海口市高三上学期开学化学试卷B卷

1、海口市高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共32分)1. （2分） 下列不属于天然高分子化合物的是（ ）A . 蛋白质B . 淀粉C . 硝化纤维D . 天然橡胶2. （2分） (2016高一下三门峡期中) 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二下郑州期末) 下列

2、化学用语表达错误的是（ ） A . 1丁烯的键线式： B . 乙醛的填充模型： C . 羟基的电子式： D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O64. （2分） (2019高一下诸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 溴水C . 溴的四氯化碳溶液D . 氢氧化钠溶液5. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水

3、：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO36. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2OC . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD . 电解饱和食盐水：2Cl+2H+ Cl2+H27. （2分） (2016高一上烟台期

4、中) 下列物质在自然界中能稳定存在的是（ ） A . 过氧化钠B . 氧化钠C . 碳酸钠D . 氢氧化钠8. （2分） 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A . 2107LB . LC . 210722.4 LD . 22.4 L9. （2分） (2018高一上朝阳期末) 对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（ ） A . 属于放热反应B . 属于氧化还原反应C . 属于复分解反应D . 属于离子反应10. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列溶液中的

5、Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150mL 2molL1 KClO3溶液B . 75mL 2molL1CaCl2溶液C . 150mL 2molL1 KCl溶液D . 75mL 1molL1AlCl3溶液11. （3分） 关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A . 将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B . 将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na2CO3C . Na2O与Na2O2阴阳离子个数比相同D . Na2O2能使品红溶液褪色且原理与SO2相同12. （2分） (2020临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增

6、大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ） A . 简单离子半径大小关系：cdeB . 简单阴离子的还原性：acdC . 氢化物的沸点：cdD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一13. （2分） (2016高一上株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（ ） A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水D . 丁装置可用于

7、过滤，分离汽油和水的混合物14. （3分） ）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否B . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C . 步骤

8、中可以确定Fe2+、NO3的存在D . 步骤中共有2种钡盐沉淀15. （2分） (2016高一上重庆期末) 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多反应后溶液的c（OH）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 1：1C . 2：1D . 2：3二、 解答题 (共6题；共43分)16. （5分） 硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸请回答： （1） 氨气催化氧化的化学方程式为_ （2） 氨气若在纯氧

9、中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_ （3） 纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有： 加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2，如图所示该电解池的阳极反应式为_17. （8分） (2016高三上江西期末) 高锰酸钾KMnO4是常用的氧化剂工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为

10、原料制备高锰酸钾晶体中间产物为锰酸钾K2MnO4图1是实验室模拟制备的操作流程： 相关资料：物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾K2MnO4外观性状：墨绿色结晶其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42）的特征颜色化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42会发生歧化反应试回答下列问题：（1） 煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是_； （2） 实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程

11、式：_； 其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_（3） 由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸从理论上分析，选用下列酸中 ，得到的产品纯度更高 A . 醋酸B . 浓盐酸C . 稀硫酸（4） 工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）图2中A口加入的溶液最好为_使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_ 18. （7分） 铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 还含有Fe2O3、SiO2等杂质从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示： （1） 操作1的

12、名称是_，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有_ （2） 若试剂A是稀盐酸，滤渣b的主要成分是_（用化学式回答） （3） 若试剂B是氨水，写出溶液b加入过量试剂B所发生的有关反应离子方程式：_ （4） 某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼Al2O3： 滤液中加入CaO生成的沉淀是_，气体A为_；（用化学式回答）（5） 电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3 4Al+3O2若在标准状况下生成4.48L的氧气，则该反应转移的电子数为_ 19. （4分） (2016高一下莆田期末) 如图所示，在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡在另一支试管中加入饱和

13、碳酸钠溶液用来吸收反应生成物 小心均匀加热大试管35min请回答问题：（1） 在大试管中的反应化学方程式：_，反应类型为_; （2） 用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是：_; （3） 出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是：_ 20. （14分） (2015高三上温州开学考) 已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜 （一）制备苯甲酸乙酯+C2H5OH +H2O相关物质的部分物理性质如上表格：催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100ZnO1007550250达到平衡所需要时间（h）2.57.48.112无催化剂实验流

14、程如下：（1） 制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是_，反应液中的环己烷在本实验中的作用_ （2） 步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷反应完成的标志是_ （3） 步骤碳酸钠的作用是_，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因_ （4） 步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥乙醚的作用_ （5） 步骤蒸馏操作中，下列装置最好的是_（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用_（水浴加热、直接加热、油浴加热） （6）

15、（二）制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于7080下保温23小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品混合溶剂中乙醇的作用是_，趁热过滤的原因_（7） 本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是 A . 醋酸铜B . 氧化铜C . 碱式碳酸铜D . 硫酸铜（8） 洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是 A . 冷水B . 热水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液21. （5分） (2018高一上包头期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1） A的化学式_，B的化学式_。 （2） 写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_。 （3） 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。 （4） C溶液中阴离子的检验方法：_;。 第 13 页