银川市高三上学期开学化学试卷C卷（模拟）

1、银川市高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共70分)1. （2分） 下列关于氢键的说法正确的是（ ） A . 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C . 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多2. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列化学用语不正确的是（ ） A . CO2分子的电子式为： B . 质子数为x，中子数为y的氧

2、元素的核素符号为 OC . Cl的离子结构示意图为 D . HClO的结构式为HClO3. （2分） 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A . 利用太阳能制氢燃料B . 用家用汽车代替公交车C . 利用潮汐能发电D . 用节能灯代替白炽灯4. （2分） (2018高三上临沂期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-B . 弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C . c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-D . 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、

3、SO42-5. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 使用容量瓶前检查它是否漏水D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热6. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+ ， 在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A . 若铁粉有剩余，则不溶

4、物中一定有铜B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ， 则溶液中一定无Fe3+D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ， 则溶液中一定有Fe2+ ， 一定无Fe3+7. （2分） 下列每组的物理量，不能求物质的量的是（ ）物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况物质的质量阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A . B . C . D . 8. （2分） (2016高三下历城月考) 下列离子方程式，一定不正确的是（ ） A . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+Ca2

5、+CO2+H2OB . H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2OD . NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO +Ba2+OHBaCO3+H2O9. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（ ） A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中10. （2分） (2018高三下河北开学考) 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生

6、成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol111. （2分） (2018高一上吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM+ CO2,则下列说法中错误的是（ ）

7、A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同13. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B . 实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物C . 可以用

8、酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯D . 除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可14. （2分） (2016高二下大同期中) 下列叙述正确的是（ ） A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原15. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CH4C . MgOO2N2H2OD . 金刚石生铁纯铁钠16. （

9、2分） (2018高一上徐州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+17. （3分） 下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次升高C . N、O、F原子半径依次增大D . Li、Na、K、Rb单质的密度

10、依次增大18. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl、OH、CO32、SO42中的一种或几种，对其进行如下实验操作： 取少量溶液，滴加无色酚

11、酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成下列对溶液的说法正确的是（ ）A . 一定含有K+、OH、CO32、SO42B . 可能含有Cl、OHC . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、ClD . 无法判断20. （2分） (2016高二下扬州开学考) 向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（ ）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB .

12、原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC . 反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：221. （12分） (2016高一下吴中期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1） 写出元素的名称_元素的符号，_ （2） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素 （3） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；两性氢氧化物是_写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：_; （4） 从到11的元素中，_原子半径最小 （5） 比较与的化学性质，_更活泼，试用实验

13、证明此现象（简述操作、现象和结论）_ 22. （4分） (2016高一上上高月考) 有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO 、HCO 、NO 中不同的阴阳离子所组成A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则 （1） D为_；（写化学式） （2） 分别写出下列反映的三个离子方程式A与足量的硫酸溶液_；C与足量的硫酸溶液_；C与少量的氢氧化钠溶液_23. （8分） (2017中卫模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要

14、含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 回答下列问题：（1） “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_ （2） “溶解”时放出的气体为_（填化学式） （3） “氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为_ （4） 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr2+4.55.6“调pH1“时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分为_（5） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式_ （6） 若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni

15、（OH）2，其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL已知5Ni2+MnO4+8H+5Ni2+Mn2+4H2O，则x=_，y=_ 24. （5分） 探究实验展示了化学的无穷魅力我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法 【提出问题】小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系【假设猜想】分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团【实验现象】C处产生的白烟较多【解释与结论】（1） 氨分子的相对分子质量_（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越_（填“大”或“小”），分子的速率越_（填“快”或“慢”） （2） 反应的化学方程式为_ （3） 【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系 他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示实验过程冷水热水开始红