素周期表的_ _ _ _ _ _周期，其基态原子在最外层有一个电子。(2)X的电

15、负性高于Y(填入“大”或“小”)，XY2的价层电子对模型为_ _ _ _ _ _。(3)在X和Y的简单气态氢化物中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)化合物XYZ2中键和键的数目比为_ _ _ _ _ _ _。(5)写出周期与钨相同、导电性比钨强的元素的价电子排列公式。26.(8分)(2015年南充二年级期末)，已知X、Y、Z原子

16、序数之和等于42。在X元素原子的4p轨道上有3个不成对电子，在Y元素原子的最外层2p轨道上有2个不成对电子。X和Y可以形成化合物X2Y3，而Z元素可以形成负一价离子。请回答以下问题：(1)x元素在基态的电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)元素Z位于_ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) X和Z可以形成复合XZ3，该复合物的空间构型为_ _ _ _ _ _；(4)已知化合物X2Y3可以在稀硫酸溶液中被金属锌还原成XZ3，并且产物还包括硫酸锌和H2O。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)稳定性和沸腾的顺序(1)氰化钠用过氧化氢处理后，产生一种酸盐和一种气体，能使湿的红色石蕊试纸变成蓝色，这一反应的