河南省高二上学期期中化学试卷D卷

1、河南省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（ ） 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上太原期末) 下列含 N 的物质中，属于电解质的是（ ） A . N2B . NOC . NH3D . HNO33

2、. （2分） 在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2 ， 达到平衡时生成0.7mol的CO2 ， 若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（ ）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol4. （2分） (2017高二上西安期末) 已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.561010、7.71013、6.31050 ， 某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl、Br、S2 ， 向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生

3、沉淀的先后顺序是（ ） A . Cl、Br、S2B . Br、Cl、S2C . S2、Br、ClD . Br、S2、Cl5. （2分） (2015杭州模拟) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中D . CO 和SO 一定不存在于溶液X中6. （2分） (2016高一下广东期中) 已知拆开1mol HH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ

4、；形成1mol NH键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2mol NH3 ， （ ） A . 放出92 kJ热量B . 吸收92 kJ热量C . 放出209kJ热量D . 吸收209kJ热量7. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 2A（g）2B（g）+C（g）H0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（ ） A . 加压B . 减压C . 减少C的浓度D . 降温8. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列实验原理或操作正确的是（ ） A . 吸收尾气 B . 除去食盐中的泥沙 C . 收集氨气 D . 碳酸氢钠粉末未受热分解

5、9. （2分） (2016分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OHHCO3C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2+Cl2Fe3+2ClD . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O10. （2分） (2018安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8 ， HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 曲线I

6、为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C . a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系下列说法正确的是（ ） A . 从反应开始至a 点，（CO2）=0.9

7、 molL1min1B . 曲线对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.512. （2分） (2017高二下怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1000)K(810)上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个

8、13. （2分） (2016高二上辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ） A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K= 14. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）

9、A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H215. （2分） (2018高二上温州期中) 常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一16. （2分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)

10、 +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）物质ABCD起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小17. （2分） (2018高三下山东开学考) 在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC . 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数

11、越高D . a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高18. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示19. （2分） 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的

12、离子D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子20. （2分） 在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（ ）A . 4 mol A+2 mol BB . 2 mol A+1 mol B+1 mol HeC . 3 mol C+2 mol DD . 2 mol A+1 mol D二、 解答题 (共4题；共37分)21. （8分） (2017高一下荆州期中) 在锌与盐酸反应的实验中，一个学

13、生得到的结果如下表所示： 编号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂质Cu）35t4（1） t1=_s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）_ （2） 利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是_； （3） t1_t4（填“”或“”），原因是_t2_t3（填“”或“”），原因是_； （4） 单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为_ 22. （8分） (2017高二上惠阳期中) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动

14、机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）H0完成下列填空：（1） 在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_;mol（Lmin）1；该反应的平衡常数表达式K=_ （2） 上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动（3

15、） 将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程） 23. （14分） (2017高二上曲靖期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.4KJmol1（1） 已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 （2） 25时，将a mol （NH

16、4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_molL1（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105） （3） 工业上常通过如下反应合成尿素CO（NH2）2： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：时间/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.04020min时，正（C

17、O2 ）_80min时逆（H2O）（填“”、“=”或“”）在t时，该反应额平衡常数表达式为K=_；在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_（填“增大”、“不变”或“减小”）上述可逆反应的平衡常数为_（保留二位小数）根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）下正确的图象可能是_（填图甲中的“A”或“B”） 图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制取氢气该装置中阳极的电极反应式为_，若两极共收集到气体22.4

18、L（标况），则消耗的尿素为_g（忽略气体的溶解）24. （7分） (2016高二下包头期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a_7，则HA是强酸；若a_7，则HA是弱酸（填、=） （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果